实验专题。
1．在100 ml某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/l氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
a．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/l
b．该弱酸稀释10倍后ph为4
c．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞。
d．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙。
2．有下列物质：① naoh固体；② 浓硫酸；③ nh4no3晶体；④ cao固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）
abcd. ①
3． 在一定条件下a与b反应可生成c和d，其能量变化如图： 下列有关反应a+b=c+d的说法正确的是（ ）
a．反应前后原子的种类和数目一定不变。
b．反应前后分子的种类和数目一定改变。
c．反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定相等。
d．此反应一定有热量的变化。
4．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是。
a．a为直流电源的负极 b．c极发生的反应为2h＋＋2e－＝h2↑
c．f电极为铜板d．e极发生还原反应。
5．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
a．将溶液转移至250 ml容量瓶中，加水至刻度线；
b．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
c．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
d．将物质的量浓度为m moll－1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为v1 ml；
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积v2 ml。
回答下列问题：
1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
2)滴定管读数应注意。
3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
4)操作d中液面应调整到。
尖嘴部分应。
5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为___终点时颜色变化是。
6)若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，对测定结果有何影响___填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
7)该烧碱样品的纯度是。
答案：(1)c a b d e (2)眼睛视线与溶液凹液面最低点相平 (3)便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)0刻度或0刻度以下某一具体位置充满标准h2so4溶液 (5)4 溶液由黄色变橙色。 (6) 偏高 (7)80m(v2－v1)w%
6．(1)现有0.1 mol/l的纯碱溶液，试用ph试纸测定溶液的ph，其正确的操作是。
纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是你认为该溶液ph的范围一定介于之间。
2)为**纯碱溶液呈碱性是由co引起的，请你设计一个简单的实验方案。
答案：(1)把一小块ph试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的ph co＋h2ohco＋oh－ 7～13
2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由co引起的。
1) 常温下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的盐酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者(填“＜”或“＝”
2) 常温下，0.1 mol/l的醋酸和ph＝1的醋酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者。
3) 在25 ℃条件下将ph＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的ph为(填选项字母，下同。
a．5 b．7 c．3～5之间 d．5～7之间。
4) 25 ℃时，向0.1 mol/l的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液ph将___
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法确定。
5) 室温下，向0.1 mol/l的h2so4中加入足量的锌粒，若想减慢h2产生的速率，但又不影响h2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂。
a．碳酸钠晶体 b．醋酸钠晶体 c．滴加少量硫酸铜溶液 d．水。
答案：(1)＝ 2)少 (3)d (4)a (5)bd
8．某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1＋v2＝50 ml)。回答下列问题：
1）研究小组做该实验时环境温度填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是
2)由题干及图形可知，v1/v2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为mol/l。
3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出q kj的热量，请写出此反应的热化学方程式：
答案：（1）低于；从图型起点可知：5mlhcl溶液和45mlnaoh溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。
2）3：2； 1.5mol/l。
3）h+(aq) +oh-(aq) =h2o (aq) △h = 100 q / 3 kj·mol-1
或hcl(aq) +naoh(aq) =nacl(aq)+h2o (l) △h = 100 q /3 kj·mol-1
9．⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用ph试纸测定溶液的ph，其正确的操作，纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示。
欲使0.1mol-1na2co3溶液中c(na+)=2 c(co32－)，应采取的措施是。
a．加少量盐酸 b．加适量的koh c．加适量的水 d．加适量的naoh
为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（ ）
a．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
b．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
c．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
d．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的ph变小，说明盐类水解是吸热的。
为**纯碱溶液呈碱性是由co32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
某同学认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co32－离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
答案：⑴ 把小块ph试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的ph co32-+h2o hco3－+oh－
ba 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由co32-引起的。
用ph试纸（或ph计）测常温下0.1mol·l－1纯碱溶液的ph，若ph＜12，则该同学的观点正确；若ph＞12，则该同学的观点不正确。
10．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答：
准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250ml的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒填仪器)
取10.00ml待测液，用量取注入锥形瓶中。(填仪器)
用0.2010mol/l标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手。
右手两眼注视直到滴定终点。
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