九单元练习。
1.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）a.面粉 b.
氯化钠 c.汽油 d.石灰石2.
下列物质中既存在离子又存在分子的是（ ）a.氯化钠晶体 b.金刚石 c.
氯化钠溶液 d.液氧3.将相同质量的naoh固体和nh4no3固体，分别同时放入2个装有100 ml水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则图中“温度—时间”曲线正确的是（ ）
4.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）a.修车工用汽油洗去手上的油污 b.
洗发精洗去头发上的油脂c.洗面奶洗去**上的油脂 d.洗洁精洗去餐具上的油污5.
向盛有铁、铜的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）a.1种 b.2种 c.
3种 d.4种6.在盛有等体积水的a、b、c三支试管中，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后看到a试管的液体里分散着小液滴，b试管中分散着固体小颗粒，只有c试管中看不到加入的丙物质，但试管内液体透明呈黄色，则形成溶液的试管是___填试管编号），a试管内的液体是___液。
7.高锰酸钾是日常生活中常用的一种杀菌剂，又称为“pp粉”。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如图所示实验。
试根据上述实验过程填空：（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到___色溶液，其中振荡的作用是2）上述实验中，步骤___填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。溶液中溶质微粒填“是”或“不是”）变得更小了。
8. 6.5 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应。
（1）反应的化学方程式为2）反应生成氢气的质量为___g。（3）在100 g稀硫酸中，溶质的化学式是其质量为___g；溶剂是___其质量为___g。（4）完全反应后，生成___溶液，其中溶质的化学式为溶质的质量为___g，溶剂的质量为___g，生成的溶液的质量为___g。
9.我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与三个因素有关。（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
10.小明陪妈妈到医院输液，不小心将**手中的盘子打翻，其中浸有碘酒的棉球落在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现一大块紫黑色痕迹。为找到去掉白衬衣上的紫黑色痕迹的最好方法，几位同学进行了分析与讨论，并一致认为留在白衬衣上的紫黑色物质是碘，他们分别提出了以下几个方案并进行实验：
①用水洗；②用酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。(1)为了准确确定出实验方案，使方案更加具有说服力，你认为该实验中需控制哪些实验条件2）一位同学按如图所示方法进行实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、略微变浅；①几乎不变。你得出的结论是。
3）一位同学对上述方案中的实验②提出质疑，认为碘酒的配制已证明碘易溶于酒精，为什么实验②的效果不理想呢？是否与酒精的纯度有关呢？请你设计实验来证明这一猜测是否合理？
11.在一个烧杯中盛有饱和的硝酸钾溶液和少量的硝酸钾晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水，②加入同体积的硝酸钾饱和溶液，③将溶液加热，④加入同体积的饱和食盐水。
其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是（ ）a.②④b.② c.
①③d.④12.常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。
下列说法正确的是( )
a.试管内溶液中溶质的质量不变 b.试管内溶液总质量不变c.
试管内溶液变为不饱和溶液 d.试管内水的质量不变13.能证明某kcl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是( )a.
温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀b.温度不变时，向该溶液中加入少量kcl晶体，晶体不再溶解c.取少量该溶液升温，无kcl晶体析出。
d.取少量该溶液，降温至10 ℃时，有kcl晶体析出14。20 ℃时，在一只烧杯中加入100 ml水，放入1gca(oh)2搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是（ ）a.
是无色溶液 b.是稀溶液 c.是饱和溶液 d.
是浓溶液15.一木块漂浮于50 ℃时的kno3饱和溶液中（如图a），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（v排）随时间（t）发生了如图b所示的变化。由此推测出温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）_同时观察到烧杯底部kno3晶体（填“增多”或“减少。
四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列各题。（填序号）
1）__盛的一定是饱和溶液；__中盛的可能是饱和溶液中盛的一定是不饱和溶液。（2）若固体溶质为kno3，对a、b两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是___3）在一定温度下，在a、b中分别加入相同质量的水，b中固体刚好溶解，a中是否也全溶17.某同学在实验室中将一杯70 ℃时的溶液不断冷却，测定在不同温度时析出晶体的质量，最后绘制了如图所示的图表。
1） 该溶液的溶质的质量随温度的升高如何变化？（2）70 ℃时，该溶液是饱和溶液吗？为什么？（3）该溶液在大约多少摄氏度时成为了饱和溶液？
18.下列关于溶解度的说法正确的是（ ）a.在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大b.
20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为26.5 gc.
搅拌可以使固体物质的溶解度增大d.20 ℃时将31.6 g硝酸钾放入100 **中，形成硝酸钾的饱和溶液，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.
