上海市虹口区2012届高三4月教学质量监控测（二模）化学。
考试时间120分钟，满分150分2012.4
考生注意：1．答题前，请务必在答题纸的规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2b铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：
h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64 zn-65
第i卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
1. 自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是。
a. alb. sc. brd. c
2. 氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是。
a. b. c. d.
3. 异丁烷、乙醇、硫酸氢钾、液氮均可用作制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是。
a. 异丁烷的结构简式：(ch3)3ch
b. 乙醇的比例模型：
c. 熔融khso4的电离方程式：khso4 →k++ h+ +so42－
d. 氮原子核外电子的轨道表示式：
4. 下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是。
a. mgcl2(熔融)mg + cl2b. al2o3 + 3c2al + 3co↑
c. fe2o3 + 3co2fe + 3co2d. hgs + o2hg + so2
5. 氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是。
a. 氨水所含微粒种类一定少于氯水b. 氨水所含微粒种类一定等于氯水。
c. 氨水所含微粒种类一定多于氯水d. 不同浓度，可能有不同结果。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
6. 下列试剂少量保存时需要加入水的是。
a. 金属钾b. 液溴c. 硫磺d. 甲苯。
7. 有机物命名中常使用多套数字编号：“甲、乙、丙…”一、二、三…”，其中…”指的是。
a. 碳原子数目b. 碳链位置或某种官能团位置的编号。
c. 某种基团或官能团的数目d. 原子间共用电子对的数目。
8. 下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是。
a. c10h22o的醇 b. c10h20o的醛 c. c10h20o2的羧酸 d. c10h22的烃。
9. 科学家设想用结构相似的c60与si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物si60c60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是。
10. 常温下，一定能大量共存的离子组是。
a. 澄清透明溶液中：k+、cu2+、na+、cl—
b. 0.5 mol/l naalo2 溶液中：k＋、na＋、so42—、fe3+
c.＝0.1 mol/l的溶液中：na+、k+、hco3—、no3—
d. 使甲基橙呈红色的溶液中：i—、cl—、no3—、na+
11. 下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是。
a. 制备收集c2h4：连接a→d→fb. 制备收集no2，连接a→c→f
c. 制备收集h2s，连接b→c→ed. 制备收集nh3，连接b→d→e
12. 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是。
a. 高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎。
b. 工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气。
c. 人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液ph值仍稳定在7.4 ± 0.05
d. 在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变。
13. 已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
2c2h2(g) +5o2(g) →4co2(g) +2h2o(l) +2600 kj
2c6h6(g) +15o2(g) →12co2(g) +6h2o(l) +6590 kj，下列说法正确的是。
a. 2mol c2h2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kj
b. 2mol c6h6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kj
c. 相同条件下，等质量的c2h2(g)与c6h6(g)完全燃烧，c6h6(g)放热更多。
d. c2h2(g) 三聚生成c6h6(g) 的过程属于放热反应。
14. 某原电池反应的离子方程式为：zn + 2h+→ zn2+ +h2↑，关于此原电池下列说法正确的是。
a. hno3可作电解质溶液b. 在电解质溶液中电子从正极流向负极。
c. 锌极质量不变d. 该原电池的正极材料可以为铁。
15. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是。
a. 原溶液中一定含有so42— 离子b. 原溶液中一定含有nh4+ 离子。
c. 原溶液中一定含有cl— 离子d. 原溶液中一定含有fe3+ 离子。
16. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a. 15.6 g na2o2固体中含有的阴离子数目为0.4na
b. 将1mol的cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为na
c. 标准状况下，11.2l氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5na
d. 在氯化铁溶液中，若fe3+ 的数目为na，则cl—的数目肯定为3na
17. 向20ml 0.5mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是。
a. 醋酸的电离度、电离常数：b点＞a点。
b. 由水电离出的c(oh—)：b点＞c点。
c. 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(ch3coo—)=c(na+)
d. 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(na+)＞c(ch3coo—)＞c(oh—)＞c(h+)
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题纸上。）
18. 次氯酸钠（naclo）固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是。
a. nacl和o2 b. naclo3和o2 c. naclo3和cl2 d. naclo3和nacl
19. 氮化钠（na3n）和氢化钙（cah2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。下列与之相关的分析正确的是。
a. 离子半径的大小：na+＞ n3—
b. 构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键。
c. 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应。
d. 将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐。
20. 浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中不直接使用98%浓硫酸的是。
a. 实验室制溴乙烷b. 实验室制***。
c. 乙酸乙酯水解d. 实验室制二氧化硫。
21. 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是。
a. ca2＋ +2oh－ +nh4＋ +hco3－→ caco3↓ +nh3·h2o + h2o
b. nh4＋ +co32－ +ca2＋ +oh－→ caco3↓ +nh3·h2o
c. hco3－ +ca2＋ +oh－ →caco3↓ +h2o
d. 2 hco3－ +ca2＋ +2oh－→ caco3↓ +2h2o + co32－
22. 将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到cu2o与so3、so2、o2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为。
a. 32b. 48c. 64d. 72
第ii卷（共84分）
四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
氰酸（化学式：hocn）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐x（俗名碳铵）：hocn + 2h2o → x。
23. 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是该原子核外电子共占据___个轨道。
24. x所含阳离子的电子式是___已知25℃时0.1mol/l x溶液ph =7.8，用离子方程式表示原因。
25. 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是选填编号）。
a. 共用电子对偏向：h-n＞h-cb. 氧化性：no2＞co2
c. 酸性：hno3＞h2co3d. 沸点：nh3＞ch4
26. 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式。
五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。
27. 第一步的反应为：naio3 + 3nahso3→ nai + 3nahso4，此反应中氧化剂为___被氧化的元素为___
28. 第二步的反应共包含naio3、nai、i2、na2so4、nahso4和h2o六种物质，请完成并配平方程式。
29. 第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___当有1.5mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为___mol。
2023年虹口二模 文
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