2023年高考化学备考各地模拟试题重组测试

2023年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试08（解析版）

1．（2016六盘水六校)2023年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。为让生态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( )

①尽量减少化石燃料的使用 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药

④改进汽车尾气净化技术。

abcd．②③

2．（2016惠州三调)常温下，na2co3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（）

a．na2co3溶液中：c(na+) c(co32-) c(oh-) c(h+) b．加入naoh固体，溶液ph减小。

c．na2co3溶液中：c(na+) c(h+) 2c(co32-) c(ohd．升高温度平衡向正反应方向移动。

3．（2016成都一诊)利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

4．（2016皖南八校二次联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2nh3(g)n2(g)+3h2(g) △h＝+92.4kj/mol

实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是。

a．热量关系：a＝b

b．反应的平衡常数：③＞

c．达平衡时h2的体积分数：①＞

d．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态。

5．(2016重庆五区一模)下列说法正确的是（）

a．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第iia族。

b．构成单质的分子中一定含有共价键。

c．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同。

d．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。

6．（2016宝鸡中学月考)有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.0 mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的浓度为( )

a．0.5 mol/l b．3.0 mol/l

c．2.0 mol/l d．1.0 mol/l

7．（2016宝鸡中学月考) 有关下图及实验的描述正确的是。

a．用甲图装置电解精炼铝

b．用乙图装置制备。

c．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬。

d．丁图验证nahco3和na2co3热稳定性。

8．（2016开封一模)（1 5分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究。

甲醇具有重要意义。

（1）用co合成甲醇的反应为：co(g)+2h2(g) ch3oh (g)

在容积为1l。的密闭容器中分别充入1molco和2molh2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△h___0（填“<”或“=”判断的理由是___

2）利用工业废气中的co2可制取甲醇，其反应为：co2+3h2ch3oh+h2o。

常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为___

为**用co2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molco2 和3molh2，进行上述反应。测得co2。

和ch3oh(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到。

平衡，v(h2该温度下的平衡常数数值k=__

能使平衡体系中n(ch3oh)/n(co2))增大的措施有___任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；ch3oh(g) co(g)+2h2(g)设在容积为2.0l的密闭容器中充入0.

60 molch3oh(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2/p1 =2.2，则该条件下ch3oh 的平衡转化率为___

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以ag/ceo2－zno为催。

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(o2)／n(ch3oh) =0.25时。

ch3oh与o2发生的主要反应方程式为___在制备h2：时最好控制n(o2))/n(ch3oh)=_

下的平衡常数数值由于反应 co2(g) +3h2(g)= ch3oh(l)+h2o(l) δh=-50kj/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中。

考点：考查关于甲醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。

9．（2016皖南八校二次联考)山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：

已知：（1）a是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，c的分子式为c2h4o

回答下列问题：

1）e的结构简式为含有官能团的名称。

2）g和h在一定条件下合成i的化学方程式为反应类型为。

3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体。

分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—coo—结构。

4）下列说法正确的是。

a．i可以发生加成、取代、氧化、消去反应 b．i可以和新制的氢氧化铜反应。

c．1moli完全燃烧可以消耗7molo2 d．j和等物质的量的h2加成有两种产物。

10．（2016菏泽期末）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生**小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属m和金属e进行如下框图所示转化，获得高效净水剂k2eo4.(答题时，化学式及化学方程式中的m、e均用所对应的元素符号表示)：

1）写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的离子方程式。

2）检验x中阳离子的方法和现象是。

3）某同学取x的溶液在空气中放置后，酸化并加入ki和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因。

4）由mso4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有填写仪器名称)。

5）某同学利用h2还原mo来测定m的相对原子质量，下图是测定装置示意图。a中试剂是盐酸。

装置d的作用。

连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管e”还是“从a瓶中逐滴加入液体在这两步之间还应进行的操作是。

该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。

6）试说明k2eo4可用作高效净水剂的原因。

6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为fe3+，fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。

11．(2016佛山一模)(17分)研究性学习小组用na2so3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备so2并进行性质**实验。

1）d中的实验现象是c、e中溶液都褪色，分别体现so2性质。

2）请在方框中画出收集so2以及尾气处理装置(标相关试剂)。

3）研究小组发现b中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往b中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是形成该沉淀的反应方程式有。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取bac12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通so2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进a装置（如右图），再进行实验，b中没有出现浑浊。下列气体可作为x气体的是填序号，不定项选择)

a．co2 b．nh3 c．o3 d．n2 e．no2

4）so2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中so2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的bac12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：

沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是。

试计算此空气中so2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。

（2分，列式1分，结果1分）解析】

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