6 g19.已知20 ℃时，食盐的溶解度是36 g。（1）向100 g 20 ℃的水中加入20 g食盐，则溶液的质量是___g, 是___溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）。
（2）若向100 g 20 ℃的水中加入36 g食盐，溶液的质量是___g，是___溶液。（3）若向100 g 20 ℃的水中加入40 g食盐，溶液的质量是___g，是溶液。20.
生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是（ ）a.烧开水时，水沸腾，并有气泡逸出 b.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔c.
揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 d.夏季，池塘里的鱼常浮出水面21.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。。
t1 ℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 **，充分搅拌。下列叙述正确的是（ ）a.在t1 ℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液b.
在t2 ℃时，a、b两种物质的溶解度都是60c.当温度由t1 ℃升高到t2 ℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等d.当温度由t1 ℃升高到t2 ℃时，b物质的溶液中一定有固体析出22.
如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t ℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100 **中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）
a.甲 b.乙 c.
丙 d.丁23.如图左下表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，在t2 ℃时，当a、b两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ）a.
降低温度 b.加入溶剂 c.加入溶质 d.
倒出部分溶液
24.根据右上图中所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等c.将t3 ℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2 ℃时都会析出晶体d.
当乙物质中混有少量的甲物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
25.如图是a、b两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在___时，a、b两物质的溶解度相等。
在t2 ℃时，a物质的溶解度比b物质的溶解度___填“大”或“小”）。2）当b物质的溶液接近饱和时，采用三种方法均可使其变为饱和溶液。
26.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20 ℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40 ℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
1）乙物质的溶解情况是2）依次写出甲、乙、丙三种物质溶解度曲线的序号用a、b、c填写）；（3）当温度在20 ℃～30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___用甲、乙、丙填空）。27.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线图。
请回答：
1）40 ℃时硫酸钠的溶解度为___g，此时它比氯化铵的溶解度___填“大”或“小”）。2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50 ℃降到20 ℃时，析出晶体最多的是___28.如图所示的x1、x2分别表示物质x在不同压强下的溶解度曲线。
1）x是___填“固体”或“气体”）。2）当压强不变，温度升高时，x的溶解度___填“增大”或“减小”）。3）当温度不变，压强增大时，x的溶解度___填“增大”或“减小”）。
29.如图是a、b两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
1）t1 ℃时，向两只盛有100 g 水的烧杯中，分别加入a、b两种物质至不能溶解为止，所得溶液中溶质质量较大的是___溶液（填“a”或“b”）。2）t2 ℃时，欲配制等质量的a、b两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是a___b（填写“>”或“=”下同）。（3）将t2 ℃的a、b两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1 ℃，析出晶体的质量关系是a___b。
（4）将t2 ℃的a、b两种物质的饱和溶液各200 g，升温至t3 ℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是a___b。30.农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）a.一定量氯化钠固体溶于适量水中b.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释c.
15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合d.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合。
31.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）a.加入硝酸钾晶体 b.
恒温蒸发溶剂 c.降低温度 d.升高温度32.
用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，需要用到的仪器是（ ）量筒 ②天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤酒精灯 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒abcd.③④用玻璃棒搅拌，即得所配溶4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（ ）a.
30 ℃的不饱和溶液 b.30 ℃的饱和溶液 c.90 ℃的不饱和溶液 d.
90 ℃的饱和溶液33。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）a.20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液b.
40 ℃时，分别在100 **中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等c.40 ℃时，分别在100 **中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液d.20 ℃时，分别在100 **中加入40 g甲、乙，加热到40 ℃时，甲溶液为饱和溶液34.
为了增强水的导电性，现采用100 g 4%的naoh溶液来进行电解水的实验（化学方程式为2h2o===2h2+o2）。通电一段时间后，测得naoh溶液中溶质的质量分数变为5%。计算电解水生成氢气的质量是( )a.
1.65 g b.2.
22 g c.3.32 gd.
6.40 g35.如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。
中江 九年级化学 下 单元练习
2014年秋季课改教学质量监控练习。九年级化学 七 常见的酸和碱。计算中可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 na 23 mg 24 zn 65 al 27 k 39 cl 35.5 fe 56 一 我会选择。2分 20 40分 每小题只有一个符合题意的选项 1.有三瓶丢失标签的试剂分别是蒸馏水...
九年级化学第九单元练习
课题1 溶液的形成。1 把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到溶液的是 a.面粉b.植物油c.泥沙d.蔗糖。2 下列对溶液的叙述，正确的是。a 水是一切溶液的溶剂b 溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质。c 凡是无色 透明的液体都是溶液 d 一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大。...
九年级化学第九单元溶液练习
1.以下是一些关于溶液的说法 无色 混合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同。其中，正确是。a b c d 2.据 说文解字 记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和。日晒风吹使水分蒸发 晶体析出 日晒风吹使氯化...