案。1课时。
一、学生分析：
学生已经知道许多物质是由分子、原子构成的，基本具备用微观理论去分析物。
质的技能和能力。
二、教材分析：
本课题学习内容包括“核外电子的排布”和“离子的形成”，从电子排布规律、
特点到阴、阳离子的行成，构成知识的一体化。
三、教学目标：
1、知识与技能：
1）、了解原子核外电子排布规律（2）、了解原子结构的表示方法。
3）、了解离子的形成过程，认识离子构成物质。
2、过程与方法：
1）、通过学生相互讨论、交流，增强学生分析、归纳能力。
2）运用**、多**等方法，把离子形成的抽象变直观，提高学习效果3、情感态度与价值观：
1）、从了解物质构成的奥妙中，培养学生的抽象能力和推理能力（2）、树立正确的唯物主义观点。
四、教学策略设计：
**、影视、讨论、交流、分析。
五、教学过程设计：
情景引入]导入新课]
创意绘画]投影]
提出问题]归纳]
提出问题]小结]
影视动画]教师导学活动学生自主学习活动。
投影“原子构成”的示意图讨论、交流。
原子的核外电子是怎样排布的？它猜想、阅读、讨论、们排布有规律吗？交流、概括。
一、核外电子的排布规律1、第一层最多排2个电子学得新知识2、第二层最多排8个电子3、最外层最多排8个电子。
同学们能根据课本第68页表4-2联想、自由创意画。
的图。数据，绘画出氢原子和氧原子的结构示意图吗？氢原子、氧原子的结构示意图观察、对比。
查阅、讨论、交流原子结构示意图的各部分表示什么意义呢？
表示原子核对比、认知新知识：表示原子核内质子数为x：表示电子层：
表示该电子层上的电子数观察分析、比较、观察表4-4：哪些是金属、非金属、交流稀有气体元素？它们最外层电子数有什么特点？
元素类别最外层电稳定性化学性质思考完成。
子数。金属非金属稀有气体。
查阅、思考、归纳。
1、元素的化学性质由___决定。
2、相对稳定结构的特点是___**、体会、认识。
新知。钠原子遇到氯原子是如何形成氯化。
巩固与拓。展]
注意问题]技能竟技]
知识升华]归纳]
课堂小结]作业设计]
板书设计]钠的？
二、离子的形成1、阳离子：2、阳离子：
试写出镁、氧的离子符号mg2+o2-
书写离子符号时应注意什么？
小组竟赛：书写出下列离子符号。
1）氧离子（2）硫离子。
3）铝离子。
如何去区分原子、阳离子、阴离子呢？
原子：质子数___核外电子数阳离子：质子数___核外电子数阳离子：质子数___核外电子数本节课再次介绍原子结构的核外电子和离子的形成，使我们更了解物质构成的奥妙。
课本第78页、第1题。
课题3离子。
一、核外电子排布规律1、排布规律：
1）、第一层最多排2个电子（2）、第二层最多排8个电子（3）、最外层最多排8个电子2、原子结构示意图：
表示原子核。
表示原子核内质子数为：表示电子层。
表示该电子层上的电子数。
3、决定元素化学性质的是：最外层电子数。
二、离子的形成。
1、定义：带电荷的原2、形成过程：
1）、阳离子：（2）、阳离子：3、离子符号书写：
4、区分原子、阳离子、阴离子、
原子：质子数＝核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数。
思考、讨论、交流。
观察、讨论。
观察、对比、分组讨论、
完成归纳。与学生进行交流、谈谈心得体会。
六、课后反思：
1、教学特色：采用多**动画和联想、讨论、竟赛等方法．
2、改进方面：除多**外，最好增加原子的核外电子排布模型去分析电子得。失．
九年级化学上册教案 离子
教学方案设计。课题 离子 教材目次 人教版九年级化学第四单元课题3第一课时。学习对象 初三年级学生。授课人 教学目标 1 知识与技能 1 初步了解原子核外的电子是分层排布的 2 了解原子结构的表示方法 3 了解原子结构与元素化学性质的关系 4 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2 过...
人教版九年级化学上册原子 分子 离子专项训练
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人教版九年级上册化学考点47离子共存
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