第一节化学反应与能量变化。
第一课时。学习目标。
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、了解反应热和焓变的含义。
重点、难点。
h与化学键键能之间的关系。
思考】1、氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？
2、氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？
观察h2（g）+cl2（g）=2hcl反应的能量变化示意图：
请分析图中包含的信息：
化学反应的本质是。
一、焓变反应热
1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为 ，符号用表示，其单位常采用许多化学反应的反应热可以通过直接测量。
2、 化学反应中能量变化的原因。
1）任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，物质本身所具有的能量可以用h（焓）来衡量，当生成物的总能量反应物的总能量，即δh（焓变）小于零，则该反应时放热的，当生成物的总能量反应物的总能量，即δh（焓变）大于零，则该反应是吸热的。计算公式：δh用物质具有的能量表示）
2）任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键时，需要 _的相互作用，需要能量；当即新化学键时，又要能量 。当反应完成时，释放的总能量比吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。
因此，规定放热反应的δh为。
反之，对于吸热反应，由于反应通过等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量因此，规定吸热反应的δh为。
计算公式：δh用键能表示）
当δh为“_ 或δh 0时，为放热反应；当δh为“_ 或δh_ _0时，为吸热反应。
合作**。1、(1)常见的放热反应。
(2)常见的吸热反应。
2、吸热反应与放热反应的比较。
3、△h与化学键键能之间的关系。
断开1molh-h键需要吸收436kj的能量；断开1molcl-cl键需要吸收243kj的能量；形成1molh-cl键能放出431kj的能量；1molh2 和1molcl2 反应得到2molhcl要放出的热量的计算过程：
h上述反应 h2(g)＋cl2(g) =2hcl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kj/mol，与计算数据很接近，一般用表示，规定放热反应的δh为“_ 所以△h
例题：已知h—h键能为436 kj/mol，n—h键能为391 kj/mol，根据化学方程式：
n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.4 kj/mol，则n≡n键的键能是。
a．431 kj/mol b．946 kj/mol c．649 kj/mol d．896 kj/mol
4、物质的键能、能量与其稳定性的关系：能量越低稳定，键能越大越稳定。
总结：反应热（△h）的计算公式有两种形式：
δhh巩固提高。
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是。
a．颜色b．状态c．化学键d．原子核。
2．下列过程一定释放出能量的是 (
a．化合反应b．分解反应 c．分子拆成原子d．原子组成分子。
3．我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知cl—cl键的键能为247 kj·mol－1。下列有关键能的叙述正确的是。
a．要拆开1 mol cl—cl键需吸收247 kj能量 b．要形成1 mol cl—cl键需吸收247 kj能量。
c．要拆开1 mol cl—cl键需放出247 kj能量 d．要形成1 mol cl—cl键需放出247 kj能量。
4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 (
a．氯化钠b固体硝酸铵c．生石灰d．蔗糖。
5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是。
a．氢气在氧气中燃烧b．铁丝在氧气中燃烧。
c．硫在氧气中燃烧d．焦炭在高温下与水蒸气反应。
6．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收e kj的能量，下列说法正确的是。
a．石墨不如金刚石稳定 b．金刚石不如石墨稳定。
c．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多。
d．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多。
7、下列说法不正确的是 (
a、放热反应不需加热即可发生。
b、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等。
c、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。
d、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关。
8．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是。
a．氢气在氧气中燃烧 b．铁丝在氧气中燃烧。
c．硫在氧气中燃烧d．焦炭在高温下与水蒸气反应。
9．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 (
a．氯化钠 b．固体硝酸铵 c．生石灰 d．蔗糖。
10．由下图分析，有关叙述正确的是。
a．a→b＋c和b＋c→a两个反应吸收或放出的能量不等。
b．a→b＋c是放热反应。
c．a具有的能量高于b和c具有的能量总和。
d．a→b＋c是吸热反应，则b＋c→a必然是放热反应。
11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是。
a．铝片和稀盐酸反应b．ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应。
c．灼热的碳与二氧化碳的反应 d．甲烷在氧气中的燃烧。
12．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol***中的化学键释放的能量为q3 kj，下列关系式正确的是。
a．q1＋q2>q3 b．q1＋q2>2q3 c．q1＋q213．常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图a所示。
对比图b中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图a中的( )
a．e2b．e2－e1
c．e3－e2d．e3
14．已知h2(g)＋o2(g)==h2o(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，δh大于零还是小于零？
a代表b代表。
c代表该反应为。
h 0。15．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：
1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是。
试管中看到的现象是。
2)导管中液面a_ _填“上升”或“下降”)，原因是。
说明此反应是填“放热”或“吸热”)反应。
选修4第一章第一节第一课时
课题 第一节化学反应与能量变化。一 教学目标 1 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3 了解反应热和焓变的含义。4 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。二 教学过程。学生阅读 一 反应热焓变。讲解归纳 1 定义 恒压条件下...
第一章第一节第一课时
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第一章第一节第一课时 01
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