如东县马塘中学2023年中考化学一模试卷4（如东卷）
一．选择题（共10小题） （相对原子质量：h—1 c－12 o－16 na-23 ）
）1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是。
a．铁器生锈、石油分馏b．溶液稀释、活性炭去除水中的异味。
c．海水晒盐、塑料老化d．水的电解、用熟石灰改良酸性土壤。
）2．下列图示的实验操作正确的是。
）3．酚酞是实验室常用试剂，其化学式是c20h14o4，下列说法不正确的是。
a．酚酞由c、h、o三种元素组成。
b．每个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成。
c．在“分子运动现象的实验”中，酚酞分子扩散到氨水中，使氨水变红色。
d．酚酞溶液有酒精的气味，猜想配制酚酞溶液时用到了乙醇。
）4．反应2kmno4+16hcl（浓）═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o常用于实验室制取氯气．该反应的反应物和生成物中，没有涉及到的物质种类是。
a．酸b．碱c．盐d．单质。
）5．化学与人类生活密切相关．下列说法不正确的是。
a．建筑材料中的玻璃钢和铝合金都属于金属材料 b．蛋白质、糖类、维生素都属于有机物。
c．优先发展公共交通，实现绿色出行 d．可用灼烧闻气味的方法，区分棉织品和真丝织品。
）6．下列各物质的变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是。
abc．②③d．②④
）7．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是\
a．各种酸溶液中都含有h+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
b．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。
c．碱溶液的ph大于7，所以ph大于7的溶液一定是碱溶液。
d．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大。
）8．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100**的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是。
a．图1中乙溶液一定不饱和b．将50℃甲溶液降温至30℃，会有晶体析出。
c．图3中n表示甲的溶解度曲线 d．图2中两溶液中溶质质量分数相等。
）9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是。
）10．请结合图示实验装置，下列说法正确的是。
a．利用装置②④组合可制取并收集co2
b．利用石灰石和稀盐酸制取co2时，选用③⑤，收集时气体由d端进入。
c．利用装置①④制氧气，水槽**现气泡时收集o2
d．利用双氧水和mno2制取o2，选用装置③可以控制反应的速率
二．解答题（共5小题）
11．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
1）在氢氧化钠、金刚石、硫酸、氧气、氯化钠五种物质中，由离子构成的物质是 ．
2）据报道，某药企生产的胶囊中“铬”超标，长期服用会引起“铬中毒”．铬元素的相关信息如图1所示．请回答：
铬元素的相对原子质量为 ；铬原子核外电子数为 ．铬原子失去3个电子所形成的离子符号为 ；铬元素属 （填“金属”或“非金属”）元素．
3）如图2为a、b、c三种粒子的结构示意图，其中属同种元素的粒子是 （填字母），a和b两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质．a元素位于周期表的第周期．
4）如图分别表示不同的化学反应．
图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了 （填字母序号）
图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，c处应填入的符号为 ．
12．某学校利用节假日组织学生去野外活动，进行生存能力训练．
1）所带的下列物品中，属于天然有机高分子化合物的是 ．（填序号）
a．塑料保鲜膜 b．合成橡胶手套 c．棉布围裙。
2）野炊食谱如表：
从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的 ．（填序号）
a．炒青菜 b．大米饭 c．炒虾仁 d．蒸黄鱼。
3）加碘食盐中的“碘”属于 （填“常量”或“微量”）元素．
4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有功能．
5）炒菜时因油温过高油锅**，此时应立即采取灭火措施．
6）天然水要经过沉淀、过滤、吸附和等处理，才可作为生活用水使用．
13．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验**，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定na2co3的质量分数．
1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
2）滴加cacl2溶液要足量的原因。
3）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物的质量计算na2co3的质量分数．如不洗涤沉淀会造成测定结果 （填“偏大”或“偏小”）．
方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定na2co3的质量分数．
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的co2气体的质量，计算na2co3的质量分数（装置气密性良好）．
4）连接好装置a和b，打开止水夹k．通入已除去co2的空气，以排尽装置a和b中含有的 ，再接上装置c和d．
5）关闭止水夹k，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置a中的反应结束后，再一次打开止水夹k，继续往装置内通入已除去co2的空气，目的是装置b的作用是 ．装置 （填标号）在反应前后的质量差就是产生co2的质量，由此可计算出样品中na2co3的质量分数．装置d的作用是。
6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因而造成的误差．
14．某化工企业生产流程示意图如图：
1）钛酸亚铁中ti元素的化合价为价．（2）反应①中化学方程式为：2fetio3+6c+7cl22x+2ticl4+6co，则x的化学式为 ．（3）反应②中的氩气（ar）作保护气，请写出此反应的化学方程式该反应的基本类型。
是反应．金属钛和金属镁相比较， 金属活动性较强．
4）反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上co和h2投料的质量比为 ．
15．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
1）配制溶液：
配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为 ml（水的密度近似看作1g/cm3）．
称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量．然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
a．将氢氧化钠固体加入烧杯中 b．按需要添加砝码、移动游码。
16.（1） 某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg该“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为。
2）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为：c6h12o6==2c2h5oh+2co2（反应条件省略，下同）
求2.7kg上述葡萄糖理论上制得乙醇的质量。
糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
c6h12o6+6o2=6co2+6h2o
c2h5oh+3o2=2co2+3h2o
已知完全燃烧2.7kg上述葡萄糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为。
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