基本概念与原理部分。
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如o2、n2、co2、h2o等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。8、构成物质的微粒：
1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；
3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如na+、nh4+]和阴离子[如cl—、co32—]。9、原子结构：
1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数。
10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：o（2）地壳中最多的金属元素：al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：o13、化合物的命名：
1）两种元素化合：“某化某”，如mgo氧化镁，nacl氯化钠，fe3o4四氧化三铁，p2o5五氧化二磷，ca（oh）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如caco3碳酸钙，cuso4硫酸铜，nh4no3硝酸铵。
14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2h2o2===2h2o + o2 ↑此反应mno2是催化剂）15、燃烧的条件：
1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。16、灭火的方法：（1）移走可燃物；
2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。17、**：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致**。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生**。（也有物理变化的**如车胎**）。18、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）21、化学符号的意义：
a.元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：①宏观意义：①.
表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.
表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。22、常见的酸根离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、hco3-(碳酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、h2po4-(磷酸二氢根)、s2-(硫离子)。
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：
溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均。
一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。25、酸碱度的表示方法——ph值。
说明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值》7，溶液呈碱性。
2）ph值越小，酸性越强；ph值越大，碱性越强。26、金属活动性顺序表：
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。元素化合物部分。
1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同。
2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、o2的物理性质：通常状况下，o2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
4、o2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：
燃烧的现象燃烧的化学方程式。
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃。
c + o2═══co2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃s +o2 ══so2
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃4p + 5o2═══2p2o5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃3fe + 2o2═══fe3o4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃2mg+ o2═══2mgo
5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。
（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集co2只能用向上排空气法，收集co、n2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（h2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:
2，质量比为8:1。
8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。
硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有hcl气体可用氢氧化钠溶液等吸收hcl气体。
10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，co2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。11、二氧化碳的化学性质：
（1）co2能使紫色石蕊试液变红：co2 + h2o ══h2co3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：h2co3═══h2o + co2↑（2）co2能使澄清石灰水变浑浊：
co2 + ca（oh）2 ══caco3↓+ h2o，该反应可用于co2气体的检验，和其他碱也能反应。12、co2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。
13、co2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：caco3 + 2hcl═cacl2+h2o+co2↑，不用na2co3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分caco3与硫酸反应生成微溶的caso4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有hcl等杂质。
可用向上排空气法收集co2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
14、co2与人体健康：co2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为co2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有hcl气体可用氢氧化钠溶液等吸收hcl气体16、co中毒，又叫煤气中毒。
co是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。co一半以上来自汽车排放的废气。
用co作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。
17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质点燃。
1）大多数金属可与氧气的反应4al+3o2══2al2o33fe+2o2═══fe3o42cu+o2═══2cuo（2）较活泼金属与酸反应放出氢气fe+h2so4══feso4+h2↑2al+6hcl══2alcl3+3h2↑cu不与盐酸反应（3）金属1 +盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）fe + cuso4 ==cu + feso4(“湿法冶金”原理)，cu+2agno3══2ag+cu（no3）2★单质铁。
在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用高温。
1）铁的冶炼原理：3co + fe2o3 ══2fe+ 3co2（赤铁矿：fe2o3；磁铁矿：fe3o4）
2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
3）钢铁锈蚀的条件是：①与o2接触②与水接触。
在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：fe2o3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔cu2(oh)2co3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。
21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（naoh）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
2naoh + co2 = na2co3 + h2o不能用naoh干燥的气体是so2、co2、hcl。
22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，ph<7。碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，ph>7。
中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，ph＝7。
23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产na2co3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除na2co3时可加适量的石灰水即ca(oh)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
原因是玻璃中的sio2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。
24、ca(oh)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。
石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(na2co3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(nahco3)的俗称是小苏打。
26、工业上用石灰石（主要成分为caco3）、水、纯碱（na2co3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成cao；（2）cao与水反应生成ca(oh)2；（3）ca(oh)2与na2co3反应可生成烧碱（naoh）。
27、纯碱（na2co3）的水溶液呈碱性，ph>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即na2co310h2o是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为cuso45h2o；无水硫酸铜cuso4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。1|
九年级化学复习提纲
1 物理变化 没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化 水的三态变化 灯泡发光等。2 化学变化 生成了其他物质的变化，如燃烧 钢铁生锈 食物腐败 呼吸作用 光合作用等。物理变化与化学变化的根本区别 是否有新物质生成。3 混合物 由两种或两种以上物质组成，如空气 自来水 矿泉水 海水 石灰水 粗盐 石灰石 ...
九年级化学复习提纲
地壳中含量前四位的元素依次是氧 硅 铝 铁。空气中含量最多的元素是氮元素。3 海水 人体中最多的元素 o 13 化合物的命名 1 两种元素化合 某化某 如mgo氧化镁，nacl氯化钠，fe3o4四氧化三铁，p2o5五氧化二磷，ca oh 2氢氧化钙 2 金属与酸根化合 某酸某 如caco3碳酸钙，c...
九年级化学复习提纲
1.物质的变化 物理变化和化学变化的判断依据 看有无新物质生成。2.物质的性质 物理性质和化学性质 注意化学性质与化学变化的区别 3.初中化学常见的化学仪器 试管 直接加热 烧杯 间接加热 量筒 三不 酒精灯 三禁止 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 锥形瓶 铁架台 托盘天平 使用方法 锥形瓶 试管夹 胶头...