复习61．（10）(9分)某**小组同学对某工业废水(含有h2so4、hno3)中h2so4的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中，加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得baso4固体11.65 g。
请回答：1)50 g废水中h2so4的质量。
2)若改用koh溶液来测定50 g废水中h2so4的含量，结果可能会填“偏。
低”、“偏高”、“不变”)，原因是。
2、（11）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有h2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：
1）从图中看出，该反应产生了h2 g。
2）产生氢气的化学方程式为。
铝片中铝单质的质量为 g。
3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
3、（12）．（10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：
甲同学：取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。
1） 甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为。
2） 溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。
乙同学：将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：
3）①加入2min收集到气体的质量是___g。
混合固体在加热过程中产生的反应有：cuo+ccu+cocuo+c2cu+co2↑，还可能发生反应的化学方程式为写一个）；加热8min后容器中的气体的化学式为___
4．（13）（9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：c2h6o+3o22 co2+ 3 h2o 。
1） 23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
2） 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
表中a的值为。
该实验发生反应的化学方程式为：4c2h6o+11o2___co2+ _h2o + co 。
5．（6分）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%。（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：
反应前稀盐酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
6.（11 分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： zn+h2so4=znso4+h2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
2）该合金中锌的质量分数。
7.、为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl。实验数据如下表：
完成下列计算：
1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
8．（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含caco3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
1）生成co2气体的质量；
2）样品中caco3的质量分数。
9．在实验室里加热30g氯酸钾（kclo3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。
10．(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.
2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。
请回答下列问题：
1)写出上述反应的化学方程式是。
2）反应中产生的气体的质量是。
3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
11、（5分）将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：
1）产生的气体质量为___g。
2）计算样品中氯化钾的质量分数。
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