九年级化学上册复习提纲

发布 2022-03-27 01:02:28 阅读 7187

第五章初识酸和碱。

5.1 生活中的酸和碱。

一、常见的酸和碱。

酸:h2so4、hno3、hcl(胃酸)、h2co3、h2s(氢硫酸)、h3po4、ch3cooh(hac,乙酸、醋酸)

:工业三大强酸。

碱:ca(oh)2、naoh、koh、易分解,易挥发)

二、酸的组成和分类。

组成:由氢元素和酸根组成的化合物。

分类。物质类别:无机酸、有机酸。

是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)

氧原子个数:一元酸(hcl)、二元酸(h2s)、三元酸(h3po4)

可结合(如:hcl一元无氧无机酸)

三、碱的组成和分类。

组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物。

分类。可溶性。

1、 可溶:koh、naoh、ba(oh)2、

2、 微溶:ca(oh)2

3、 难溶:其余 fe(oh)3 红褐色,cu(oh)2 蓝色,mg(oh)2 白色。

5.2酸碱的性质研究。

一、酸的性质研究。

酸的溶液才有酸性。

h2sio3硅酸难溶。

盐酸。物理性质。

1、 为混合物:hcl气体+水。

2、 纯净的盐酸为无色液体。

工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物。

3、有很强挥发性。

浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味。

打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。挥发出的hcl气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓hno3类比)

一瓶浓盐酸敞口放置一会后,m质、m液、浓度均变小。

化学性质。1、 与酸碱指示剂反应。

2、 与金属反应(方程式)

单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色。

金属活动性顺序。

k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au

化学性质越稳定。

能与水反应,h前能与酸反应。

3、 与碱反应。

hcl+naoh==nacl+h2o 放热。

中和反应。定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应。

实质:碱中的oh与酸中的h结合生成水的过程。生成的水越多,放出热量越多。

3化学方程式。

应用。处理废水废气。

改良酸性土壤:ca(oh)2

**胃酸过多:al(oh)3、mg(oh)2、nahco3、轻质caco3

4、 与碱性氧化物反应。

定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)

3化学方程式。

生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?

2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)

cuo只有一个(金属铜活动性在氢后)

5、 与某些盐反应。

6化学方程式(包括检验盐酸)

复分解反应。

定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应。

形式:ab+cd==ad+bc(酸碱中和反应必为复分解反应)

条件:至少满足一条。

1)有气体生成。

2)有水生成。

3)有沉淀生成。

物质的溶解性。

酸:除h2sio3微溶,其余均可溶。

hno3、hcl易挥发,h2so4、h3po4难挥发,h2co3易分解。

碱:k、na、ba、nh4均可溶,ca微溶,其余都不。

盐。1) na、k、nh4、no3盐均可溶。

2) 盐酸盐中,agcl难溶水、酸。

3) 硫酸盐中,baso4难溶水、酸,caso4、agso4微溶(caso3难溶)

4) 碳酸盐中,na、k、nh4、均可溶,mgco3微溶,其余均难溶。

4化学方程式。

用途。1、 制药、制氧化物。

2、 除铁锈:1化学方程式。

3、 制食品,帮助消化。

硫酸(h2so4)

浓:h2so4(浓) 稀:h2so4

物理性质。1、 纯净h2so4是无色、粘稠状液体,难混发(纯h3po4是无色晶体)

2、 特性。

吸水性(物理性质):用于干燥o2、h2、co2(碱性气体除外,如:nh3)

敞口放置:m质不变,m液增加,浓度减小。

脱水性(化学性质):使物质碳化。

浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑。

强氧化性(化学性质):与不活泼金属反应。

1化学方程式。

化学性质。1、 与酸碱指示剂反应(ph< 7)

2、 与某些金属反应。

4化学反应式。

3、 与碱性氧化物反应。

3化学方程式。

4、 与碱反应。

4化学方程式。

5、 与某些盐反应。

4化学方程式。

检验。h2so4:酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)

hcl:酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)

h2so4(hcl):ba(no3)2

1) 加入足量ba(no3)2,过滤(不用bacl2,会生成hcl)

2) 往滤液中滴加agno3溶液。

agno3与硫酸反应的化学方程式。

hcl(h2so4):ba(no3)2

酸的通性。与酸碱指示剂反应。

酸+碱==盐+水。

酸+碱性氧化物==盐+水。

酸+金属==盐+氢气(hno3除外)

酸+盐==酸’+盐’

金属氧化物不全是酸性氧化物。

两性氧化物。

zno、al2o3

酸性氧化物。

mn2o7二、碱的性质**。

氢氧化钠 naoh

俗称:烧碱、火碱、苛性钠。

物理性质。1、 纯净的naoh是白色固体,极易溶于水,易潮解。

固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象。

2、 naoh固体用于干燥h2、o2、nh3(co2、so2、hcl等酸性气体除外)

