1．（2014襄阳模拟）下列说法正确的是。
a．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应。
b．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维。
c．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒。
d．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。
2．（2014襄阳模拟）某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：
下列说法错误的是。
a．步骤（1）需要过滤装置 b．步骤（2）需要用到分液漏斗。
c．步骤（3）需要用到坩埚 d．步骤（4）需要蒸馏装置。
考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。
3．（2014洛阳一模）设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是。
a．5．6g铁粉与足量cl2反应，失去的电子数为0.2na
b．1mol nh3含有的电子数10na
c．常温常压下，22．4 l的氧气含氧原子数为2na
d．常温下，1 l0．1mol·l－1alcl3溶液中含al3＋数为0．1 na
4．（2014孝感一模）x、y、z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是。
a．若x为金属单质，y为非金属固体单质，则z为o2
b．若x、y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体。
c．若x为金属单质，y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体。
d．若x、y均为非金属固体单质，则z可能为o2
5．（2014洛阳一模）在密闭容器中存在下列平衡：co（g）＋h2o（g）co2（g）＋h2（g），co2（g）的平衡物质的量浓度c（co2）与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是。
a．平衡状态a与c相比，平衡状态a的c（co）小。
b．在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正＜v逆
c．反应co（g）＋h2o（g）co2（g）＋h2（g）
h＞0d．若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1＜k2
6．（2014福建政和周宁联考）关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
a．c(nh4
b．水电离出的c(h+)：
c．①和②等体积混合后的溶液：c(h+)＝c(oh—)+c(nh3·h2o)
d．①和③等体积混合后的溶液：c(nh4+)＞c(cl—)＞c(oh—)＞c(h+)
7．（2014上海十三校12月联考）已知氧化性：br2＞fe3+＞i2，向含有a mol fei2的溶液中加入含b mol br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）
a．当a=2，b=1时，离子方程式为：2fe2++br2→2fe3++2br－
b．如果反应后的溶液中存在c(fe2+)=c(fe3+)，则4/5＜a/b＜1
c．当a=1，b=2时，离子方程式为：2fe2++4i－+3br2→2fe3++2i2+6br－
d．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(fe3+)＞c(fe2+)
答案】c8．(2014闽南四校期末)（13分）x、y、z、w四种常见元素，其中x、y、z为短周期元素。有关信息如下表：
1）w在周期表的位置为w（oh）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
2）x的简单阴离子的结构示意图为x的最**氧化物对应水化物的水溶液与y的氧化物反应的离子方程式为。
3）z的氧化物在通讯领域用来作工业上制备z的单质的化学反应方程式为。
锗与z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与naoh 溶液反应但在有h2o2 存在时可与naoh 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。
4）在50 ml l mol·l-1的yx3溶液中逐滴加入0．5 mol·l-1的naoh溶液，得到1．56 g沉淀，则加入naoh溶液的体积可能种情况（填一或二）。
答案】1）第四周期 viii族 4fe（oh）2+o2+2h2o== 4fe(oh)3
2） 6h++al2o3=2al3++3h2o
3）光导纤维 sio2+2c高温si+2co↑ ge＋2 h2o2＋2naoh＝na2geo3 ＋3h2o
4）二。9．（2014肇庆期末）（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
1）已知c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，则该反应的平衡常数表达式为。
2）已知在一定温度下，c（s）+co2（g） 2co（gh1
co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g） △h2
c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） △h3
则△h1、△h2、△h3之间的关系是。
3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳。
和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：
co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)，该反应平衡常数随。
温度的变化如右表所示。
则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时co
和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，则co的平衡转化率为 。
4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、
no2、n2o4等。对反应n2o4(g) 2no2(g) △h＞0在温。
度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线。
如右图所示。下列说法正确的是 ：
a．a、c两点的反应速率：a＞c
b．a、c两点气体的颜色：a深，c浅。
c．b、c两点的气体的平均相对分子质量：b＜c
d．由状态a到状态b，可以用加热的方法。
e．a、c两点的化学平衡常数：a=c
5）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用右图装置。
电解(惰性电极)nahso3制取h2so4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。
解析】b：no2为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关， c点对于a点，增大了压强，平衡逆向移动，no2减少，但是因为c点压强远大于a点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以c的颜色10．(2014虹口期末)（本题共12分）
聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物g的合成路线如下：
1）g中所含的官能团除苯环外，还有。
2）写出反应类型。反应反应。
3）写出结构简式。af
4）写出反应 ④ 的化学方程式。
5）c有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。
i）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基。
ii）与fecl3溶液作用无显色现象。
（iii）1 mol该同分异构体与足量naoh溶液反应时，最多能消耗3 mol naoh
6）最常见的聚碳酸酯是用双酚a（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式。
已知：答案】（本题共12分）
1）（酚）羟基、肽键（2分2）酯化（取代）（1分） 还原（1分）；
3）（1分）；（1分）；
4）（2分）；
5）（2分。
6）（2分）
解析】11．（2014海淀一模）（11分）某研究小组进行mg(oh)2沉淀溶解和生成的实验**。
向2支盛有1 ml 1 mol·l-1 的mgcl2溶液中各加入10滴2 mol·l-1 naoh，制得等量mg(oh)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验ⅰ的反应过程。
2）测得实验ⅱ中所用nh4cl溶液显酸性（ph约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。
3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的mg(oh)2沉淀中加4 ml蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。
4）同学们猜测实验ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是nh4cl溶液显酸性，溶液中的h+可以结合oh- ，进而使沉淀溶解；二是。
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