第ⅰ卷选择题 (共60分)
一． 选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是。
a. 3s1和3s23p4b.3s23p4 和2s22p4
c.3s2 和2s22p5d. 2s22p2 和2s22p4
2．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是( )
a．晶体硅》金刚石》碳化硅b．cscl>kcl>nacl
c．sio2>co2>hed．br2> i2>he
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
a．naohb．s03c．cscld．si02
4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
a．so2与si02b．c02与h20 c．nacl与hcl d．ccl4与kcl
5．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )
.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型。
abcd．①③
6．下列不能根据元素电负性判断的是( )
a．判断一种元素是金属还是非金属 b．判断化合物中元素正负价。
c．判断化学键类型d．判断化合物溶解度。
7．下列叙述中正确的是( )
a．同周期元素中，ⅶa族元素的原子半径最大。
b．ⅵa族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子。
c．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定。
d．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大。
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
a．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。
b. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[cu(nh3)4] 2+
c. [cu(nh3)4] 2+的空间构型为正四面体型。
d. 在[cu(nh3)4] 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。
9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )
a．k：1s22s22p63s23p64s1b．f-：1s22s22p6
c．26fe：1s22s22p63s23p63d54s3d．kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
10.某物质的晶体中含ti．o．ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中ti．o．ca的中原子个数之比为( )
a．1:3:1b．2:3:1
c．2:2:1d．1:3:3
11.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
a．[co(nh3)4 cl2] clb．[co(nh3)3 cl3]
c．[co(nh3)6] cl3d．［cu(nh3)4]cl2
12．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
a．co和n2b．o3和so2 c．co2和n2od．n2h4 和c2h4
13．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( )
a．hcib．hbrc．h2d．br2
14．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点．沸点的相对大小关系是( )
a．前者》后者b．前者《后者 c．前者=后者 d．无法估计。
15.面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
16. na．mg．al的有关性质的叙述正确的是：
a．还原性：na> mg >alb．第一电离能：na< mg c．电负性：na> mg >ald．碱性：naoh< mg(oh)2< al(oh)3
17. (2008·上海)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是。
a．co2的电子式b．cl－的结构示意图
c．乙烯的结构简式 c2h4d．质量数为37的氯原子 37cl
18. x．y．z．w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是。
a．y的气态氢化物的稳定性较z的强
b．原子半径：w＞z＞y＞x
c．w的最**氧化物对应水化物的酸性较z的强
d．四种元素的单质中，z的熔．沸点最高。
19．下列说法正确的是。
a．co2．h2o都是非极性分子b．乙酸．蔗糖都是弱电解质。
c．c6h6o．c7h8o一定互为同系物 d．石英．食盐．金属钠．干冰的熔点依次降低。
20．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是。
a．该物质的分子式为snb．分子中既有极性键又有非极性键。
c．该物质具有很高的熔．沸点d．该物质与s2n2互为同素异形体。
21．用价层电子对互斥理论**h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是。
a．直线形；三角锥形b．v形；三角锥形
c．直线形；平面三角形d．v形；平面三角形。
22．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种。
a．3种b．4种c．5种d．6种。
23. 下列叙述正确的是。
a．原子晶体中可能存在极性共价键 b．干冰升华时分子内共价键发生断裂。
c．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 d．离子晶体中只含离子键，不含共价键。
24．x．y．z为短周期元素，x的最外层电子数是y原子最外层电子数的2倍，y的原子序数比x的原子序数多5，z原子的最外层电子数比y多3。下列叙述正确的是。
a．原子半径的大小顺序： z＞x＞y b．z单质与x单质直接反应可生成两种化合物。
c．工业上，电解x和y形成的化合物制取y单质。
d．y．z元素的最**氧化物的水化物不能互相反应。
25. x．y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是。
a．x的原子半径一定大于y的原子半径。
b．x与y的简单离子不可能具有相同电子层结构。
c．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1
d．x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
26．下列各组元素属于p区的是( )
a．原子序数为1，2，7的元素b．o，s，p
c．fe，ar，cld．na，li，mg
27．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
a．cf2bc．ch3ch2ohd．——cooh
28．萤石(caf2)晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2+被8个f-所包围，则每个f—周围最近距离的ca2+数目为( )
a．2b．4c．6d．8
29．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )
a．该晶体类型是原子晶体。
b．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
c．晶体中碳原子数与c—o化学键数之比为1∶2
d．晶体的空间最小环共有12个原子构成。
30．下列说法中正确的是( )
a．no2，so2，bf3，ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
b．p4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
c．nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有6个；
d．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子。
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