【同步教育信息】
一。 本周教学内容：
化学实验复习。
1. 化学实验基本操作。
2. 气体的制取与净化。
3. 物质的分离和提纯。
4. 物质的检验。
5. 综合实验的设计和分析。
二。 重点、难点：
1. 化学实验基本操作。
2. 气体的制取与净化。
3. 综合实验的设计和分析。
三。 教学过程：
一）化学实验基本操作。
固体药品的取用：⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
液体药品的取用：⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。
滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
二）常见气体的制备、收集、检验。
1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。
2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。
3. 气体的检验要依据气体的特性。
4. 气体干燥和净化，先净化后干燥。
三）重要的酸、碱、盐的检验和鉴别。
h+、oh-、cl-、so42-、co32-、h2o的检验。
四）物质的提纯和分离。提纯要求加入试剂除去杂质同时不引进新的杂质。分离方法有过滤、结晶、蒸发。
例1. 某学生测定的下列实验数据中，合理的是。
a. 用托盘天平称量了15.57克氯化钠。
b. 用10毫升量筒量取9.25毫升水。
c. 测得氯化钠溶液溶质质量分数为98.98%
d. 用ph 试纸测得ph值为15.1
分析：量筒只能量准到0.1毫升，托盘天平只能称准到0.1克，ph值的范围在0~14之间，所以答案为c。
例2. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出的液体体积。
a. 大于15毫升 b. 小于15毫升 c. 等于15毫升 d. 无法确定。
分析：俯视时，读数偏大，仰视时，读数偏小，故倒出的液体体积大于15毫升。答案为a。
例3. 有一溶液可能含有k+ 、nh4+ 、na+、cu2+、fe3+、cl-、no3-、co32-、so42-等离子，经观测，实验记录如下①该溶液无色透明②测得该溶液的ph值小于7③向该溶液中加入ba(oh)2溶液产生白色沉淀，微热后有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④向该溶液中加入agno3溶液有白色沉淀产生。由此可推断该溶液中肯定存在的离子有___肯定不存在的离子有___不能确定是否存在的离子有___
分析：溶液透明无色，所以无cu2+ 、fe3+，溶液的ph值小于7，呈酸性，所以无co32-，加入ba(oh)2溶液产生白色沉淀，说明有so42-，微热后有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有nh4+，加入agno3溶液有白色沉淀产生，说明有cl-。
答案：肯定存在的离子有so42-、 cl- 、nh4+，肯定不存在的离子有cu2+、fe3+、co32-，不能确定是否存在的离子有k+ 、na+、no3-。
例4. 如下图，某气体x可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将x气体燃烧后生成的气体通过a、b两个洗气瓶，试回答：
（1）若a洗气瓶的质量增加，b洗气瓶的质量不变，则x气体是（填化学式，下同）__
（2）若a洗气瓶的质量不变，b洗气瓶的质量增加，则x气体是___
（3）若a、b两个洗气瓶的质量都增加，则x气体可能是 __
分析：（1）若a洗气瓶的质量增加，b洗气瓶的质量不变，说明燃烧后只生成水而无二氧化碳，则x为h2。（2）a洗气瓶的质量不变，b洗气瓶的质量增加，说明燃烧后只生成二氧化碳而无水，则x为co。
（3）若a、b两个洗气瓶的质量都增加 ，说明燃烧后既生成水也生成二氧化碳，则x为ch4，或ch4和co，或ch4和h2 ，或 ch4和co和h2 ，或co和h2。
模拟试题】一。 选择题。
1. 某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为。
a. 8.5% b. 7% c. 14% d. 8%
2. 某学生称量药品时，错将药品和砝码在托盘上位置颠倒，平衡时砝码和游码加起来共5.5克，如按正确的方法称量，此药品的质量为。
a. 4.5克 b. 5.0克 c. 5.5克 d. 6.5克。
3. 下列实验操作正确的是。
a. 把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存。
b. 配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸。
c. 用天平称量药品的质量时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
d. 用排水法收集气体时，导管应插入试管底部。
4. 在试管内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡，而不能除去的是。
a. 用足量co还原氧化铁后留下的黑色物质。
b. 用足量h2 还原氧化铜后留下的红色物质。
c. 盛石灰水留下的白色固体。
d. 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质。
5. 某同学在实验室设计了4种制气方法：①用硝酸和锌反应制氢气②用稀盐酸和生石灰反应制二氧化碳③用高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气④用质量分数10%的盐酸和大理石反应制二氧化碳。
上述4种设计中。
a. 全部正确 b. 全部不正确 c. 只有①④正确 d. 只有③④正确。
6. 下列有关气体的制备与收集方法中不正确的是。
a. 收集气体时，导管口一定要接近集气瓶的底部。
b. 制备气体时，一定要先进行气密性试验。
c. 密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排气法又可用排水法收集。
d. 一氧化碳气体只能用排水法收集。
7. 除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜杂质，应选用的一种试剂是。
a. bacl2 溶液 b. naoh溶液 c. ba(oh)2溶液 d. agno3溶液。
8. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是。
a. nacl中有杂质na2so4（氯化钡）
b. feso4中有杂质cuso4 （铁粉）
c. co2中有少量co （灼热的氧化铜）
d. so2中有少量hcl （氢氧化钠溶液）
9. 现有nacl、 k2so4、nh4no3、(nh4)2so4 4种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用。
a. agno3 溶液 b. bacl2溶液 c. naoh溶液 d. ba(oh)2溶液。
10. 一包混有杂质的na2co3，其杂质可能是ba(no3)2、kcl、nahco3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.
6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克co2，则下列判断正确的是。
a. 样品中只有nahco3
b. 样品中只混有nahco3，无kcl
c. 样品中有nahco3，也有ba(no3)2
d. 样品中混有nahco3，也有kcl
二。 填空题。
1. 有一包混合物，其中可能有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。根据以下实验回答问题。
第一步：取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。第二步：
把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。推断：⑴混合物中一定含有的物质是___在第一步实验过程中肯定发生的化学反应是混合物中一定不含有的物质是___混合物中可能含有的物质是___为证明该物质是否存在，可采取的实验方法是。
2. 有一包白色固体混合物，可能含有：硫酸铜、氯化钠、氯化钾、硫酸钠、碳酸钙、硝酸钠、碳酸钠、氯化镁中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得无色透明的溶液，②取少量上述溶液两份，其中一份加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。在另一份中加入氢氧化钠溶液时，也有白色沉淀生成，则原混合物中肯定没有___原混合物中肯定有___不能确定是否含有的物质是。
三。 实验题。
1. 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有***和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）__
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