第6章溶解现象复习学案。
一、物质的分散。
1.悬浊液。
2.乳浊液。
3.乳化。4.溶解：
1）定义本质：物质以分子或离子的形式分散）。
2）溶解时的温度变化： 测量：硝酸铵溶解时温度氯化钠溶解时温度氢氧化钠溶解时温度。
3）加快溶解的方法。
二、溶液。1）定义：
2）宏观特征和。
3）组成和4）性质（水溶液）：凝固点沸点导电性（溶质以形式分散的溶液。
5）状态溶液和___溶液。
6）溶解性影响因素。
定量表示——溶解度：四要素。
溶解度曲线。
三、混合物的分离。
1.过滤。2.结晶（1适应的物质。
2适应的物质。
四、溶液的配制：
1.用固体溶质配制一定质量分数的溶液：
1）步骤：依次为。
2）用品。2.溶液的稀释：
1）步骤：依次为。
2）用品。五、有关溶质质量分数的计算：
1．计算溶液中溶质的质量分数。
2．固体溶质配制溶液过程中的计算。
3．稀释溶液的计算。
4．溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
练习〗 1.下列说法正确的是( )
a．20℃时20g某物质溶解在100**里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20g
b．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20g
c．20g某物质在100**里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g
d．20℃时100**里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g
2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
a．用汽油除去衣服上的油污。
b．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污。
c．用水洗去盘子中的水果渣。
d．用醋洗去水壶的水垢
3.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
1）t2℃时，a物质的溶解度为___g
2）你从图中还可以获得的信息有（填两条即可）
4.下图表示m、n两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
a．20℃时，m的溶解度大于n的溶解度 b．m、n都不是易溶物质。
c．p点表示t℃时m、n的溶解度相等 d．阴影处m、n均为饱和溶液
5.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1）a物质在t3℃时溶解度为。
2）p点表示。
3）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是。
4）要从a物质的饱和溶液中得到a物质，可用的方法是要从b物质的饱和溶液中得到b物质，可用的方法是。
5）如果a物质中混有少量b物质和c物质，可用的方法得到较纯的a物质。如果b物质中混有少量a物质，可用的方法得到较纯的b物质。
6）t1 ℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
t1 ℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是。
6. 以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。
1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是。
2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是。
因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用方法。
7. 用“>”符号填空：
1）50℃时熟石灰的溶解度20℃ 时的熟石灰的溶解度。
2） 10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下的质量分数10%
3） 常温下10**能溶解nacl的质量10g汽油能溶解的nacl的质量。
4） 5%的naoh水溶液的导电性5%蔗糖溶液的导电性。
8. m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是。
9. 说出下列溶液中的溶质、溶剂：
糖水。稀硫酸。
澄清石灰水。
硫酸铜溶液。
过量的铁与稀硫酸反应后的溶液。
稀盐酸。10.配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤是：
（1）计算，需氯化钠g，水ml；（2用称取g氯化钠倒入里，用合适的量取ml水倒入烧杯里，（3用搅拌，使氯化钠完全溶解，这样就可得到所要求配制的溶液。
11.配制50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需用质量分数为98％的浓硫酸 ml ，水ml。操作时用到的仪器有。
12.将13克锌粒加入100克硫酸溶液中，恰好完全反应。求；
1）生成氢气的质量为多少克？
2） 硫酸溶液的溶质的质量分数？
3）所得溶液的溶质质量分数？
沪教版九年级化学溶解现象专题复习
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