高三一模化学部分。
可能用到的相对原子质量 h 1 b 11 c 12 n 14 o 16 na 23
7.2023年12月31日，山西长治潞安天脊煤化工集团发生苯胺（）泄漏事故。下列有关说法正确的是。
a.苯胺是一种碳氢化合物，和苯互为同系物。
b.常温下苯胺是一种无色无毒的液体。
c.苯胺易溶于水，故能导致水体污染。
d.苯胺的分子中不含有碳碳双键。
8.下列化学实验事实及其解释都正确的是。
a．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝。
b．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有na+，无k+
c．fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明fe的金属活动性大于cu
d．将新制饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯气具有漂白性。
9.已知室温时，0.1mol/l某一元酸hx在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是。
a.该溶液的ph=4
b.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
c.由hx电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的106倍。
d与ph=10的naoh溶液等体积混合后，所得溶液的ph=7
10.短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x与z同主族。y与w同主族，且x的原子半径小于y。下列叙述正确的是。
a．原子半径：r（y）c．y与w可形成离子化合物d．z的单质不能与x的氧化物反应。
11.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是。
a．苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色。
b．甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应。
c．葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体。
d．乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中的官能团相同。
12．na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是。
a．2 mol·l-1 na2so4溶液中含有na+数目为2 na
b．1 l 1 mol·l-1 na2co3溶液中含有co32－数目为na
c. 标准状况下，2.24 lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 na
d．标准状况下，11.2 lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5 na
13．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[co(nh2)2]，原理如图所示，则下列有关说法正确的是。
a.电源的负极为a
b.阳极室中发生的反应仅有2cl－－2e－= cl2↑
c.电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将增大。
d.若两极共收集到气体13.44 l（标准状况），则除去的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）
26.（15分）下图中a～h均为中学化学中常见的物质，a、b、h是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
1）d的电子式是g中含有的化学键类型是。
2）c的水溶液显___填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是用离子方程式表示）。
3）写出反应①的化学方程式若有a l（标准状况下）a参与此反应，则转移电子的物质的量是。
4）在298 k，100 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol a，实验测得溶于水的a约有三分之一与水反应，请估算该反应的平衡常数k
5）25℃时，2.0×10-3mol·l-1hf水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化）得到c（hf）与c（f-）溶液ph的变化关系如图。若将4.
0×10-3mol·l-1hf溶液与4.0×10-4mol·l-1d溶液等体积混合，调节混合液ph=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有caf2沉淀析出。（已知ksp（caf2）=1．5×10-10）
27．（14分）氨是最重要的化工产品之一。
1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则ch4(g)与h2o(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式为。
2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是。
3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4nh3+3o2=2n2+6h2o，负极电极反应式为。
4）氨气制取尿素[co(nh2)2]的合成塔中发生反应：2nh3(g)+co2(g) co(nh2)2(l)+h2o(g)。图14为合成塔中不同氨碳比a [n(nh3)/n(co2)] 和水碳比b [n(h2o)/n(co2)] 时二氧化碳转化率（x）。
b宜控制在___填字母编号)范围内（a．0.6～0.7 b．1～1.
1 c．1.5～1.6）；a宜控制在4.
0左右，理由是。
5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物。尾气中的no、no2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设no、no2的体积比为1:
1）的质量为g。
28．（14分）化合物kxfe(c2o4)y·3h2o（fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：
k2c2o4
fecl3结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是。
操作i的名称是。
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀h2so4，将c2o42－转化为h2c2o4后用0.1000 mol·l－1kmno4溶液滴定，当消耗kmno4溶液24.00 ml时恰好完全反应，h2c2o4与酸性kmno4溶液反应的化学方程式是再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将fe3＋完全转化为fe2＋，用kmno4溶液继续滴定，当fe2＋完全氧化时，用去kmno4溶液4.
00 ml，此滴定反应的离子方程式是。
4）配制100 ml 0.1000 mol·l－1kmno4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有填仪器名称）。滴定终点时溶液颜色为___色，且30秒内不变色。
5）该化合物kxfe(c2o4)y·3h2o中，x＝__
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是反射炉内生成炉渣的主要成分是。
2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.
5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是。
3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为。
37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。请回答下列问题：
1）nf3可在铜催化作用下由f2和过量nh3反应得到。请写出此反应的化学反应方程式nf3的晶体类型是其空间构型为氮原子的杂化轨道类型为。
2）氢叠氮酸(hn3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出h＋和n3－。
与n3－互为等电子体的分子、离子有各举一例)。
叠氮化物、氰化物能与fe3＋、cu2＋、co3＋等形成络合物，如：co[(n3)(nh3)5]so4、fe(cn)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式co[(n3)(nh3)5]so4中钴的配位数为 。
3）化学式为pt(nh3)2cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是填“极性”、“非极性”）分子。
2019太原市一模
一 选择题 本大题含10个小题，每小题3分，共30分 1 下列各数中最小的数是 a 3b 3c 0d 2 下列运算结果正确的是 a b c d 3 如图，在 abc中，ab ac,若ab cd，bcd 30 则 acd的度数是。a 30b 60c 75d 120 4 图1是由4个大小相同的正方体搭成...
关于2023年太原市一模试卷的分析
非选择题分为简答题 分析说明题 实践 题三个题型，总的来说，均属于我们此前复习过的思路。另外，下面的 例如 是大致思路，并非完整的正确答案，仅供大家复习 参考 对比，以更好的状态参加省模。同时，再一次提醒大家，做题翻书前，一定要充分地思考，思考材料是 做人 还是 做事 思考提问是 是什么 还是 为什...
2019北京高三化学一模 二模化学实验
1.下列实验装置或操作正确的是。2 用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是。a a组 制备少量乙酸乙酯。b b组 除去粗盐水中的泥沙 c c组 用ccl4提取碘水中的碘。d d组 配制100 ml 1.00 mol l nacl溶液 3 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。图1图2图...