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难溶电解质的溶解平衡” 导学案。

邮编：276500 山东省日照市莒县东都花园小区14号楼204＃孙晶。

学习目标 1.了解难溶电解质的溶解平衡。

2.了解溶度积的意义。

3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

重点·难点

重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。

难点：溶度积的应用。

知识导引一：沉淀溶解平衡。

1.基本知识点。

1）概念：在一定温度下，当沉淀___和___的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。

2)沉淀溶解平衡的建立：以agcl溶解平衡为例，表达式为。

3)沉淀溶解平衡的特征：

(4)生成难溶电解质的离子反应的限度：①25℃时，溶解性与溶解度的关系。

沉淀完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于。

___时，沉淀就达完全。

2．沉淀的生成。

1)调节ph法。加入氨水调节ph至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式。

2)加沉淀剂法。以na2s、h2s等作沉淀剂，使cu2＋、hg2＋等生成极难溶的硫化物cus、hgs等沉淀。反应离子方程式如下：

3．沉淀的溶解。

1)原理。根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断___溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

2)方法。酸溶解法。难溶电解质caco3、fes、al(oh)3、cu(oh)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：

盐溶液溶解法。mg(oh)2能溶于nh4cl溶液，反应的离子方程式为。

4．沉淀的转化。

1)实质的沉淀转化成的沉淀。两种沉淀的溶解度差别___沉淀越容易转化。

2)应用。锅炉除水垢：水垢[caso4(s)] caco3(s) ca2＋(aq)，其反应的化学方程式为。

自然界中矿物的转化。

原生铜的硫化物___溶液___

其反应的化学方程式如下：

**思考1：是否只有难溶于水的物质才能形成沉淀？

难溶电解质的溶解平衡” 导学案参***。

知识导引一。

1.(1)溶解生成 (2)agcl(s)ag＋(aq)＋cl－(aq) (3)可逆不等于零相等保持不变发生移动 (4)①难溶微溶可溶 ②1×10－5 mol·l－1

2.(1)fe3＋＋3nh3·h2o=fe(oh)3↓＋3nh (2)cu2＋＋s2－=cus↓ cu2＋＋h2s=cus↓＋2h＋ hg2＋＋s2－=hgs↓ hg2＋＋h2s=hgs↓＋2h＋

3.(1)减少 (2)①caco3＋2h＋=ca2＋＋co2↑＋h2o fes＋2h＋=fe2＋＋h2s↑ al(oh)3＋3h＋=al3＋＋3h2o cu(oh)2＋2h＋=cu2＋＋2h2o ②mg(oh)2＋2nh=mg2＋＋2nh3·h2o

4.(1)溶解度小溶解度更小越大 (2)①caso4＋na2co3=na2so4＋caco3 caco3＋2hcl=cacl2＋co2↑＋h2o ②cuso4 cus cuso4＋zns=cus↓＋znso4 cuso4＋pbs=cus↓＋pbso4

**思考1 自然界中没有绝对不溶于水的物质，因而习惯上根据室温下物质溶解度的大小划分，将100**中所溶解物质的质量大于10g为易溶物质，介于10g—1g之间为可溶物质，介于1g—0.01g之间为微溶物质，小于0.01g为难溶物质。

实际上，向任何饱和溶液中加入相应的溶质后都会产生沉淀，从另一方面讲，欲使某溶液析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即qc>ksp。