第九单元检测试题。
时间：45分钟满分：100分)
第ⅰ卷选择题(共45分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)
1.(2016上海)放入水中不能形成溶液的物质是( a )
a.花生油 b.食盐 c.白糖 d.白酒。
解析：花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均。
一、不稳定；食盐、白糖及白酒都易溶于水，形成均。
一、稳定的混合物，属于溶液。
2.关于溶液和乳化的下列说法中错误的是( c )
a.溶液中可以含有多种溶质。
b.溶液是均。
一、稳定的混合物。
c.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象。
d.溶液不一定是无色的。
解析：a项，溶液中可以含有多种溶质，正确；b项，溶液是均。
一、稳定的混合物，正确；c项，用汽油洗去衣服上的油污应是溶解，错误；d项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，正确。
3.炎热的夏天，小明把一杯30 ℃的蔗糖水放入冰箱，一段时间后发现杯子底部有少许蔗糖晶体析出，下列说法不正确的是( a )
a.30 ℃时的溶液一定是饱和溶液。
b.在冰箱中放置一段时间后的溶液为饱和溶液。
c.除用上述方法得到蔗糖晶体外，小明还可用蒸发溶剂的方法得到蔗糖晶体。
d.“海水晒盐”利用的就是蒸发溶剂结晶的原理。
解析：杯子底部有晶体析出，说明溶液为饱和溶液，而30 ℃时无法判断溶液是否饱和。常用的结晶方法有两种：蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶，“海水晒盐”通常采用蒸发溶剂结晶。
4.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 ( d )
a.均。一、稳定的液体都是溶液。
b.溶液中不能同时存在两种溶质。
c.只有固体和液体可以作为溶质
d.溶液中各部分的性质相同。
解析：溶液是一种均。
一、稳定的混合物，所以均。
一、稳定的液体不一定是溶液，a不正确；溶液中的溶质可以是一种或多种，b不正确；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，c不正确；溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，d正确。
5.(2016重庆)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入 50 **中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( d )
a.甲的溶解度随温度升高而增大。
℃时，甲、乙的溶解度均为20 g
c.温度由t2 ℃降低到t1 ℃时，甲溶液析出5 g固体。
三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c>a>b
解析：从图中看出，温度越高，甲剩余的固体越多，故甲的溶解度随温度的升高而减小，a、c错误；t1 ℃时，两者剩余10 g,即50 **中溶解了20 g,达到饱和，因此该温度下溶解度为40 g,b错误；由于水的质量相等，a、b、c三点剩余的固体为ca>b,d正确。
6.有如图所示的装置，小试管中装有一定量的水，向其中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成u形管的液面出现a低b高的情况( b )
a.氯化钠 b.氢氧化钠。
c.活性炭 d.硝酸铵。
解析：u形管内的液面a低b高，说明密闭容器内气压增大，应向水中加入溶解放热的物质才能使气压增大。
7.下列说法正确的是( a )
a.15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g,15 ℃时饱和溶液的质量分数。
为20%b.24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数为12%
c.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小。
d.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液。
解析：15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g,15 ℃时饱和溶液的质量分数为×100%=20%;溶液具有均一性，24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%;若用恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变；有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。
8.啤酒中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法，正确的是( b )
a.压强减小，气体溶解度增大。
b.压强减小，气体溶解度减小。
c.温度升高，气体溶解度增大。
d.温度降低，气体溶解度减小。
解析：气体的溶解度，随着压强的增大而增大，随着温度的升高而。
减小。9.(2016遂宁)x、y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是( d )
℃时，x、y两种固体的溶解度相等。
两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。
℃时，把x、y两种固体物质的饱和溶液降温到t1 ℃,都会析出晶体。
℃时，把x、y两种固体物质各50 g分别加入100 **中，都能得到饱和溶液。
解析：通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，x、y两种固体的溶解度相等，故a正确；x、y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故b正确；x、y两种固体物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以t2 ℃时，把x、y两种固体物质的饱和溶液降温到t1 ℃,都会析出晶体，故c正确；t2 ℃时，x物质的溶解度是80 g,y物质的溶解度是50 g,所以把x、y两种固体物质各50 g分别加入100 **中，x不能形成饱和溶液，故d不正确。
10.如图所示，打开止水夹，将液体a滴入试管②中与固体b接触。若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则液体a和固体b的组合可能是( c )
a.水和氯化钠 b.水和氢氧化钠。
c.水和硝酸铵 d.稀硫酸和锌粒。
解析：氯化钠溶于水后得到的溶液温度基本不变，不会产生压强差；氢氧化钠溶于水会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生；硝酸铵固体溶于水时会吸收大量的热，试管②中的气体遇冷压强减小，试管①中的水迅速出现倒吸现象；稀硫酸和锌粒反应生成氢气，试管①中的导管口有较多气泡产生。
11.(2016菏泽)如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( b )
a.20 ℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量为25 g
b.20 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等。
c.将甲物质从50 ℃降温到30 ℃时一定有晶体析出。
d.将甲、乙两种物质的溶液分别从50 ℃降温至20 ℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
解析：20 ℃时，甲的溶解度为25 g,其涵义是20 ℃时100 **中最多溶解25 g甲，即该温度下125 g饱和溶液中含有25 g甲，则20 ℃时100 g甲溶液中含甲物质的质量一定小于25 g,故a错误。20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，则20 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故b正确。
由于没有说明甲的溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50 ℃降温到30 ℃时不一定有晶体析出，故c错误。没有说明甲、乙的溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙两种物质的溶液分别从50 ℃降温到20 ℃时不一定都有晶体析出，无法确定溶质质量分数；且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%=20%,不可能为25%,故d错误。
12.如图是配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，以下说法中错误的是( c )
a.该实验操作顺序为③②④
b.配制该溶液需要称取10 g氯化钠。
c.配制该溶液需要用10 ml的量筒量取90 ml水。
d.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠。
解析：配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验操作顺序为③②④配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为100 g×10%=10 g,所需溶剂的质量为100 g-10 g=90 g(合90 ml),应用规格为100 ml的量筒量取水的体积；天平指针偏向右边，说明药品质量小于砝码质量，故应继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。
13.20 ℃时，在三个各盛有100 **的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g,充分溶解后，情况如表所示，有关说法错误的是( c )
a.所得溶液可能都是饱和溶液。
b.三种溶液中溶质的质量分数乙》丙》甲。
c.升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变。
d.20 ℃时，甲的溶解度最小。
解析：甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明两者溶液均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知，乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故a正确；20 ℃时，在三个各盛有100 **的容器中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙》丙》甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙》丙》甲，故b正确；乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故c错误；由溶解度的概念可知，20 ℃时，在100 **中所溶解的溶质质量越小，其溶解度越小，故d正确。
14.将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%,下列操作正确的是( a )
a.蒸发5 **。
b.加入氯化钠固体0.1 g
c.倒出一半溶液。
d.加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液。
解析：设加入氯化钠的质量为x,根据题意有×100%=20%,x=1.25 g;设蒸发水的质量为y,×100%=20%,y=5 g;由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的溶质质量分数不变；向10 g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数小于20%。
15.(2016安徽)高氯酸钾(kclo4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( d )
a.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小。
b.20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 **可配制2%的溶液。
c.60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
d.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象。
解析：由表中数据可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，a错误；
20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68 g,即20 ℃时，100 **中最多可溶解1.68 g的高氯酸钾，所以2 g高氯酸钾不能全部溶解在98 g 水中，会有部分剩余，因此20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 **中不能配制2%的溶液，b错误；20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为7.
3 g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.8%,c错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至。
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