《电解池》导学案。
知识梳理】在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？
一、电能转化为化学能原理**。
观察与思考： 在u形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。
1. 电解池概念：我们把的装置称为电解池。
2.电解原理过程叫做电解。
3. 电极名称：
与电源相连的电极称为阴极，发生还原反应。
与电源相连的电极称为阳极，发生氧化反应。
二、电解原理的应用。
1)铜的电解精炼。
电解精炼粗铜时，阳极材料是 __铜，阴极材料是___铜，电解质溶液是溶液。
2)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)
电解前应除去食盐溶液中的ca2+、mg2+、so42- 等杂质离子。
电极反应。阳极反应。
阴极反应。电解反应为。
3)电镀。电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须作阴极，阳极、电解质溶液中的阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。电镀时，电解质溶液的浓度保持不变。
4)冶炼活泼金属(铝、钠、镁等)
如：2al2o3===4al + 3o2↑
归纳与总结：原电池、电解池的比较。
典型例题】1. 在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是。
a．使溶液酸性增强b．使溶液中离子浓度增大。
c．加快电解的速率d．使溶液的氧化性增强。
解析：纯水导电性很弱，向水中加入一些电解质可增强导电性，如：稀硫酸、氢氧化钠固体等，故选bc。
2. 在25℃时。将两个铂电极插入一定量的饱和na2so4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析出w克na2so4·10h2o晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 (
ab. cd.
解析：用铂做电极电解饱和na2so4溶液，实质上电解水，因水电解时分解成氢气和氧气，因而溶液中有晶体na2so4·10h2o析出，析出来的晶体和电解消耗掉的水为原饱和溶液的一部分，由此可确定c 选项符合题意。
随堂检测】1. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是。
a．氧化、还原 b．还原、氧化 c．氧化、氧化 d．还原、还原。
2. 可以将反应zn＋br2==znbr2设计成蓄电池，下列四个电极反应。
br2＋2e－=2br－ ②2br－－2e－= br2 ③zn－2e－=zn2＋ ④zn2＋＋2e－=zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是。
a．②③b．②①c．③①d．④①
3. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是。
a．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子
b．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子。
c．铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子。
d．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子。
4. 在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列。
物质中。a．naoh b．hcl c．nacl d．cuso4
5. 由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是。
a.2种 b.3种 c.4种 d.6种。
6. 用铂电极电解cuso4溶液，当c(cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是。
a.无水cuso4
7. 用cu电极电解cuso4溶液时，溶液的ph随时间(t)变化如下图所示。则曲线与实际情况相符的是。
abcd8. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是。
9、已知铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示pb + pbo2 + 2h2so4 2pbso4 + 2h2o ，据此判断下列叙述中正确的是。
a．放电时的正极反应式：pb + so42－－2e－==pbso4
b．充电时的阳极反应式：pbso4 ＋2h2o －2e－==pbo2 + 4h+＋so42－
c．用铅蓄电池做电源电解agno3溶液，阳极放出1.6g气体时电池内部消耗h2so4 0.4mol
d．充电时，要使0.606 kg pbso4变为pb和pbo2需要通过4mol电子。
10. 采用惰性电极从no3－、so42－、h+、cu2+、ba2+、ag+、cl－-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：
1)两极分别放出h2和o2时，电解质的化学式可能为。
2)若阴极析出金属，阳极放出o2，电解质的化学式可能是。
3)两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是。
11. 右图中电极a、b分别为ag电极和pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状态)气体。回答：
1)直流电源中，m为极。
2)pt电极上生成的物质是___其质量为___g。
3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分。
别生成的物质的物质的量之比为。
h2so4溶液的浓度h2so4溶液的ph4)agno3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)__agno3溶液的ph12. 由于fe(oh)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe(oh)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的fe(oh)2沉淀，两电极材料分别为石墨和铁。
1)a电极材料应为电极反应式为。
2)电解液c可以是填编号)
a．纯水 b．nacl溶液 c．naoh溶液 d．cucl2
3)d为苯，其作用是。
在加入苯之前对c应作何简单处理。
4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是。
a．该用稀硫酸作电解液 b．适当增大电源电压
c．适当减小两电极间的距离 d．适当降低电解液的温度。
5)若c中用na2so4溶液，当电解一段时间看到白色fe(oh)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为。
电解池》导学案答案。
1-6bcdcdd
7．【答案】 2h＋＋e－＝h2↑ cu2＋+2e－＝cu 2h＋＋2e－＝h2↑ d＞a＞b＞c
9．答案： (1)fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑
2)正 2h＋＋2e－==h2↑ 增大负 fe－2e－==fe2＋
3)zn zn＋2h＋==zn2＋＋h2↑ zn不断溶解，fe极上有气体析出。
4)另一电极材料的活泼性。
8． (1)不同。
2)al为负极：al－3e－＝al3＋，石墨为正极：2h＋＋2e－＝h2↑，2al＋6h＋＝2al3＋＋3h2↑
3)al作负极，因为al能与naoh溶液反应而mg不能，al＋4oh－－3e－＝alo＋2h2o
4)实验5中由于al在浓硝酸中发生钝化，所以zn为负极。
5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
电解池【参***】
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