[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题？
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七。
能量： 低……→高。
离核： 近……→远。
活动3：[提问]稀有气体化学性质表现如何？
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成。
活动6：[投影]1～20号元素原子结构示意图。
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定？
归纳][小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：[设问]原子得失电子的结果是怎样的？
[课件演示]动画：氯化钠的形成。
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：[讨论]如何表示离子？
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”号。
[提问]2mg2＋中数字“2”表示何意义？
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：[议一议]原子和离子的比较。
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点(联系)：
都能构成物质，保持物质化学性质。
活动10：想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
归纳]明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移，巩固提高。
[投影]1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( c )
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①a～e共表示四种元素；②表示原子的粒子是 b、c (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 a、d ；④表示阳离子的粒子是 e ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 a、d、e ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 b 。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)总结反思，拓展珏伸。
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1．m元素原子的核电荷数为a，它的阳离子mn＋与n元素的阴离子nm－核外电子排。
布相同，则n元素原子核内质子数为 ( c )
a．m+n+ab．m+n-a
c．a-n-md．a+m-n
解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( c )
a．一定具有相同的电子数b．不一定是由同种元素组成的粒子。
c．可能是原子和分子d．一定是同种元素的粒子。
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：s、s2－，也可能是原子和分子如：ne、h2o等。
(五)课堂跟踪反馈。
夯实基础。1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( d )
a．水受热后汽化b．贮氮气的钢瓶受热**。
c．氧气溶解于水d．水电解生成氢气和氧气。
2．三种元素的粒子xm－、yn＋、zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用x、y、z表示)关系为 ( b )
a．x=y=zb．y>z>x
c．x>z>yd．z=y>x
3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( c )
4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( c )
ab．①④cd．③④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( b )
6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( c )
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为 ( b )
a．6b．8
c．10d．12
8．(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( a )
9．(2002山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( c )
提升能力。10．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( c )
a．原子是微小的实心球体，可以再分。
b．单个so2分子有刺激性气味。
c．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成。
d．离子是原子失去电子后生成的粒子。
11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( d )
a．原子的核内质子数为16b．原子的核外有3个电子层。
c．原子的最外层电子数为6d．属于金属元素。
12．对fe3＋、fe2＋、fe三种粒子的判断，正确的是 ( c )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等。
ab．①③cd．②③
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为 ( a )
a．1b．2
c．8d．10
开放**。14．表示m2＋粒子结构示意图的是 ( b )
15．2023年科学家在宇宙深处发现了h3＋离子和h3分子。请回答：
(1)1个h3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。
2)构成h3分子的原子的结构示意图是 c (填序号)。
(3)h3属于单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
九年级化学离子教案
课题3离子。教学目的 知识 1.初步了解核外电子是分层排布的。2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。情感 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，学会比较 抽象思维等科学方法。培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往。能力 培养想象思维能力 教学重点 ...
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公开课教案 第四单元物质构成的奥秘。课题3 离子。一 教学目的 1 知识与技能 1 初步了解核外电子是分层排布的。2 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2 过程与方法 学习 交流 的学习方式。能在特定情景下，积极主动地 新知，经历知识形成的过程。3 情感态度与价值观 通过创设情景，激...
九年级化学离子教案
导入 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。设问 原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引...