1． 下列实验现象不能说明相关结论的是。
a．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性。
b．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低。
c．向agcl浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明agcl的溶解平衡正向移动。
d．向al(oh)3沉淀中滴加naoh溶液或盐酸，沉淀均消失，说明al(oh)3是两性氢氧化物。
2．根据表中信息判断，下列选项不正确的是。
a．第①组反应的其余产物为h2o和o2
b．第②组反应中cl2与febr2的物质的量之比为1∶2
c．第③组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mol
d．氧化性由强到弱顺序为mno>cl2>fe3＋>br2
3． 下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ）
a．fe2+、k+、clo—、cl—
b．ag+、na+、cl—、no3-
c．nh4+、k+、co32—、br—
d．h+、ca2+、ch3coo—、hco3—
4． 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是。
a．将0.2 mol/l的某一元弱酸ha溶液和0.1 mol/lnaoh溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(oh－)＋c(a－)＝2c(h＋)＋c(ha)
b．ph相等的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、nahco3溶液和naoh溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：
c (naoh)＜c(ch3coona)＜c (nahco3)＜c (c6h5ona)
c．常温下，将ph＝2.0的ch3cooh溶液和ph＝12.0的naoh溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：
c (na＋)＞c (ch3coo－)＞c(oh－)＞c (h＋)
d．常温下，向10ml ph＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中。
c (h＋)、c(oh－)、c (ch3cooh)／c (ch3coo－)都将要变小。
5． 下列说法正确的是（ ）
a．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同。
b．反应n2h4(i)==n2(g)+2h2(g)是一个△s>0的反应。
c．40g金刚砂(sic)中含有c—si键的个数为2na(na为阿伏加德罗常数)
d．hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质。
6．已知：co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)△h=﹣41kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
a．容器①中反应达平衡时，co的转化率为80％
b．容器②中吸收的热量o为32.8 kj
c．平衡时，两容器中co2的浓度相等。
d．容器①中当co反应速率等于h2o的反应速率时，反应可能达到平衡。
7． 下列有关实验的操作或叙述错误的是（ ）
a．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小。
b．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加naoh溶液至碱性，再加入新制cu(oh)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解。
c．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率。
d．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀。
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