综合测试五。
1．（2016皖南八校二次联考)scr法（选择性催化还原技术）是一种以nh3作为还原剂，将烟气中nox分解成无害的n2和h2o的干法脱硝技术，反应原理为：①6no+4nh3＝5n2+6h2o；②6no2+8nh3＝7n2+12h2o；③no+no2+2nh3＝2n2+3h2o
下列说法正确的是。
a．nox主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一。
b．n2中π键与σ键之比为1:2
c．反应③中每生成22.4ln2，转移电子数1.5na
d．nh3的沸点比ph3的沸点高。
2．（2016惠州三调)下列离子方程式正确的是( )
a．碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+==ca2++co2↑ +h2o
b．fe3o4溶于稀盐酸：fe3o4+8h+==3fe3++4h2o
c．用烧碱溶液吸收氯气：cl2+2oh-==cl-+clo-+h2o
d．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的h2o2溶液 : fe2++h2o2+2h+==fe3++4h2o
考点：本题考查的是离子方程式的正误判断。
3．（2016六盘水六校)na表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．1mol na2o2粉末中含离子总数为4na
b．22．4lco2中含有的原子数为3na
c．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与o2完全反应转移的电子数都为na
d．在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3na
4．（2016开封一模)下列说法正确的是。
a.0.1 mol/l溶液中的(nh4)2so4，溶液中的c(nh4＋) b．相同温度下，0.6 mol/l氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(oh－)之比是2：1
c．向0.1 mol/lnano3溶液中滴加硝酸使溶液ph=5，此时混合液中的c(na＋) d．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的ph=7,此时混合液中c(na＋)5．（2016宝鸡中学月考)元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是。
a．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象。
b．naoh溶液和alcl3溶液相互滴加的现象不同。
c．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属。
d．al与热水反应困难，故活泼性不及al的金属在任何条件下均不能与h2o发生反应。
6．(2016绵阳二诊)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2kmno4＋10feso4＋8h2so4==2mnso4＋5fe2(so4)3＋k2so4＋8h2o
盐桥中装有饱和k2so4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
a．乙烧杯中发生还原反应。
b．甲烧杯中溶液的ph逐渐减小。
c．电池工作时，盐桥中的so移向甲烧杯。
d．外电路的电流方向是从a到b
答案】d7．（2016成都一诊)定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12. 0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1﹕1，则v可能为（ ）
a．9.0l b．13.5l c．15.7l d．16.8l
答案】a解析】
8．(2016温州十校期末)（14分）某含氯化合物a由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体a与nh3反应生成离子晶体c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质。
气体a可用某一气体单质与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
1）气体a的化学式为气体单质d对应元素在周期表中的位置为。
2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因。
3）气体a与nh3反应的化学方程式为该反应体现气体a具有性。
4）试写出制取气体a的化学方程式为。
5）设计实验**离子晶体c的成分为。
得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中其酸性会增强，所以b是次氯酸。常温下，气体a与nh3反应生成离子晶体c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质，则d是氮气。这说明该反应中氨气被氧化生成氮气，而还原产物是***，进而与氨气反应生成氯化铵，即c是氯化铵。
根据原子守恒可知，e是水。气体a可用某一气体单质与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。因此根据原子守恒可知，该气体应该是氯气，反应的方程式为2cl2+2na2co3+h2o＝cl2o+2nahco3+2nacl。
1）气体a的化学式为cl2o，气体单质d对应元素氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅴa族。
2）次氯酸不稳定，受热易分解，生成***和氧气，因此溶液的酸性增强，反应的化学方程式为2hclo＝2hcl + o2 ↑。
考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验。
9．（2016惠州三调)100℃时，在1l恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol n2o4，发生反应：n2o4(g) 2no2(g);△h= +57.
0 kj·mol-1，no2和n2o4的浓度如图甲所示。no2和n2o4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，1）在0～60s内，以n2o4表示的平均反应速率为mol·l-1·s-1 。
2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数。
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2 ，则k1 k2 （填“＞”或“＝”3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是。
a．降低温度 b．通入氦气使其压强增大 c．又往容器中充入n2o4 d．增加容器体积。
4）乙图中， 交点a表示该反应的所处的状态为。
a．平衡状态 b．朝正反应方向移动 c．朝逆反应方向移动 d．无法判断。
5）已知n2(g)+2o2(g)=2no2(gh= +67.2 kj·mol-1
n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) △h= -534.7 kj·mol-1
n2o4(g) 2no2(gh= +57.0 kj·mol-1
则2n2h4(g)+n2o4(g)=3n2(g)+4h2o(g) △hkj·mol-1
10．(2016湖州期末)(14分) 氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物h的合成路线：
1）原料a的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 ▲ 写出该物质催化氧化反应的化学方程式 ▲
2）②的反应类型是 ▲ 原料d中含有的官能团名称是。
3）写出符合下列条件的中间产物f的同分异构体的结构简式 ▲
i) 能发生银镜反应；
ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—cooch3和。
且二者处于对位。
4）原料b俗名“马莱酐”，它是马莱酸（hooc-ch=ch-cooh）的酸酐，请设计用原料ch2oh-ch=ch-ch2oh合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下：
答案】解析】
试题分析：（1）原料a的分子式为c7h8o，它的含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的同分异构体结构简式为。写出该物质催化氧化反应的化学方程式。（2）
考点：考查有机物官能团、结构简式、同分异构体的书写及合成等知识。
11． （2016六盘水六校)（13分）
某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管e中装有细铁丝网。
试回答：1）检验装置a的气密性的方法是。
2）装置a中反应的化学方程式为。
3） 装置c的作用是装置d中的试剂是。
4）可检验装置e中生成的物质中阳离子的方法及现象是。
5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是。
6） 装置 g中发生反应的离子方程式为。
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