第十讲酸和碱。
第一部分知识提要。
一、 常见的酸和碱。
1. 酸：电离时生成的阳离子全部是h+的化合物。它由氢元素和酸根组成。常见的酸有hcl（盐酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、h2co3（碳酸）等。
2. 酸的性质及用途：
3. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢离子的化合物。常见的碱有：ca(oh)2熟石灰 、naoh氢氧化钠、 nh3·h2o氨水、al(oh)3氢氧化铝。
4. 碱的性质与用途：
二、 酸碱之间的反应。
1. 中和反应：酸根碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。
2. ph---溶液酸碱度的表示方法。
取值范围：0—14（通常）；②酸碱度划分；③测定方法：玻璃棒蘸取滴在试纸上；
注意：酸性液不一定是酸；测时，不能将纸湿润；ph实际上表演示的是h+和oh-的浓度。
第二部分第10单元测试。
一 、选择题
1.关于酸和碱的描述正确的是（ ）
a.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 b.生石灰与熟石灰都属于碱。
c.酸就是有酸味的物质d.碱就是有腐蚀性的物质。
2.关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
a.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
b.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁。
c.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生。
d.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应。
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
a.一氧化碳 b.氢气 c.二氧化碳 d.氧气。
4.下列做法不科学的是（ ）
a.用干冰人工降雨b.用熟石灰给鱼塘消毒
c.服用氢氧化钠治胃病 d.用食醋除去水垢。
是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是（ ）
a.化合反应 b.分解反应c.置换反应 d.复分解反应。
6.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（ ）
a.浓硫酸 b.酒精c.烧碱d.熟石灰。
7.下列实例不属于中和反应的是（ ）
a.土壤酸化后加入熟石灰改良
b.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸。
c.蚊虫叮咬人的**分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒。
d.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗。
8.常见食物ph的近似值范围如下。下列说法中，不正确的是（ ）
a.鸡蛋清显碱性b.胃酸过多的人应少吃泡菜
c.橘子汁能使石蕊溶液变红d.酸牛奶比橘子汁的酸性强。
9.下列实验操作正确的是（ ）
a.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 b.称量药品时用手取砝码。
c.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 d.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。
10.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
a.食盐溶液和稀盐酸 b.碳酸钠溶液和稀盐酸。
c.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 d.石灰水和氢氧化钠溶液。
二、填空题。
14.按要求填写下列内容：
1)2个氧分子 ；硫酸根离子 。
2)用下列四种元素（o、h、ca、cl）写化学式：酸 ；碱 。
3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：。
15.在学习酸和碱的性质时发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱也是一样：
16.以盐酸和氢氧化钙为例，列表梳理酸与碱的化学性质，写出相关的化学方程式。（指示剂与酸和碱反应的不写）
17.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱）。
1)化合反应 ；
2)分解反应 ；
3)置换反应 ；
4)复分解反应 。
三、分析 18.除了教材上所述的事例外，你还能举出哪些生活中有关中和反应的例子：
19.根据实验填写表中内容：
四、实验**。
20.从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例：
21.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：
22.用实验方法**fe、cu、ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序。
1）可选用的试剂有agno3溶液、稀盐酸、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是；
2）第一种实验方法是用化学方程式表示）；
3）用不同以上的方法来**fe、cu、zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是验证方法是。
六、计算。24.在处理实验后的废液时，用ph试纸检测，发现废液ph<5（主要成分为稀硫酸）。
每用去100 g质量分数为14.8%石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
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