1、分解过氧化氢溶液（h2o2）
实验室制取氧气的方法 2、加热氯酸钾固体（kclo3）
3、加热高锰酸钾固体（kmno4）
1、过氧化氢（h2o2）溶液制取氧气。
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：木条不能复燃，结论：说明常温下放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了。
结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（mno2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了。
结论：说明二氧化锰（mno2）仍然起作用时产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点： 一变：化学反应速率变。
二不变：质量不变、化学性质不变。
实验原理（文字表达式）：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
1）实验原理：
2）装置：
3）实验2-7
实验操作步骤：
连接仪器并检查装置的气密性
装药，塞好带导管的单孔塞
试管口略向下倾斜固定在铁架台上
将集气瓶充满水倒立在水槽中。
点燃酒精灯加热。
等气泡均匀放出后再收集。
收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯。
3、用高锰酸钾制氧气。
1）原理。2）装置：
4、仪器装配原则：先下后上，先左后右。
物质加热原则：先均匀，后集中。
5、实验注意事项：
1）检查装置气密性：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
2）药品平铺在试管底部（使药品受热均匀）
3）铁夹夹在离试管口1/3处。
4）导管伸入试管不能太长。
原因：不利于气体的排出。
5）试管口略向下倾斜。
原因：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管。
6）用酒精灯的外焰先均匀预热，再集中在有药品的部位集中加热。
7）等有连续的气泡产生时再收集氧气。
原因：刚加热时产生的气泡中混有空气，这时的气体不纯。
8）实验完毕，先撤导管，后移酒精灯。
原因：防止试管冷却后，水槽内的水沿导管上升，进入试管，使试管炸裂。
9）收集满的氧气，应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上。
原因：氧气密度空气略大。
10）用高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花。
原因：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
6、气体收集方法：
易溶于水排气法，根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
排水法向上排空气法向下排空气法。
不易溶于水或密度比空气大的气体密度比空气小的气体。
难溶于水的气体。
7、如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
8、用向上排空气法收集氧气，如何验满？
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
9、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：“一变多” a = b + c +
10、氧气的工业制法——分离液态空气方法。
原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。属于物理变化。
低温加压蒸发氮气先蒸发。
空气液态空气
液态氧气。11、发生装置：根据反应物的状态和反应的条件来选择发生装置。
固固加热型固液不加热型。
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
随堂练习：1．工业上制取大量氧气的方法是 （c ）
a）加热氯酸钾 （b）加热高锰酸钾。
c）分离液态空气 （d）加热二氧化锰。
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（c ）
a）加快化学反应速率
b）使生成物质量增加。
c）改变化学反应速率
d）减慢化学反应速率。
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （c）
a）朝下 （b）朝上
c）略向下倾斜 （d）略向上倾斜。
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（d ）
a）加热固体药品前
b）与加热固体药品同时。
c）开始有气泡放出时
d）气泡连续并均匀放出时。
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热。判断这四种方法：( c )
a.全正确b. 全不正确。
c. ①正确d.只有①②正确。
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：( b)
a、由大到小 b、由小到大。
c、不变 d、无法判断。
8、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量：( b )
a、第一份最多 b、第二份最多。
c、第三份最多 d、一样多。
11.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。
②检查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。④用排水法收集氧气。
⑤熄灭酒精灯。⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为。
3、在化学反应中，催化剂（ d ）
a.质量减少。
b.在化学反应后化学性质发生了变化。
c.质量增加。
d.能改变化学反应的速率。
第二单元课题3制取氧气
第二单元课题3 制取氧气 第一课时 导学案。学习目标。1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。初步了解通过化学实验制取新 物质的方法。记住实验室制取氧气的步骤。重点难点。重点 氧气的制法及实验操作。难点 实验中的注意事项。过程导学 一高锰酸钾制氧气 1.药品 高锰酸钾 颜色。...
第二单元课题3制取氧气
课题3 制取氧气。1 实验室制取氧气。在实验室里，常采用加热高锰酸钾 分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。1 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气。...
第二单元课题3制取氧气
课下作业。1.下列装置操作图不能用于检查气密性的是 2.2008年四川自贡 下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生o2的是 a h2o2 b mno2 c fe2o3 d kclo3 3.2008年山东潍坊 小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是 a 用kmno4粉末制取o2...