2023年高考全国一卷

2023年高考全国ⅰ卷理综化学。

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 (

a.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。

b.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质。

c.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性。

d.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

8.设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 (

a.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2na

b.1 moln2与4 molh2反应生成的nh3分子数为2na

c.1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2na

d.标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na

9.下列关于有机化合物的说法正确的是 (

a.2-甲基丁烷也称异丁烷。

b.由乙烯生成乙醇属于加成反应。

有3中同分异构体。

d.油脂和蛋白质都属于高分子化合物。

10．下列实验操作能达到实验目的的是 (

a.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。

b.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的no

c.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。

d.将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的cl2

11.三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是 (

a.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液ph增大。

b.该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品。

c.负极反应为2h2o–4e–=o2+4h+，负极区溶液ph降低。

d.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成。

12.298k时，在20.0ml 0.

10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.

10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )

a.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂。

点对应的盐酸体积为20.0ml

点处的溶液中。

点处的溶液中ph<12

13．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l–1r溶液的ph为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (

a．原子半径的大小wb．元素的非金属性z>x>y

c．y的氧化物常温常压下为液态。

d．x的最**氧化物的水化物为强酸。

26．(14分)

氮的氧化物（nox）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2。某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了**。回答下列问题：

1）氨气的制备。

氨气的发生装置可以选择上图中的___反应的化学方程式为。

欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__按气流方向，用小写字母表示）。

2）氨气与二氧化氮的反应。

将上述收集到的nh3充入注射器x中，硬质玻璃管y中加入少量催化剂，充入no2（两端用夹子k1、k2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

27.（15分）

元素铬（cr）在溶液中主要以cr3+（蓝紫色）、cr（oh）4（绿色）、cr2o72（橙红色）、cro42（黄色）等形式存在，cr（oh）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

1）cr3+与al3+的化学性质相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是。

2）cro42和cr2o72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·l1的na2cro4溶液中c（cr2o72）随c（h+）的变化如图所示。

用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应。

由图可知，溶液酸性增大，cro42的平衡转化率填“增大“减小”或“不变”）。根据a点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

升高温度，溶液中cro42的平衡转化率减小，则该反应的δh填“大于”“小于”或“等于”）。

3）在化学分析中采用k2cro4为指示剂，以agno3标准溶液滴定溶液中的cl，利用ag+与cro42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105mol·l1）时，溶液中c（ag+）为___mol·l1，此时溶液中c（cro42）等于mol·l1。

（已知ag2 cro4、agcl的ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。

4）+6价铬的化合物毒性较大，常用nahso3将废液中的cr2o72还原成cr3+，反应的离子方程式为。

28.(14分)

naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

1）naclo2中cl的化合价为___

2）写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式___

3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2+和ca2+，要加入的试剂分别为电解”中阴极反应的主要产物是___

4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___该反应中氧化产物是。

5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为___计算结果保留两位小数）

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

1）基态ge原子的核外电子排布式为[ar有个未成对电子。

2）ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是。

3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

4）光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是。

5）ge单晶具有金刚石型结构，其中ge原子的杂化方式为微粒之间存在的作用力是。

6）晶胞有两个基本要素：

原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数a为（0,0,0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子的坐标参数为___

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为g·cm-3（列出计算式即可）。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

1）下列关于糖类的说法正确的是填标号）

a.糖类都有甜味，具有cnh2mom的通式。

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖。

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全。

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物。

2）b生成c的反应类型为___

3）d中官能团名称为___d生成e的反应类型为___

4）f 的化学名称是___由f生成g的化学方程式为___

5）具有一种官能团的二取代芳香化合物w是e的同分异构体，0.5 mol w与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gco2，w共有___种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。

6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和c2h4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线。

2023年高考全国ⅰ卷理综化学答案。

26．(14分)

1)① a；2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o；

a→d→c→f→e→i；

2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8nh3+6no2 =7n2 +12h2o；

水倒吸入y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

27. (15分)

1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；

2)①2cro42-+2h＋cr2o72-+h2o；②增大；1014；③<

3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5h＋+cr2o72-+3hso3-=2cr3++3so42-+4h2o。

28．(14分)

1)+3价；(2)2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+clo2↑；

3)naoh ；na2co3；h2；

4)1:2；氧化产物为naclo3；

5)1.61g。

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