一、选择题。
1.【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2fe+3cuo=fe2o3+3cu铜在氯化铁溶液中发生反应：
cu+2fecl3=2fecl2+cucl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是。
甲中不含fecl3；②甲中含有fecl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有zncl2、fecl2，可能含有cucl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有zncl2、fecl2，一定不含有cucl2．
2．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：
根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是。
a．生成气体质量为0.2gb．原混合物中铁的质量分数无法计算。
c．实验中反应的h2so4质量为10.78g d．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是。
a．丙可能是单质b．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
c．丁一定是该反应的催化剂。
d．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙。
4．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法不正确的是
a．a至b段对应溶液的ph逐渐增大。
b．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠。
c．c点对应溶液中的溶质种类最少。
d．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大。
5．已知钠与水反应的化学方程式为：2na+2h2o = 2naoh + h2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.
6% 的稀硫酸反应。由于金属的质量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都大于钠产生的氢气质量的情况表示为mg＝zn >na。若m=3g时，下列表示正确的是。
a．na>mg＝zn b．na>mg>zn c．mg＝zn >na d． na=mg＝zn
二、实验题。
1.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
1）在完成操作ⅰ之前，必须加入的x物质是。
2) 在过虑操作中若滤纸未紧贴漏斗内壁则造成后果是。
3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。
4）在实验过程中加入过量的naoh溶液，其实验目的是。
5）实验所得精盐的质量大于粗盐中nacl的质量，原因是。
2.某化学兴趣小组用下图所示装置(省略了夹持装置)做如下实验：
研究课题】**食品保鲜袋的元素组成。
查阅资料】碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色。
提出猜想】制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成。
实验步骤】按图示连接好仪器，将止水夹夹在f后的橡胶管处，b中注入适量水，当向a中缓缓注入少量水时，观察到装置b中的现象为x，说明装置的气密性良好。
按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除d、e、f、止水夹外将仪器按原样组装。
向a中缓慢注水一段时间后，将已称重的d、e两干燥管和未称重f干燥管接到c的尾端。④给装置c加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧。
停止加热并继续向a中注水一段时间。
分别对d、e进行第二次称重。
实验分析】1)根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是。
2)实验步骤① 中，观察到的现象为。
3)设置f处的干燥管的目的是b处的浓硫酸起的作用是如果没有b则对实验结果的影响是。
4)在加热装置c前，要向a中缓慢注水一段时间是为了停止加热后继续向a中缓慢注水一段时间是为了。
5)第一次对d、e称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对d、e称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为g。
实验结论】6)该样品的组成元素一定是。
3.“温室效应”已经成为全球性环境问题，为减小和消除二氧化碳对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对二氧化碳创新利用的研究。
1）法国化学家paul sabatier提出使co2和h2在催化剂作用下生成ch4和h2o，试写出该反应的化学方程式。
2)我国早期纯碱生产的工艺流程可简要表示如下：
上述生产纯碱过程中的副产品氯化铵在农业上的用途为。
沉淀池中发生的化学反应方程式是nacl + h2o + nh3 + x ==nahco3↓ +nh4cl，其中x的化学式为。
实验中要向食盐水中先通入氨气再通入气体x，你认为原因是填写字母）
a．氨气的密度比气体x小b．氨气极易溶于水，使溶液呈碱性后吸收更多的气体x
通氨气的装置如图2所示，其干燥管的作用是。
煅烧炉中发生的分解反应的化学方程式为。
从上述流程中可得到可循环利用的物质是。
4．（10分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺流程如下：
回答下列问题：
1）已知焙烧阶段就是硫铁矿燃烧，生成物是氧化铁和二氧化硫，试写出该反应化学方程式 ；硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，其目的是。
2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣。试写出其主要化学方程式。
酸溶” 时可改用硫酸吗填写“行”或“不行”），原因是。
3）实际上焙烧阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因此酸溶后的混合物中有fecl2，试写出其在氧化阶段与氯气（cl2）反应的化学方程式。
4）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1．用氨水中吸收二氧化硫。氨水的ph 7（填写“>”或“<”己知氨水与二氧化硫反应可生成a：(nh4)2so3、b：
nh4hso3，则氨水充分吸收二氧化硫所得的产物为填写“a”或“b”）
方法2．用石灰石悬浊液，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式。
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