时间：45分钟满分：100分。
一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意。)
1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
a．微粒大小不同 b．微粒质量不同。
c．微粒间距离不同 d．微粒数量不同。
解析：构成固体或液体的微粒是紧密或较紧密排列的，微粒间的空隙是很小的。固体或液体的体积大小主要由微粒的数目和微粒的大小决定，而与微粒的质量没有关系，微粒间的距离对固、液体体积影响不大。
当各物质的物质的量相同时，即微粒数相同时，其体积主要由微粒的大小决定。故正确答案为a。
答案：a2．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述；①构成微粒间有较小空隙；②构成微粒可以自由移动；③没有固定形状；④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体( )
a．①和④ b．②和③
c．①和③ d．②和④
解析：固体和液体的构成微粒间有较小空隙，而固体有固定形状，液体没有固定形状，所以可选c组合；液体和气体的构成微粒可以自由移动，而气体易被压缩，液体不易被压缩，所以可选d组合。
答案：cd3．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下( )
a．气体体积的大小只随分子数变化。
b．不同气体分子的大小几乎相等。
c．不同气体分子间的平均距离几乎相等。
d．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比。
解析：对于气体来说，分子之间的距离远大于分子本身的大小。物质的量一定时，气体体积大小主要取决于分子间距离。
而当温度和压强相等时，气体分子间距离是几乎相等的。因而同温同压下，相同物质的量的不同气体具有相同的体积。故选c。
答案：c4．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的浓盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )
a．1∶1∶1 b．1∶2∶3
c．6∶3∶2 d．3∶1∶1
解析：由2na＋2hcl===2nacl＋h2↑
mg＋2hcl===mgcl2＋h2↑
2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑可知，产生h2的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压，故体积比也是1∶2∶3。
答案：b5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
a．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定。
b．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
c．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
d．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l
解析：a中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；c中比较气体的体积一定要在相同状况下；d中气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l。
答案：b6．在下列各组物质中，分子数相同的是( )
a．2 l co和2 l co2
b．9 g h2o和标准状况下11.2 l co2
c．标准状况下1 mol o2和22.4 l h2o
d．0.2 mol h2和4.48 l hcl气体。
解析：a.不一定相同。因为co与co2虽然体积相同，但其他的情况如温度、压强等不清楚，不能肯定其分子数相同。
b．相同。9 **的物质的量为＝0.5 mol,11.2 l co2在标准状况下也是0.5 mol，故所含的分子数相同。
c．不相同。因为在标准状况下1 mol o2与22.4 l水(＝1244 mol)的物质的量不同。
d．不相同。因4.48 l hcl气体不是标准状况下的体积，所以其物质的量不是0.2 mol，故与0.2 mol h2所含分子数不等。
答案：b7．在0℃和101 kpa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和。
1．60 g氧气混合，该混合气体的体积是( )
a．6.72 l b．7.84 l
c．10.08 l d．13.44 l
解析 kpa下，即标准状况，混合气体的体积为：(＋22.4 l·mol－1＝13.44 l。
答案：d8. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等。
b．1 mol某气体的体积为22.4 l，该气体所处的状态一定是标准状况。
c．在常温常压下，11.2 l n2所含原子数为na
d．标准状况下，22.4 l n2和o2混合物所含的分子数为na
解析：同温同压下，相同体积的气体单质所含的分子数相等但原子数不一定相等，如h2与ne，a错误；受温度和压强的共同影响，1 mol气体在非标准状况**积也可能为22.4 l，b项错误；常温带压下，vm>22.
4 l/mol。故11.2 l n2的物质的量小于0.
5 mol，所含原子数小于na，c错误；标准状况下，22.4 l n2和o2混合物的物质的量为1 mol，则所含分子数为na。d正确。
答案：d9．在体积为v的密闭容器中，加入a mol no、b mol o2、c mol n2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
ab. c. d.
解析：由原子个数守恒知。
答案：d10．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )
0.5 mol nh3 ②标准状况下22.4 l he ③4℃时9 ml水 ④0.2 mol h3po4
a．①④b．④③
c．②③d．①④
解析：①中n(原子)＝0.5 mol×4＝2 mol；②中n(he)＝＝1 mol，由于he是单原子分子，其n(原子)＝n(he)＝1 mol；③中在4℃时水的密度为1 g·ml－1，m(h2o)＝ρv＝1 g·ml－1×9 ml＝9 g，n(h2o)＝＝
0．5 mol，n(原子)＝n(h2o)×3＝0.5 mol×3＝1.5 mol；④中n(原子)＝n(h3po4)×8＝0.2 mol×8＝1.6 mol，故选d。
答案：d11．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(xe)和7.
5 mol氟气(f2)，于400 ℃和2633 kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )
a．1∶2 b．1∶3
c．1∶4 d．1∶6
解析：实际参加反应的xe和f2的物质的量之比是1.5∶(7.
5－4.5)＝1∶2；根据物质的量与化学计量数的关系及质量守恒定律可知：xe和f原子的物质的量之比为1∶4，即xe＋2f2===xef4。
故正确答案为c。
答案：c12．下列说法正确的是( )
a．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 l
b．0.5 mol h2所占的体积为11.2 l
c．标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 l
d．标准状况下，28 g co和n2的混合气体体积约为22.4 l
解析：有6.02×1023个分子的物质是1 mol，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.
4 l，因为这1 mol分子不一定是气体；b项h2虽是气体，但没有指明气体所处状态，因此0.5 mol h2的体积也不一定就是11.2 l；c选项中的水在标准状况下不是气体；d选项中虽然是混合气体，但n2和co的摩尔质量相等，两者以任意以例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g的n2和co混合气体是1 mol，标准状况下其体积约为22.
4 l。
答案：d13．有n2、co、co2三种气体，它们的质量比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为( )
a．1∶2∶2b．2∶2∶1
c．11∶14∶14d．11∶22∶14
解析：同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(n2) ∶n(co) ∶n(co2)＝∶11∶22∶14。
答案：d14．下列关于a g h2和b g he的说法正确的是( )
a．同温同压下，h2和he的体积比是a∶2b
b．同温同压下，若a＝b，则h2与he的物质的量之比是1：1
c．体积相同时，he的质量一定大于h2的质量。
d．同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等。
解析：h2的摩尔质量为2 g/mol，he的摩尔质量为4 g/mol，a项中，体积之比等于物质的量之比，为∶＝2a∶b；b项应等于2∶1；c项未指明状况是否相同。
答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共44分。)
15．(14分)已知物质的体积(v)、质量(m)、密度(ρ)存在着下列关系：
v(l)＝，填写下列空白．
1)1 mol下列气体在不同条件下的体积：
2)结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为___
1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积___填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是。
4)应用：在标准状况下，4 g o2的体积为多少升？(写出计算过程)
答案：(1)o2：22.4 co：22.4 h2：11.2 co2：11.2 n2：22.4 nh3：22.4
2)①22.4 l ②不一定。
3)①所含的分子数相等 ②分子之间的平均距离相等。
4)2.8 l；计算过程：n(o2)＝＝0.125 mol，v＝0.125 mol×22.4 l/mol＝2.8 l.
16．(12分)(1)标准状况下，2.24 l o2的物质的量为___质量为___
2)标准状况下，3.01×1024个n2的质量是___所占的体积为___
3)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 ml，该气体的摩尔质量为___
4)标准状况下，一定量的co2中含6.02×1023个氧原子，则co2的体积为___
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