(数据分析)
班级姓名座号
1．为了**铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
则**中记录的x和y的数值应分别为。
a.98 b.40 c.12 d.98
2．某化学兴趣小组的同学为测定假**（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假**置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
1）求铜锌合金中锌的质量分数；
2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为时，表明锌恰好完全溶解；
3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
3．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：
⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
4．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
5．课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
若有关的化学反应为：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl，请计算：
未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
原混合物中硫酸钠的质量分数是多少精确到0.01）
6．镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。
(重复实验三次)。
试计算海水中镁元素的质量分数。
假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。
7．某样品为铜和氧化铜的混合物。为了测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应剩余固体的质量见下表：
1）求20g样品中单质铜的质量。
2）样品中氧化铜的质量分数。
3）所用稀hcl的溶质质量分数是多少？
8．某校化学研究小组为测定某氢氧化钙样品中ca(oh)2的含量（杂质为caco3）。共做了三次实验 ,使一定量的该试样分别与同一种稀hcl反应。所得相关实验记录如下表：
1）在第次实验中，反应容器内有的白色固体剰余。
2）原该试中ca(oh)2的质量分数为。
3）经测知第二次实验反应完全，所得溶液中溶质只有一种。通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
9．用锌与稀h2so4反应，实验结果记录如下(均取整数值)
求： (1) 二、五两次产生znso4的依次是什么？
2) 稀h2so4的溶质质量分数。
10．某学生用一定浓度的稀硫酸做cuo + h2so4 ==cuso4 + h2o 实验。其五次实验结果如下表：
1）哪几次反应cuo有剩余？
2）哪几次反应的硫酸有剩余？楚
3）表中的x值是多少？
4）若硫酸溶液的密度为1.1g/cm3.求硫酸中h2so4的质量分数
11． 某学生用一定质量的二价金属a与60 g/l盐酸反应。所做六次实验结果如下表：
1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是盐酸过量的是。
2)假设所收集的h2密度为0.083g/l.则a的相对原子质量为。
3）若hcl%为10%,则其密度为g/cm3.
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