2023年中考备考化学计算题专项练习。
计算题的一般思路：
先找出已知量和未知量，注意所求的未知量，若产生气体或沉淀，则需可采取差量法。在计算过程中，化学方程式一定要配平，计算相对分子质量的时候一定要保证计算正确，还有未知数后面一定不能带单位。
1. 某兴趣小组从实验室中取一瓶过氧化氢溶液进行实验．测得相关数据如图所示：
1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 __g．
2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量．（写出计算过程）
2. 李晔同学取10g粗锌样品（所含杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入143.7g稀硫酸时，恰好完全反应．生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：
1）样品中锌的质量分数；
2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
3. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：
1）所得溶液中溶质的质量；
2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
4. 实验室用22.5克大理石和足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请计算：
1）该样品中碳酸钙的质量为___
2）最多可制得二氧化碳的质量．
5. 取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题：
1）图中m=__
石灰石样品中caco3的质量分数=__
2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算过程）
6. 取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180**使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
7. 下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=__
8. 将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：
1）生成氢气的质量。
2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
9. 现向18.6g氢氧化钠和碳酸钠的混合物加入一定质量的水充分溶解后，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
1）写出a～b段发生反应的化学反应方程式___
2）固体混合物中碳酸钠的质量___
3）列式计算反应进行到a点时溶液中氯化钠的质量（保留一位小数）。
10. 将10g含杂质的锌粒放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余混合物的质量是109.8g（杂质不与硫酸反应、所生成的气体全部逸出）。试计算：
1）产生氢气的质量为___g。
2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
11. 某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.
1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：
1）生成的二氧化碳质量；
2）该样品中碳酸钙的质量分数；
3）所用稀盐酸的溶质质量分数．
12. 为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
1）完全反应后生成氢气的质量为___g。
2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
13. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
1）生成氧气的质量。
2）原混合物中氯酸钾的质量。
14. 南南同学从家里带了一些鸡蛋壳（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）到学校的实验室，在老师的指导下，做了如下实验：先用天平称得鸡蛋壳的质量为11g，加入过量的稀盐酸后，发现有大量气泡产生，将生成的气体通过足量的浓的氢氧化钠溶液后，发现氢氧化钠溶液质量增加了4.
4g．请你帮她算算：
1）生成的二氧化碳气体质量
2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）
15. 牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是caco3和sio2（sio2不溶于水也不与稀盐酸反应）。
为了测定摩擦剂中caco3的质量分数，通过实验测得如图数据：
1）生成co2质量为___g；
2）求摩擦剂中caco3的质量分数。
答案和解析。
1.【答案】0.8
解析】解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；
2）设该双氧水溶液中过氧化氢的质量为x
2h2o22h2o+o2↑
x 0.8g
解得：x=1.7g
故答为：（1）0.8；（2）（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量是1.7g．
1）根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的氧气的质量，据此计算即可；
2）根据过氧化氢分解制取氧气的方程式，由氧气的质量可求出双氧水溶液中过氧化氢的质量．
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．
2.【答案】解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
zn+h2so4=znso4+h2↑
xy 0.2g
x=6.5g；
y=16.1g
1）样品中锌的质量分数为：×100%=65%
2）反应后所得硫酸锌溶液的质量为：6.5g+143.7g-0.2g=150g
所得溶液中硫酸锌的质量分数为×100%≈10.7%；
答：样品中锌的质量分数为65%，所得溶液中硫酸锌的质量分数约为10.7%．
解析】由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
3.【答案】解：（1）所得溶液中溶质的质量为：10g×14.2%=1.42g，答：所得溶液中溶质的质量为1.42g．
2）设氢氧化钠质量为x，硫酸铜质量为y，生成氢氧化铜质量为z，2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓，80 160 142 98
x y 1.42g z
==，x=0.8g，y=1.6g，z=0.
98g，实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为：10g+0.98g-1.
6g=9.38g，实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8.
5%，答：实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.5%．
解析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
4.【答案】20g
解析】解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=22.5g-2.5g=20g；
2）设22.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，22.5g该样品中碳酸钙的质量为22.5g-2.5g=20g；
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
20gxx=8.8g
故答案为：（1）20g；（2）该样品最多可以制得二氧化碳8.8g．
1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=22.5g-2.5g=20g；
2）据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量．
本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
5.【答案】100 80%解析】解：
根据50g稀盐酸导致固体减少了10g，而继续加入到m时，固体又减少了10g，可知m为100．此时固体不再减少，为剩余的杂质，所以碳酸钙的质量为25g-5g=20g，样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。
设生成的二氧化碳的质量为x
caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑
20gxx=8.8g
答：（1）图中m=100；石灰石样品中caco3的质量分数=80%；
2）样品完全反应生成二氧化碳的质量为8.8g。
根据50g稀盐酸导致固体减少了10g，而继续加入到m时，固体又减少了10g，可知m为100．此时固体不再减少，为剩余的杂质，所以碳酸钙的质量为25g-5g=20g，可求样品中碳酸钙的质量分数。结合碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
6.【答案】解：生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g-271.7g=23.3g
设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y
na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
x 23.3g y
x=14.2g，y=11.7g
1）该混合物中硫酸钠的质量分数：×100%=94.7%；
2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7g+（15g-14.2g）=12.5g
反应后所得滤液中溶质的质量分数：×100%=4.6%。
故答案为：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数94.7%；
2）反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%。解析】
2023年中考化学复习备考
李琼花。根据 中建学校2011年中考复习备考方案 为了增强本学科复习的目的性和计划，加强复习的针对性和有效性，特制定本复习备考计划。一 复习目的。通过复习，使学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次，形成各种成力，并能运用所学知识去解决实际问题，学以致用。二 复习方法及复习重点。...
2023年中考备考化学练习
数据分析 班级姓名座号 1 为了 铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下 则 中记录的x和y的数值应分别为。a 98 b 40 c 12 d 98 2 某化学兴趣小组的同学为测定假 铜锌合金 组成元素的质量分数，称取20克假 置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次...
2023年中考化学备考计划
中考化学备考计划。2011年中考将出现以下变化 一是命题改由大理州命题，我州不在进行自主命题 二是增加灵活多变的题型和有梯度的问题，实验 题可能成为试卷中区分度较大的题目 三是生活化 情景化的题目还会增加。重要知识及原理等都会成为中考的重要考点。四是分值结构变成了6 3 1。针对以上变化，为提高初三...