高一年级期末检测题2
h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24 cl—35.5 fe—56 cu—64 al—27
第i卷（客观题共50分）
一选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）
1. 我国计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是。
a．77 b．114 c．191 d．268
2. 下列实验事实不能作为判断依据的是。
a．比较钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱。
b．在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱。
c．sih4在空气中可以自燃，而hcl不能燃烧，判断硅和氯的非金属性强弱。
d．比较br2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱。
3. 在元素周期表中，所含元素种类最多的族是。
a．ⅷ族b．ⅰa族 c．0族d．ⅲb族。
4. 下列说法正确的是。
非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子晶体的微粒一定含有共价键。
共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键。
非极性键只存在于双原子单质分子里。
不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键。
a．①②bcd． 只有④
5. a元素原子的l电子层比b元素原子的l电子层少3个电子，b元素原子核外总电子数比a元素原子电子总数多5个，则a、b形成化合物可能是。
a．离子化合物abb．离子化合物b2a3
c．离子化合物b(ao3)2d．离子化合物a2bo3
6. 下列物质的电子式书写正确的是。
a．h︰f b． c． d．
7. 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是。
a．食盐和蔗糖熔化 b．钠和硫熔化。
c．碘和干冰升华 d．二氧化硅和氧化钠熔化。
8. 2023年03月02日，全球首批3万部石墨烯手机在渝发布，石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。有关石墨烯的说法不正确的是。
a. 金刚石、富勒烯、石墨烯互为碳元素的同素异形体。
b. 石墨烯中每一层内碳原子排列成平面正六边形。
c. 由于同素异形体是同种元素组成，所以石墨转化为金刚石属于物理变化。
d. 金刚石属于原子晶体，由c60构成的晶体属于分子晶体。
9. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，下列说法不正确的是。
a. 乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同 b. 乙醇和二甲醚的物理性质不同，化学性质相同。
c. 二者完全燃烧后的产物相同d. 1mol二甲醚分子中含有8na共价键
10. 关于以下物质熔点比较正确的是。
a . nacl＞mgo＞金刚石＞s＞hgb. 金刚石＞mgo＞nacl＞s＞hg
c. 金刚石＞nacl＞mgo＞s＞hgd. 金刚石＞mgo＞nacl＞hg＞s
11. 反应2so2＋o2 2so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 mol·l－1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol·l－1·s－1，则这段时间为。
a．0.1s b．2.5s c．5s d．10s
12. 在恒温恒容条件下，2no+o2 2no2达到平衡的标志是。
a．no、o2、no2分子数目比是2︰1︰2 b．反应混合物中各组分物质的浓度相等。
c．混合气体的总质量不变d．混合气体的平均相对分子质量不变。
13. 在kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，热化学方程式正确的是。
a．ch3oh（1）＋3/2o2（g）=co2（g）＋2h2o（1）；△h=﹢725.8kj/mol
b．2ch3oh（1）＋3o2（g）=2co2（g）＋4h2o（1）；△h=﹣1452kj/mol
c．2ch3oh（1）＋3o2（g）=2co2（g）＋4h2o（1）；△h=﹣725.8kj/mol
d．2ch3oh（1）＋3o2（g）=2co2（g）＋4h2o（1）；△h=﹢1452kj/mol
14.下列装置中能构成原电池产生电流的是。
15. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：
zn＋2oh――2e－=zno＋h2o；ag2o＋h2o＋2e－=2ag＋2oh－。总反应为：ag2o＋zn=2ag＋zno。
根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是。
a．在使用过程中，电池负极区溶液ph增大。
b．在使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极。
c．zn是负极，ag2o是正极 d．zn极发生还原反应，ag2o极发生氧化反应。
16.下列关于能源的说法不正确的是。
a. 氢气的热值高，无污染，是一种有待开发的“绿色能源”
b. 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料
c. 煤的气化和液化，即可以减少污染又可以提高燃烧的热效率。
d. 甲醇燃料电池不能得到推广应用，是由于能量转化率低。
17. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是。
a．标准状况下，1 l苯所含有的分子数为na/22.4 b．1 mol甲基(—ch3)所含电子数为9na
c．标准状况下，22.4 lc2h4的质量为28克。
d．26 g c2h2（气体）和苯蒸气的混合气体中所含的c原子数为2na
18. 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是。
a．通入足量溴水中 b．分别在空气中燃烧。
c．通入酸性高锰酸钾溶液中 d．在一定条件下通入氢气。
19. 下列说法正确的是。
a．煤的干馏是物理变化 b．石油裂解的目的主要是为了提高汽油的产量和质量。
c．石油分馏能得到不同沸点范围的产物。
d．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等。
20. 苯环结构中不存在c—c与c=c简单交替结构，可以作为证据的事实是。
1）苯不能使酸性溶液褪色2）苯不能使溴水因化学反应而褪色；
3）经实验测定只有一种邻二甲苯； （4）苯中的碳碳键长全相等。
5）苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（c6h12）；
a．只有（1）（2） b．只有（4）（5）
c．（1）（2）（4d．（1）（2）（3）（4）
21. 下列说法正确的是。
a．淀粉和纤维素都可以用（c6h10o5）n表示，所以二者属于同分异构体。
b．蛋白质溶液中加入重金属盐而凝聚，但蛋白质不会失去生理活性。
c．油脂的皂化反应是在碱性条件下发生水解反应。
d．所有有机物中都含有官能团。
22．按右图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红色。
物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体是
a．h2 b．co和h2 c．nh3 d．ch3ch2oh(气)
23. 在乙烯、乙醛(c2h4o)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为。
a．16b．37c．48d．无法计算。
24. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是
与naoh溶液反应使石蕊溶液变红
与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸发生酯化反应
一定条件下与乙醇发生酯化反应。
abcd.①②
25. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是。
由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄。
绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是。
a．原子半径的大小wx>y
c．y的氢化物常温常压下为液态 d．x的最**氧化物的水化物为强酸。
第ⅱ卷（非选择题，共 60分）
26. （10分）ⅰ.某温度下，在2 l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
1)该反应的化学方程式是。
2)若上述反应中x、y、z分别为nh3、h2、n2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kj的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内，用h2表示反应的平均速率v(h2)为。
. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
na2so3+kio3+h2so4 = na2so4+k2so4+i2+h2o，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
1 io3-+so32-→io2-+so42-（慢） ②io2-+so32-→io-+so42-（快）
5i-+6h++io3-→3i2+3h2o（快） ④i2+so32-+h2o→2i-+so42-+2h2（快）
根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。
若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使溶液显蓝的现象产生。
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