班级___姓名___学号___
可能用到的相对原子质量： mg-24 na-23 h-1 o-16 cl-35.5
第ⅰ卷（选择题共20分）
第ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
a．naoh 氢氧化钠烧碱 b．cao 氢氧化钙生石灰。
c．na2co3 碳酸钠纯碱 d．nacl 氯化钠食盐。
2.以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ）
a．硫酸钾(k2so4b．磷酸二氢钾(kh2po4 )
c．磷矿粉[有效成分ca3(po4)2d．尿素[co(nh2)2]
3.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）
a．cuo→cu→cuob．naoh→h2o→naoh
c．o2→fe3o4→o2d．fe→fecl2→fe
4.物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是（ ）
a．铜用于制作导线b．生石灰用作食品干燥剂
c．稀盐酸用于除铁锈d．碳酸氢钠用于**胃酸过多
5.“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学**活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是（ ）
检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢
检验自来水是否为硬水。
a.只有①② b.只有③④ c.只有②③④d.①②
6.只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（ ）
a．ph试纸b．稀盐酸 c．紫色石蕊试液 d．碳酸钠溶液。
7. 下列各物质在水中能大量共存的是（ ）
a．h2so4、na2so4、naohb．ca(oh)2、kcl、k2co3
c．nacl、na2co3、kno3d．cuso4、naoh、na2so4
8.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
9．下列说法中正确的是（ ）
a．向某溶液中滴加agno3溶液和稀hno3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。
b．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠。
c．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法。
d．有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
10.甲、乙、丙、丁分别是ba(no3)2、naoh、h2so4、k2co3四种无色溶液中的一种，现将其两两混合，现象如下表所示：（“表示无明显现象）
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（ ）
a．h2so4、k2co3、ba(no3)2、naohb．ba(no3)2、h2so4、k2co3、naoh
c．k2co3、ba(no3)2、h2so4、naohd．k2co3、h2so4、naoh、ba(no3)2
第ⅱ卷（非选择题 40分）
11. (7分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出④反应的化学方程式。
1 氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸 ③碳酸钠溶液和氯化钡溶液。
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有h+和oh- ，中有h+和co32-，中有中有。
构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用**相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有ca2+、so42-、nh4+，请将它们填入下面合适的“（ 中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
12. (10分)碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的co2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：
把co2含量高的气体吹入饱和k2co3溶。
液中，生成khco3，然后利用khco3受。
热易分解的性质，再把co2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（ch3oh）和水。“绿色自由”构想的技术流程如右图：
注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为kpa和催化剂）
分解池内反应的化学方程式为。
合成塔内反应的化学方程式为。
x溶液可循环利用，溶质是。
2）实际生产中，经常利用naoh溶液来“捕捉”co2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。
捕捉室内反应的化学方程式为。
“反应分离”发生反应的化学方程式为。
该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是填写化学式）。
13．(7分)某科研小组利用工业废酸(10％h2s04)来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。流程如下图所示：
(1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式zn→cu的化学方程式为。
(2)物质x可用作氮肥，化学式为该化肥不能与混合使用。
(3)请推出物质y的化学式。
14．（8分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中号试剂瓶标签破损。
提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
查阅资料】碱性的亚硫酸钠（na2so3）溶液、na2co3溶液都能与中性的cacl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②na2so3+2hcl=2nacl+so2↑+h2o。 ③co2与so2均可以使澄清石灰水变浑浊，so2是一种有刺激性气味的气体。
作出猜想号溶液可能分别是naoh、na2co3、na2so3或nacl溶液中的一种。
实施方案】取少量号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀号溶液可能分别是na2so3溶液和na2co3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式。
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中。
有现象，说明4号是na2co3溶液；在盛5号溶液的试管中有。
现象，说明5号是na2so3溶液。
实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的naoh溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。
15. (8分)海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的。其主要流程如下图所示。某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关**。
1)在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是分离后的溶液(海水)中含有cacl2等杂质，可向其中加入过量的填物质的化学式，下同)过滤、加入适量的以除去cacl2制得较为纯净的nacl溶液。
2)兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入naoh溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
观察与分析上述数据，并计算：
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？(计算结果精确到0.001)
若从1 t这种海水中可提取多少千克金属镁？
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