(时间：60分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．“焓”是指( )
a．物质所具有的能量b．反应热的变化。
c．化学键所具有的能量d．物质的一种化学性质。
解析：“焓”是与内能有关的物理量．
答案：a2．下列反应属于放热反应的是( )
a．铝与稀盐酸反应。
b．实验用kclo4制o2
c．碳酸氢铵受热分解。
d．灼热的炭与水蒸气的反应。
解析：金属与酸反应是放热反应；一般分解反应是吸热反应；灼热的炭和水蒸气的反应是吸热反应．
答案：a3．(2010·合肥一中期末检测)下列说法错误的是( )
a．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化。
b．放热反应不需要加热就可以发生。
c．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应。
d．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量。
解析：化学反应是否需要加热与反应是吸热反应还是放热反应没有直接关系．
答案：b4．(2011·河南红星高中上学期期中考试)下列说法正确的是( )
a．需加热才能发生的反应一定是吸热反应。
b．任何放热反应在常温条件下一定能发生。
c．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应。
d．当δh＜0时表明反应为吸热反应。
解析：如煤炭的燃烧是放热反应，在常温下不能发生，需要加热才能进行，a、b错误；反应的δh＜0时，表明反应为放热反应，d错误．
答案：c5．(2010·临沂高二检测)下列说法正确的是( )
a．干冰升华需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应。
b．酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应。
c．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应。
d．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量。
解析：干冰升华要吸热，这是物理变化，a不正确；酒精之所以能做燃料，是因为它燃烧放热，b正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，c不正确；d正确．
答案：bd6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图像是( )
解析：当反应物的能量低于生成物的能量时，正反应为吸热反应．
答案：a7．(2010·苏州高二检测)已知反应a＋b===c＋d为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
a．a的能量一定高于c
b．b的能量一定高于d
c．a和b的能量总和一定高于c和d的能量总和。
d．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行。
解析：所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应．故选c.
答案：c8．已知化学反应：2c(s)＋o2(g)==2co(g)，2co(g)＋o2(g)==2co2(g)都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是( )
a．12 g c所具有的能量一定高于28 g co所具有的能量。
b．56 g co和32 g o2所具有的总能量大于88 g co2所具有的总能量。
c．12 g c和32 g o2所具有的总能量大于44 g co2所具有的总能量。
d．将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多。
解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量．c和co的燃烧反应都是放热反应，因此b、c正确。12 g c并不是全部的反应物，所以a不正确．由于cco放热，coco2放热，所以cco2比cco放出的热量多，即d正确．故选a.
答案：a二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(12分)在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时，发现炉温下降，同时在新煤上方，有蓝色火焰出现．写出该过程中发生反应的化学方程式，并说明是吸热反应还是放热反应．
燃烧正旺的反应热反应；
炉温下降的反应热反应；
产生蓝色火焰的反应热反应；
解析：燃烧正旺时碳燃烧得比较完全，而加入新煤时碳与生成的二氧化碳反应生成了一氧化碳，而且这个反应是一个吸热反应，温度降低．蓝色的火焰是一氧化碳与氧气反应生成的．
答案：①c＋o2co2 放 ②co2＋c2co 吸。
2co＋o22co2 放。
10．(11分)已知：h2(g)＋o2(g)==h2o(g)，反应过程中的能量变化如图，问：
1)a、b、c分别代表什么意义？ab
c2)该反应是填“吸热”或“放热”)反应，δh填“>或<”)0.
解析：(1)h2(g)和o2(g)与2h(g)和o(g)之间的能量差是h2(g)→2h(g)和o2(g)→o(g)过程中断开h—h 键和o===o键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量．b代表2h(g)＋o(g)结合成h2o(g)中的氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即a－b＝c.
2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，δh<0.
答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键形成放出的能量代表反应热 (2)放热 <
11．(9分)在一定条件下，a和b反应可生成c和d，其能量变化如下：
(反应前反应后)
1)下列关于反应a＋b===c＋d的说法正确的是。
a．反应前后原子的种类和数目一定不变。
b．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应。
c．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行。
d．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒。
2)若e1解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故a、d两项正确，任何反应都伴随着能量变化，b项错误．某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，c项错误．
答案：(1)ad (2)吸热 δh＝(e2－e1) kj/mol
12．(14分)如图所示，把试管放入盛有25℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再用滴管滴入5 ml 的盐酸．试回答下列问题：
1)实验中观察到的现象是。
2)产生上述实验现象的原因是。
3)写出有关的离子方程式。
4)由实验推知，mgcl2和h2的总能量___填“大于”“等于”或“小于”)镁片和盐酸的总能量．
5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行**实验，实验(1)观察到的另一现象是___其原因是。
解析：mg与稀盐酸反应放出热量，溶液受热发生一系列变化，证明生成物的总能量小于反应物的总能量．
答案：(1)镁片上有大量的气泡冒出，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊。
2)盐酸与镁的反应是放热反应，ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小。
3)mg＋2h＋==mg2＋＋h2↑ (4)小于。
5)烧杯中液体放出气泡的速率加快碳酸饮料中co2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快。
13．(14分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：
根据上述数据回答第(1)～(5)题．
1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
a．h2b．cl2
c．br2d．i2
2)下列物质中最不稳定的是( )
a．hclb．hbr
c．hid．h2
3)x2＋h2===2hx(x代表cl、br、i)的反应是___填“吸热”或“放热”)反应．
4)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是。
5)若无上表中的数据，你能正确回答出(4)吗你的根据是。
第一章第一节第一课时
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