九年级化学（上）复习提纲。
第一章大家都来学化学。
1、 物理变化：
2、 化学变化：
3、 物理性质：
4、 化学性质：
5、 物理变化与化学变化的联系。
6、 科学**的步骤（物质性质**的步骤。
7、药品的取用。
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？
8、物质的加热。
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？
怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理。
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二章认识空气、保护空气。
1、空气的成分(按体积算)：n2 , o2 , co2 ,稀有气体 ,杂质 .
2、注意实验2-1中水进入集气瓶的 ，说明什么。
实验中两种物质反应的化学方程式。
3、混合物：
4、纯净物：
5、大气污染可分为和两类，烟、粉尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。空气污染的原因： 。
6、空气质量**主要包括污染指数。
7、微粒的性质：（12温度越高，运动越快）；（3气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
8、⑴分子：
分子的特性：
2）原子：
原子的特性：
分子和原子的本质区别：
3）离子。离子的种类离子的表示：
阴、阳离子相互结合形成如nacl、nh4hco3）。
9、原子结构：
原子中各种粒子间的关系：
10、相对原子质量的计算方法：
11、原子结构示意图中，小圆圈内的数表示弧线表示弧线上的数字表示原子（元素）的性质与电子有关，什么情况下原子易得电子？什么情况下原子易失电？
第三章维持生命之气——氧气。
1、o2的物理性质：
2、o2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下。
3、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
4、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）
5、氧气的实验室制法：（1）2kmno4═══k2mno4+ mno2 + o2↑ ；
2）2h2o2 ══2h2o + o2 ↑。可用排水法收集o2 ，因为o2不易溶于水；）
6、催化剂：
7、实验室制取氧气时，试管口为什么倾斜向下？试管口为什么要塞棉花？如何检验氧气？如何验满？实验结束后怎么操作？为什么？什么时候开始收集氧气？
8、分解反应？分解反应有什么特点？举例。
9、物质燃烧的条件有哪些？ 灭火原理是什么？ 燃烧，缓慢氧化与自燃有什么区别和联系？
10、什么是元素？不同元素的本质区别是什么？元素符号的意义有哪些？元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
11、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号。
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素： ；2）地壳中最多的金属元素3）海水、人体中最多的元素4）太阳上最丰富的元素： 。
13、单质。
化合物。氧化物。
第四章生命之源---水。
1、 地球的表面有多少被水覆盖？我们的水资源有多少？分布如何？
2、 水污染的原因有哪些？如何防治？
3、 水的净化方法有哪些？自来水厂净化水有哪些步骤？哪一步涉及到化学反应？
4、 硬水和软水有什么区别？如何鉴别？硬水如何转化成软水？
5、 水的物理性质？电解水实验中，正极产生什么气体，负极产生什么气体？它们的比值是多少？分别是什么气体？
6、如何书写单质的化学式？化合物的化学式？化学式的意义有哪些？书写化学方程式的依据有哪些？
7、说出几种常见元素和原子团的化合价。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co2等。
8、能用化学式表示常见物质的组成。
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
9、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
用微观的观点对质量守恒定律作出解释。
（1）知道质量守恒的微观原因？
2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
10、能正确书写简单的化学方程式。
（1）查化学式 --根据化合价；
（2）查配平 --数原子数，尤其氧原子；（最小公倍数法）
（3）查条件和箭头 （物质状态）--根据所学知识或题目所给信息。
11、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如mgo氧化镁，nacl氯化钠，fe3o4四氧化三铁，p2o5五氧化二磷，ca（oh）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：
“某酸某”，如caco3碳酸钙，cuso4硫酸铜，nh4no3硝酸铵。
12、计算fe2o3的相对分子质量；铁元素和氧元素的质量比；铁元素的质量分数。
nh4no3的相对分子质量；氮元素、氢元素哈氧元素的质量比；氮元素的质量分数。
13、根据化学方程式计算：
实验室要制取二氧化碳8.8 g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
解：设需要含碳酸钙80%的石灰石x g
caco3 + 2hcl ══cacl2 + h2o + co2↑
x808.8
解得x=25 g 答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。
第五章燃料。
1、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
2、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
酸雨：主要由so2 no no2等引起。
九年级化学上册复习提纲
第五章初识酸和碱。5.1 生活中的酸和碱。一 常见的酸和碱。酸 h2so4 hno3 hcl 胃酸 h2co3 h2s 氢硫酸 h3po4 ch3cooh hac，乙酸 醋酸 工业三大强酸。碱 ca oh 2 naoh koh 易分解，易挥发 二 酸的组成和分类。组成 由氢元素和酸根组成的化合物。分...
2019九年级化学上册复习提纲
一 物理变化和化学变化的本质区别。二 物理性质和化学性质的本质区别。物理性质主要包含等 化学性质主要包含等。三 氧气 二氧化碳制取比较。氧气。二氧化碳。工业制法。实验室制法。原料。反应原理。发生装置。收集装置。实验步骤。检验方法。验满方法。反应类型。验满后摆放。四 氧气 二氧化碳 一氧化碳性质与用途...
九年级化学复习提纲
1 物理变化 没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化 水的三态变化 灯泡发光等。2 化学变化 生成了其他物质的变化，如燃烧 钢铁生锈 食物腐败 呼吸作用 光合作用等。物理变化与化学变化的根本区别 是否有新物质生成。3 混合物 由两种或两种以上物质组成，如空气 自来水 矿泉水 海水 石灰水 粗盐 石灰石 ...