知识小结。
一、碳的化学性质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼；
2.碳具有可燃性（碳与氧气反应）
c + o2 co2
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量
2c+o2 2co
3.碳具有还原性。
c+2cuo 2cu+co2
实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3c+2fe2o3 4fe+3co2
c + co2 2co
二、氧气的化学性质。
1.氧气供给呼吸。
2.氧气支持燃烧（具有助燃性）
1)硫在空气中燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
硫在氧气中燃烧的现象：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
s+o2 so2
现象不同的原因：反应物的浓度不同（氧气的浓度不同）导致的。
1） 细铁丝在纯净的氧气中燃烧。
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3fe + 2o2fe3o4
2） 镁条燃烧。
实验现象：发出耀眼白光，生成白色粉末，放出热量。
2mg +o2 2mgo
4)红（白）磷燃烧。
实验现象：火焰呈黄色，产生大量白烟，放出热量。
4p + 5o22p2o5
3.氧气具有氧化性。
1）铜与氧气反应。
实验现象：红色变成黑色。
2cu+o22cuo
2)铝与氧气反应。
2al + o22al2o3
三、一氧化碳的化学性质。
1.一氧化碳有剧毒。
2.一氧化碳具有可燃性。
2co +o22co2
3.一氧化碳具有还原性。
co +cuo cu +co2
3co + fe2o32fe +3co2
四、灭火原理。
1.清除可燃物；
2.隔绝空气或氧气；
3.降低温度到着火点以下。
五、燃烧条件。
1.可燃物；
2.氧气（或空气）；
3.温度达到着火点。
六、空气的成分。
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体或杂质0.03%。
七、地壳中元素的含量。
氧(o)、硅（si）、铝(al)、铁(fe)八、分子的三大特征。
1.分子做无规则运动；
2.分子的质量和体积非常小；
3.分子间有间隔。
在化学变化中，分子**成原子，原子重新组合成新的分子。
分子、原子和离子三种微粒可以构成物质。
九、三种具有可燃性的气体（点燃之前先验纯）2h2+o2 2h2o
2co+o2 2co2
ch4+2o2 co2+2h2o
十、催化剂的作用——改变反应速率。
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