滴定管。
铁架台（含滴定管夹）
2、试剂 naoh溶液0.1mol/l：称取4g固体naoh，加入新鲜的或煮沸的除去二氧化碳的蒸馏水，完全溶解后，定容至1l，充分摇匀标定。
待测定的醋酸溶液。
四、实验步骤。
1． 打开酸度计电源开关，预热30min。接好复合玻璃电极。
2．用ph=6.86（25℃）和ph=4.00(25℃)的缓冲溶液将phs-3c型酸度计ph计的标定（详细见仪器分析实验书151页）。
3．粗测： 准确吸取醋酸试液10.00ml于100ml小烧杯中，再加水约20ml。
放入搅拌磁子，浸入ph复合电极。开启电磁搅拌器（注意磁子不能碰到电极），用0.1000mol/lnaoh标准溶液进行滴定，1ml读数一次，待到超过化学计量点，初步确定滴定终点。
3. 细测： 同上，准确吸取醋酸试液10.
00ml于100ml小烧杯中，再加水20.00ml。放入搅拌磁子，浸入ph复合电极。
开启电磁搅拌器，用naoh标准溶液进行滴定，滴定开始时每点隔1ml读数一次，在 vep处和化学计量点附近时间隔0.10ml读数一次，记录每个点对应的体积和ph值，过了滴定终点每滴1ml读一次ph值，直至滴定至ph12左右。
c、滴定结束后的电极、烧杯和搅拌子都要清洗干净。实验完毕后整理好仪器、器皿，放回原处。
五、数据处理。
1、按前**的形式从所记录的数据中找出有用的数据进行处里，二级微商法确定滴定终点。
2、根据滴定终点求出试样溶液中醋酸的浓度（以g/l表示）。
3、根据滴定数据作ph～v滴定曲线，4、ph～v图中 ve所处的ph值即为pka，从而可求出醋酸的离解常数ka。
5.与ka（理论）进行比较，计算相对误差。
六、问题讨论。
1、所使用的酸度计若不事先进行校正，结果是否会一样？
2、电位滴定的原理和依据是什么？
3、电位法滴定测定与用酚酞为指示剂的滴定中有什么区别？特点是什么？
实验二啤酒总酸的测定。
一、 目的要求：
1、了解电位滴定的特点及应用范围。
2、掌握啤酒总酸的测定方法。
二、 实验原理：
啤酒中含有各种酸类200种以上，这些酸及其盐类物质控制着啤酒的ph值和总酸的含量。(总酸度：所有酸性成分的总量，用每100ml酒样所消耗的naoh mmol数来表示。
)啤酒总酸的检验和控制是十分重要的。“无酸不成酒”，啤酒中含适量的可滴定总酸，能赋予啤酒以柔和清爽的口感；但总量过高或闻起来有明显的酸味也是不行的，它是啤酒可能发生了酸败的一个明显信号。国标规定啤酒总酸度应＜2.
6mmol/100ml酒样，在实际生产中则控制在＜2.0mmol/100ml酒样。
图 3 naoh滴定啤酒总酸滴定曲线。
三、 仪器与试剂：
中本实验利用酸碱和原理，以naoh标准溶液直接滴定啤酒样品中的总酸。但因为啤酒是含磷酸盐的弱酸性溶液，有较强的缓冲能力，所以在化学计量点处没有明显的突越（如图所示），用指示剂指示的话不能看到颜色的明显变化。可以用ph计在滴定过程中随时测定溶液的ph值至ph=9时即为滴定终点。
即使啤酒颜色较深也不妨碍滴定。
1、仪器phs-3c型酸度计、ph复合电极、碱式滴定管、磁力搅拌器。
2、试剂。 浓度大约为0.1mol/lnaoh标准溶液 ② 市售啤酒。
四、 实验步骤：
1、酸度计的调试。
将酸度计预热30min。将ph=6.86(25℃时)的标准缓冲溶液置于塑料烧杯中，放入搅拌子，将复合电极插入标准缓冲溶液中，开动搅拌器，对酸度计进行定位。
再用ph=4.00的标准缓冲溶液校核，使仪器读数与该温度下的文献值相差再±0.02单位之内。
2、样品的处理。
用倾注法将啤酒来回脱气50次准确移取50.00ml酒样于100ml烧杯中置于400c水浴锅中保温30分钟并不时振摇，以除去残余的二氧化碳然后冷却至室温。
3、在烧杯中放入搅拌子，以适当的速度进行搅拌。用naoh标准溶液进行滴定，每加1.0ml naoh记录一次ph值，到ph=8.
5时，每0.1ml记录一次数据，用naoh标准溶液滴定至ph=9.00时，记录下所用naoh的体积v(ml)，继续滴至ph=9.
5止。根据所得数据绘出naoh滴定啤酒总酸的滴定曲线。
4、啤酒总酸的测定。
由定义可知，总酸度(mmol)=（ph＝9.00），并判断测定啤酒总酸度是否合格。
五、 思考题：
1、本实验为什么不能用指示剂法指示终点，而可以用电位滴定法？
2、电位滴定有哪些特点？
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