九年级化学复习题

化学复习题：

1．下图是某科学兴趣小组设计的四个实验，其中合理且能完成的实验是。

2．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部。

分(a、b、c、d)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是。

a．有气泡产生 b．无明显现象。

c．有红色固体析出 d．有蓝色沉淀生成。

3．食盐、纯碱、碳酸钙是几种重要的盐，下列有关它们的说法中正确的是（）

a．食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是硝酸钠。

b．医用生理盐水中溶质质量分数为0.9％，是将每0.9克食盐溶解在99.1克水中配成的溶液。

c．我国著名的化工专家张青莲教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献。

d．汉白玉、熟石灰、大理石的主要成分都是碳酸钙，可用作建筑和装饰材料。

4．初中化学反应及类型如右图，其中下列说法错误的是（）

．有些化学反应不属于四种基本类型，但可属于氧化还原反应。

．分解反应一定不属于氧化还原反应。

．化合反应可能属于氧化还原反应。

．复分解反应一定不属于氧化还原反应。

5、下列除去杂质方法中，正确的一组是（）

6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学**的方法。下列对实验现象的分析合理的是

a．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液。

b．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸。

c．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐。

d．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，则该气体是二氧化碳。

7、从hcl、cuso4、naoh、na2co3、na2so4、ca(no3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液ph=1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是▲

a．肯定有一种是hcl，另一种可能是naoh溶液。

b．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种。

c．a、b都不可能是cuso4溶液、na2co3溶液。

d．a、b都不可能是cuso4溶液、na2co3溶液、naoh溶液。

8．根据实验操作所绘制的图像中，正确的是。

a．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系。

b．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系。

c．图③是向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系。

d．图④是向久置空气中的naoh溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体。

9、（10分）实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：

练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。

1 氢氧化钠溶液与盐酸碳酸钠溶液与硫酸。

硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液碳酸钠溶液和氯化钡溶液

研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有h+和oh- ，中有h+和co32-，③中有中有。

构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用**相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有ca2+、so42-、nh4+，请将它们填入下面合适的“（中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入填写化学式）除去硫酸铵。

10、（8分）某化工厂按下列流程进行生产：

注：其中第①步是以煤为燃料煅烧石灰石。

1）该厂生产过程中涉及的物质除了下列六种还有：__

①石灰石 ②纯碱（na2co3） ③小苏打（nahco3） ④烧碱 ⑤二氧化碳 ⑥消石灰。

下列叙述正确的是__▲

a、起始原料是b、起始原料是②⑥

c、最终产品是d、最终产品是③④

2）该厂生产过程的优点可能有：__

排放的气体对大气无污染 ②生产过程中的部分物质可作为原始原料使用③无高温作业。

其中正确的是__▲

a、只有b、只有② c、①和③ d、②和③

3）生产过程中没有涉及的化学反应类型是__▲

a、分解反应 b、化合反应 c、置换反应 d、复分解反应。

4）写出生产流程中②反应的化学方程式。

11．（6分）下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：

1）不可能一步实现的转化关系是： ▲填序号）

2）反应③可选择反应：h2s+cuso4=h2so4+cus来实现。依据复分解反应的规律，生成物cus必须具备的特性是 ▲

3）写出其余可实现的转化关系的方程式2个可通过 ▲ 填反应类型）来实现。

12、在我国的能源结构中，燃煤约占70％。

1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。

2)他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使kmno4溶液褪色(由紫红色变成无色)，反应方程式为5so2+2kmno4+2h2o═k2so4+2mnso4+2□”。

然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：▲。反应后生成的mnso4中mn元素化合价为▲。

3）小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。小红认为这个实验还不足以说明褪色原因，应补做一个实验。

1）你认为小明应该补做的实验是什么。

2）补做该实验的目的是什么。

4)盐往往是由离子构成的。如：kmno4由k+和mno4-构成，k2so4由k+和so42-构成。

盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。请根据资料推测：kmno4溶液呈现的紫红色可能是由▲离子表现出来的(填离子符号，)，理由是▲。

13．某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（h2c2o2·2h2o）受热可分解，其化学方程式（h2c2o2·2h2o＝co↑＋co2↑＋3h2o）该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：（1）甲同学利用如图装置制取并收集co，b装置的作用＿＿＿可以在集气瓶里收集到co，说明co气体的两个性质是。

2）乙同学为了验证草酸的分解产物，应分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过左图的四个装置分别是排序）。

14、（8分）按右图进行实验，已知a为h2、co中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为cuo、炭粉中的一种或两者的混合物。

1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体a是 ▲ 黑色粉末为 ▲

2）若a为纯净物，反应现象与（1）同，则a是 ▲ 黑色粉末为 ▲

3）若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量可能是 ▲ 把正确的选项填入空格）。（a）0.8g（b）1.6g（c）3g

4）若a为纯净物，充分反应后，甲装置生成6.4g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色固体的质量为__▲g。

15．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 cu2 ( oh )2 co3 】铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。

为**铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。

连接装置如图，并检查装置的气密性。

将干燥后的铜绿放入试管a 中加热。

l ）试管口为什么要略向下倾斜。

2 ) a 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有。

( 3 ) b装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中。

4 ) c 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置。

16.现有一混合气体，其主要成分为co，含有少量水蒸气，还可能含有少量hcl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：

①检验hcl气体是否存在，并除去hcl气体 ②用干燥纯净的co气体还原不纯的氧化铜试样(其中的杂质不发生变化) ③实验co气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质用图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

请回答下列问题：

(1)实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是(填写仪器导管接口处字母)：(接接( d )，e )接( )

(2) 仪器b的作用是。

(3) 反应进行完全后，若仪器d中物质增重a g，则仪器c中的试样质量减少。

g17. （10分）某学习小组想**热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有ca2＋、mg2＋、hco3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。

同时，他们还查阅到有关物质的溶解性，认为水垢的主要成分一定含有mg(oh)2和caco3，可能含有ca(oh)2和mgco3。

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