1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。
从以上**中判断以下说法中不正确的是。
a．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2h＋＋so42-
b．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸。
c．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离。
d．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱。
2．0.01 mol·l－1的某一元弱酸溶液 ph＝4，则它的电离度为。
a 1% b 2% c 5% d 10%
3．常温时，下列事实一定能证明ha是弱酸的是。
a．用ha溶液做导电实验，灯泡很暗。
b．ha和caco3发生反应放出co2
c．ph＝2的ha溶液稀释至100倍，ph小于4
d．ph＝3的ha溶液中水电离出的c(h＋)为10－11mol·l－1
4．对于重水（d2o）（常温下d2o的离子积是1.6×10－15），可以用和ph值一样的定义来规定重氢离子的负对数pd，下列关于pd值的叙述正确的是（ ）
a．中性重水的pd值为7
b．在1l重水中溶解0.01moldcl，其pd值为4
c．在1l重水中溶解0.01molnaod，其pd值为12
d．在100ml0.25mol/l的dcl重水溶液中加入50ml0.2mol/l的naod的重水溶液时，其pd值为1
5．将0.2 mol·l-1 hcooh溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
a．溶液中c(h+)和c(oh－)都减小 b．溶液中c(h+)增大。
c．醋酸电离平衡向左移动d．溶液的ph增大。
6．物质的量浓度相等的三种溶液：①h2co3②naoh③na2co3溶液，下列说法不正确的是。
a．水电离出的c(oh)：③
b．溶液的ph：②>
c．①和②等体积混合后的溶液：c(na+)=c(h2co3)+c(hco3)+c(co32-)
d．①和③等体积混合后的溶液：c(na+)>c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-)>c(h+)
7．常温下，ph>7的某溶液中只含有na+、ch3coo-、h+、oh-四种离子，下列描述正确的是。
a．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成。
b．该溶液一定由ph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成。
c．该溶液中离子浓度一定为c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)
d．加入一定冰醋酸，c(ch3coo-)可能大于、等于或小于c(na+)
8．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 ml ph＝3的ch3cooh溶液，加入0.2 mol·l－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为。
a．0.5b．1.5c．0.1d．1%
9．某**小组在某温度下测定溶液的ph值时发现，0.01mol/l的 naoh溶液中，由水电离出的c(h+)·c(oh－) 10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/l的 naoh溶液的ph值应为。
a．13 b．12 c．11 d．10
10．在0.1 mol·l-1 nh3·h2o溶液中存在如下电离平衡：nh3·h2onh4+ +oh- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是。
a．加入水时，溶液中c(oh-) c(nh3·h2o) 增大。
b．加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小。
c．加入少量0.1 mol·l-1 hcl溶液，溶液中c(oh-)增大。
d．降低温度，溶液中c(nh4+)增大。
11．室温下，将1.000 mol·l－1盐酸滴入20.00 ml 1.000 mol·l－1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
a．a点由水电离出的c(h＋)＝1.0×10－14mol·l－1
b．b点：c(nh)＋c(nh3·h2o)＝c(cl－)
c．c点：c(cl－)＝c(nh)
d．d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热。
12．能使h2o+h2o≒h3o++oh-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（ ）
a．加入硫酸 b．加入少量氯化铵晶体 c． 继续加水 d．升温。
13．下列说法不正确的是( )
a．在25 ℃时，将c mol·l－1的醋酸溶液与0.02 mol·l－1naoh溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka＝2×10－9/(c－0.02)
b．0.1 mol·l－1醋酸溶液中：c2(h＋)＝c(h＋)·c(ch3coo－)＋kw
c．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo－)与ph的关系如下图所示，当ph＝4.5时，溶液中：c(ch3cooh)>c(ch3coo－)>c(h＋)>c(oh－)
d．等体积等物质的量浓度的ch3coona(aq)与nacl(aq)中离子总数大小：n前》n后。
14．t℃时，baso4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：ba so4 (s) ba2+(aq)+ so42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用ks p表示，ksp =c(ba2+)·c(so42—)]
a．b点无ba so4沉淀生成。
b．加入bacl2使溶液由d点变到c点。
c．加入na2so4使溶液由a点变到b点。
d．a点对应的ksp大于c点对应的ksp
15．25℃时，10ml0.1mol·l-1的一元酸ha溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个ha只有1个ha电离），下列叙述不正确的是（ ）
a．该溶液的ph约是4
b．ha一定是一种弱酸。
c．恰好中和时消耗naoh的物质的量是10-6 mol
d．与足量mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 ml
16．工业品mncl2溶液中含有cu2＋、pb2＋等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2＋、pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2。由此可推知mns（ ）
a．具有吸附性b．溶解度小于cus、pbs
c．溶解度与cus、pbs相同d．溶解度大于cus、pbs
17．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )
a．相同浓度的两溶液中[h+]相同。
b．100 ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠。
c．ph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5
d．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[h+]都明显减小。
18．相同温度下，两种弱酸ha、hb的电离平衡常数ka（ha）>ka（hb）。下列有关说法正确的是。
a．浓度均为0．1 mol·l-1的ha、hb溶液中，其溶液的ph大小为：ph（ha）>ph（hb）
b．浓度均为0．1 mol·l-1的naa、nab溶液中，其溶液的ph大小为：ph（naa）>ph（nab）
c．等体积ph相同的ha、hb溶液，分别加入等浓度的naoh溶液，恰好完全反应消耗的naoh溶液体积ha比hb多。
d．在0．1 mol·l-1naa溶液中各离子浓度关系为：c（na+）>c（a一）>c（oh一）>c（h+）
19．纯水在10℃和100℃时的ph，前者和后者的关系是。
a．前者大 b．前者小 c．相等 d．不能确定。
20．能说明溶液呈中性的最可靠依据是。
a．ph=7b．c（h+）=c（oh-）
c．ph试纸不变色d．石蕊试液不变色。
21．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
a．ph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs－)=1×10—5 mol·l—1
b．ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1
c．ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比混合：c(na＋)+c(h＋)=c(oh－)+c( hc2o4－)
d．ph相同的①ch3coona②nahco3③naclo三种溶液的c(na＋)：
22．已知0.1 mol·l-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+,要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是。
加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水。
a．①②b．②③c．③④d．②④
23．在酸碱中和滴定中，取用20．00ml的naoh溶液应该使用。
a．烧杯 b．天平 c．酸式滴定管 d．碱式滴定管。
24．已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3coo-＋h+，要使c（h+）/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是。
a．加入少量烧碱溶液 b．降低温度 c．加入少量冰醋酸 d．加水。
25．下列各组物质中，都是强电解质的是。
a．hf、hcl、baso4
b．nh4f、ch3coona、na2s
c．naoh、ca（oh）2、nh3h2o
d．hclo、naf、ba（oh）2
26．下列说法正确的是。
a．电解质在溶液中存在电离平衡状态。
b．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
c．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子。
d．电解质的电离是可逆过程。
27．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，ph大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是。
a．so2 b．na2co3 c．kmno4 d．naclo
28．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应cl2+h2ohcl+hclo达到平衡后，要使hclo浓度增大，h浓度减小，可加入。
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