九年级化学下半册复习

发布 2022-02-24 10:57:28 阅读 8925

第五单元。

考点一:质量守恒定律。

1. 定义。

2.化学反应前后。

1)一定不变宏观微观。

2)一定改变宏观微观。

3)可能改变。

3.在实验验证质量守恒定律时,如果反应中有气体参与或生成,有容易逸散到空气中的物质生成,则应在容器中进行实验,并测定。

密闭容器中,发生化学反应,反应前后,质量减少的物质是 ,质量增加的物质是 ,质量不变的物质可能是或不参与反应。

考点二:化学反应方程式。

1.含义:用化学式表示化学反应的式子。

2.书写原则:①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律。

3. 书写化学方程式的步骤。

写:写出反应物、生成物的化学式 ②配:配平方程式。

注:注明反应条件和生成物的状态 ④等:将横线改为等号。

4.表示的意义:⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)⑶表示各物质间的质量比(质量比=各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比)

例如: 宏观意义为

微观意义为

量的意义为

5.利用化学方程式的简单计算。

依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。

步骤:①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式,并求出未知数;⑤答。

注意:由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。

由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

单位必须统一。

6写出下列化学反应方程式。

磷的燃烧镁条的燃烧:

铁丝的燃烧碳完全燃烧。

碳不完全燃烧酒精的燃烧。

硫的燃烧氢气的燃烧。

一氧化碳的燃烧甲烷的燃烧:

电解水铁钉与硫酸铜溶液反应:

高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气:

双氧水制取氧气氢气还原氧化铜:

碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜:

碳还原氧化铁实验室制备二氧化碳:

灭火器中反应原理高温煅烧石灰石:

生石灰与水反应co2与水反应:

co2 使澄清的石灰水变浑浊碳酸分解:

co2通过灼热的碳层实验室制备氢气:

氢氧化钠与硫酸铜溶液反应稀盐酸与镁条反应:

一氧化碳还原氧化铁空气中加热铜。

第六单元。考点一:实验室制备co2

1.反应原理。

2. ①不能用h2so4 与caco3反应的原因不能用浓盐酸与caco3反应的原因不能用hcl与na2co3反应的原因。

3.发生装置使用长颈漏斗时,应将原因是。

4.收集装置而不是原因是。

5.检验方法反应方程式为。

6.验满方法:

7.工业制法的原理。

考点二:co2的性质。

1.物理性质固态的co2称作 ,易升华,可用于。

2.化学性质:①一般与水反应方程式为能使紫色石蕊生成物易分解,方程式为检验co2的方程式与灼热的的碳反应为。

3.用途:①灭火[既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)]

②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料。

考点三:co的性质。

1. 物理性质。

2.化学性质:

可燃性燃烧的反应方程式为。

现象为。还原性一氧化碳还原氧化铜的方程式为应用于冶金工业。

反应现象为。

还原氧化铁的方程式为。

现象为。毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

2. 一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。

考点四:碳的单质。

1.碳的几种单质。

金刚石(c),天然存在的最坚硬的物质,可用作。

石墨(c),最软的矿石之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性,可用作。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是。

c60(也叫“足球碳”):c60分子是构成的分子,形似足球,结构稳定。

2.碳单质的化学性质。

常温下碳的化学性质比较原因是。

高温时,具有可燃性。

碳充分燃烧的方程式为碳不充分燃烧的方程式为。

高温时,具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为碳还原氧化铁的方程式为碳还原co2的方程式为

考点一:燃烧和灭火。

1.燃烧的三个条件。

三者缺一不可,否则不能燃烧,且燃烧越剧烈。

如右图所示(对照实验):

a、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了。

b、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了。

白磷的着火点低,易自燃,应贮存在装有水的试剂瓶中。

c、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法为。

2.灭火的原理和方法。

灭火的原理:破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法。

泡沫灭火器的反应原理:利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。

化学反应方程式。

3.**。 **可能是化学变化(如:火药**)也可能是物理变化(如:车胎**)

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