化学性质。1、 与酸碱指示剂反应:石蕊变蓝(ph>7)遇难溶性碱不变色。

2、 与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)

co、no、h2o为不成盐氧化物。

co2+2naoh==na2co3(碱性)+h2o

如何证明反应发生。

1)证明新物质生成:往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明放在空气中的固体naoh潮解、变质)

2)反应前后的压强差:书p19、试管水上升、书p15

so2+2naoh==na2so3+h2o :工业上用碱性溶液吸收so2

so3+2naoh==na2so4+h2o

sio2+naoh==na2sio3(硅酸钠,水玻璃)+h2o

存放naoh试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞。

3、 与酸反应。

3化学方程式。

4、 与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)

3化学方程式。

判断依据。是否均溶解。

复分解反应是否发生。

用途。1、 用于化工原料,制肥皂,纺织工业。

2、 用于干燥气体。

氢氧化钙 ca(oh)2

俗称:熟石灰,消石灰。

物理性质。1、 白色粉末状固体,微溶于水。

2、 ca(oh)2溶液:澄清石灰水。

3、 ca(oh)2悬浊液:石灰乳,石灰浆。

化学性质。1、 与酸碱指示剂反应。

2、 与酸性氧化物反应。

4化学方程式。

3、 与酸反应。

4化学方程式。

4、 与盐溶液反应。

3化学方程式。

用途。1、 用作建筑材料。

2、 配置农药:波尔多液(蓝色悬浊液)

化学方程式。

3、 调节酸性土壤。

4、 制漂白粉,制烧碱。

2化学方程式。

鉴别naoh和ca(oh)2溶液。

通入co2,变浑浊的是ca(oh)2,无明显现象的是naoh

滴加na2co3溶液,变浑浊的是ca(oh)2, 无明显现象的是naoh

碱的通性。与酸碱指示剂反应。

碱+酸性氧化物==盐+水(2化学方程式)

碱+酸==盐+水。

碱溶液+盐溶液==碱’+盐’

可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(na2o,k2o,bao,cao)

2化学方程式。

难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水。

3化学方程式。

鉴别naoh 5%h2so4 10%h2so4

酚酞。1、 滴加酚酞,变色者为naoh

2、 取等量滴有酚酞的naoh

3、 滴入2种酸,先褪色者为10%h2so4

鉴别ca(oh)2 kno3 hcl

石蕊。酚酞。

co2(caco3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为hcl)

na2co3

六、常见的金属和盐。

6.1奇光异彩的金属。

一、应用广泛的金属材料。

二、金属的分类和共性。

分类。密度:重金属(密度》4.5g/cm3 cu、zn)、轻金属(密度<4.5g/cm3 mg、na)

颜色:黑色金属(fe、cr铬、mn)、有色金属。

共性。导电性、导热性良好(ag导电性最好)

具有延展性(au延展性最好)

具有金属光泽,大多数金属都是银白色的(cu红色,au金色)

金属之最。三、金属的化学性质。

金属与非金属反应(o2、cl2、s)

5化学方程式。

金属与酸反应。

1化学方程式。

金属与盐溶液反应。

条件。1、 活泼金属置换不活泼金属。

2、 反应必须在盐溶液中进行。

4化学方程式。

**fe、cu活动性。

h2so4 fe cu

cuso4 fe

feso4 cu

**fe、cu、ag活动性。

fe、cu、ag+酸 cu+agno3

cuso4feso4 cu agno3

fe cu(no3)2 ag

**zn、fe活动性。

zn feso4

fe znso4

随堂练p128(12)分析。

cu(no3)2+mg==mg(no3)2+cu

2agno3+mg==mg(no3)2+2ag

mg过量。1、 滤渣mg、ag、cu

2、 滤液mg(no3)2

mg少量。1、 滤渣ag(可能有cu)最不活泼的金属最先被置换出。

2、 滤液mg(no3)2【可能有cu(no3)2、agno3】

四、氢气。物理性质:无色无味气体,密度小于空气,难溶于水。

化学性质。可燃性:1化学方程式(点燃co、ch4、h2均会有淡蓝色火焰,点燃前须先验纯)

还原性:2化学方程式。

制法。工业法:电解水。

实验室。1、 药材:锌粒+稀盐酸/稀硫酸。

2、 装置。

h2o2制o2装置。

启普发生器。

用途。高能燃料。

冶炼金属。五、金属的锈蚀与冶炼。

锈蚀。原理:游离态转变为化合态。

原因:o2、h2o

防护:油漆、电镀、搪瓷。

1化学方程式。

cu生锈:cu(oh)2co3 铜绿,碱式碳酸铜。

冶炼:化合态转变为游离态。

不活泼:加热分解法。

化学方程式。

较活泼:还原剂法。

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