人教版九年级化学下册第九单元-溶液复习。
单元知识结构。
重点难点剖析
1. 溶液
1）特征：均一性：指溶液内各部分的性质都相同；稳定性：指条件不变时，溶。
质、溶剂不会分离。
2）组成：溶质、溶剂。
想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？
2．饱和溶液和不饱和溶液。
1）条件：一定温度、一定量溶剂。饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。
想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以：
1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？
2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。
3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶。
液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。
议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？
3．溶解度 （1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：
一定温度”──条件； “100 g溶剂”──衡量标准； “饱和状态”──对溶液的要求；
溶解的质量”──溶解度单位是“克”；
这种物质在这种溶剂里的”──严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。
举例：20 ℃时食盐的溶解度是36 g。这里指20 ℃时，100 **里最多溶解食盐36 g。（或20 ℃时，100 **里溶解36 g食盐达到饱和）
练一练：30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？
想一想：根据20 ℃时溶解度的大小，物质可分为哪几类？
2）溶解度曲线：
概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。
表示意义：点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度； 两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等。
线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势。
面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液； 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。
规律：想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？
方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。不同之处在于，影响气体、固体溶解度的因素不同，溶质是固态的，其溶解能力受温度影响，溶质是气态的，其溶解能力受温度、压强的影响。
同时，也为了测量的方便。因此有了不同的衡量标准。
例1下列关于溶液的说法正确的是（ ）
a．溶液都是无色的b．溶液都是混合物
c．饱和溶液都是浓溶液d．均。
一、稳定的液体都是溶液。
剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。a有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。
b溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，c饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。d均。
一、稳定的液体可能是纯净物，如水。答案：b
例2将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）
a．溶液质量减小 b．溶液仍为t ℃时的饱和溶液。
c．溶质在t ℃时的溶解度不变 d．溶质质量分数减小。
剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，a正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案 d
溶质的质量分数。
重点难点剖析。
1．溶液中溶质的质量分数。
理解这个概念，必须弄清楚以下几点：
1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一。
4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。
溶质质量分数与溶解度的比较。
2．有关溶液中溶质的质量分数的计算。
关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：
1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。
利用公式进行计算（计算公式同上）。
2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。
将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂的质量=溶液质量-溶质质量。
3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
饱和溶液中：
4）溶液的稀释（或浓缩）的有关计算。
依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变。
例如：有溶液a g，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b％的溶液b g，则：a g×a％＝b g×b％
5）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。
对于反应后所得溶液质量有两种求法：
溶液组成法。溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a．原溶液中的水小；b．化学反应后新生成的水。
质量守恒法。溶液质量=m反应－m↓＋m↑，此法较为简单，其中m反应代表反应前物质质量总和，m↓表示生成沉淀质量，m↑表示生成气体的质量。
方法指导：求溶液中溶质的质量分数时要注意：①结晶水合物溶于水，结晶水成为溶剂；②物质是否与溶剂反应。
若反应，则溶质为生成物，例如 na2o、so3等；③溶质质量分数受溶解度影响。例如将 10 g cao放入 90 **中，虽然cao与水混合后溶液中溶质为 ca(oh)2，但其质量分数却远远小于10％，这是因为ca(oh)2微溶于水。
例1配制90 g 10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ）
a．19％ b．10％ c．9％ d．无法计算。
剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（nano3和 k2so4），因此溶液质量=90 g＋10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数答案 c
例2把200 g 30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（ ）
a．100 g b．200 g c．300 g d．400 g
剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。
设需加水的质量为x。
200 g×30％ =200 g＋x）×20％
x=100 g
答案 a例3在t ℃时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 **中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。
剖析：解此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数：
×100％=10％。
化学人教版九年级下册第九单元溶液复习课第一课时
九单元溶液复习第一课时。学习目标 对本单元知识点进行梳理，形成知识系统。本堂课复习重点 1 溶液概念及特征。2 知道溶于水放热和吸热的物质并学会应用。3 饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化方法。4 溶解度的概念及溶解度的曲线的应用。能力目标 培养学生分析能力 思维能力 推理归纳等能力。情感态度价值...
人教版九年级下册第九单元第九单元《溶液》复习学案
第九单元溶液。知识网络 分析解读 1.溶液的概念 乳化现象 物质溶于水能量的变化 溶液的组成 溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题形式出现。甘肃中考此部分内容一般会和其他知识综合在一起考查，内容都基础，难度不大。2.甘肃中考会以溶解度曲线为载体，考查溶解度...
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人教版九年级化学下册。第九单元溶液。单元综合测试卷。可能用到的相对原子质量 o 16 cl 35.5 k 39 一 选择题 每小题2分，共30分 1 下列说法正确的是 a 植物油与水混合一定形成溶液。b 饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液。c 饱和溶液一定是浓溶液。d 生活中利用洗涤剂清洗油污属于...