化学试题。
可能用到的相对原子质量：
h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24 al—27 s—32 cl—35.5 cu—64
第ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题4分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）
1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是。
a．推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染。
b．实施绿化工程，防治扬尘污染。
c．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染。
d．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量。
2、油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是。
a．氮气 b．氧气 c．氯气 d．氢气。
3、下列物质互为同素异形的是（ ）
a．caco3和mgco3 和co2 和c70 d 1h和2 h
4、向0.1mol·l-1 naoh溶液中通入过量的co2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
和co32+ 和hco3c. co32+和和oh-
5、我国城市环境中的大气污染物主要是。
a．co2 、cl2 、 n2 、酸雨 b．so2 、co、 no2 、烟尘。
c．nh3、co、 no2 、雾 d．so2 、hcl、 n2 、粉尘。
6、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
na+h2o ②no2+h2o ③co2+h2o ④na2o+h2o ⑤cl2+h2o
a ①③b ③④c ③⑤d ②⑤
7、将盛有no2 和n2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比。
a、1：1 b、1：2 c、1：3 d、3：1
8、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是。
a．全为h2 b．全为nh3 c．h2和nh3 d．nh3·h2o
9、已知某溶液中存在较多的h+、so42+ 、no3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）
a．al3+、ch3coo-、cl- c. mg2+、cl-、fe2+ d. mg2+、ba2+、br-
10、下列有关试剂的保存方法，错误的是。
a．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 b．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 c．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中 d．少量的钠保存在煤油中。
11、为了除去co2中含有少量的so2 气体，可以使气体通过。
a． na2co3溶液 b．h2so4溶液 c．nahco3溶液 d．ba（oh）2溶液。
12、向nai和na br的混合溶液中通入过量的cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是。
a．nacl、i2、cl2 b． nacl、i2 c． nacl、na br d． nacl
l稀h2so4 和稀h no3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·l-1和0.1mol·l-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为。
a．2．4g b．3．2g c．6．4g d．9．6g
14、下列反应的离子方程式书写中，正确的是。
a．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： ba2++so42— baso4↓
b．用cl2将苦卤中的br—氧化： cl2+br—=cl—+br2
c．用小苏打**胃酸过多： hco3—+h+=co2↑+h2o
d．用fecl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： fe3++cu=fe2++cu2+
15、现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是。
（1）2fe3++2i— 2fe2++i2
（2）br2+2fe2+ 2fe3++2br—
a．br—>fe2+>i— b．i—>fe2+>br—
c．br—>i—>fe2+ d．fe2+>i—>br—
将选择题答案填入下表。
第ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（本题饭知3小题，共14分）
16．（共3分）在同温同压下，在相同体积的co和co2中，分子个数之比为氧原子个数之比为密度之比为。
17．（6分）na2co3固体中混有少量nahco3杂质，除去杂质的方法是反应的化学方程式为 ；若nahco3溶液中混有少量na2co3杂质，除去杂质的方法是。
16．（3分，各1分）1:1 1:2 7:11
17．（6分，各2分）加热；2nahco3 na2co3+h2o+co2↑；通入过量co2
三、推断题（本题包括2小题，共20分）
18、（共9分）如图所示。
+hclna2o2cu
adx加热 bf g
+naohd 催化剂cu
ce图中每个字母表示有关的一种反应物或生成物，其中a、c为无色气体。请填写下列空白：
1） 物质x可以是c是———f是———
2） 反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
18 x：（nh4）2co3 或nh4hco3 c：nh3 f：no2
2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2↑
4nh3 + 5 o2 = 4 no + 6h20（条件是加热、催化剂）
19．（6分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）
试回答下列问题：
①你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。
②经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？ 。
丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
19．（共6分，每空（项）1分）
①不能 ②第二步加入的碳酸钠溶液为过量的，最后所得晶体中应有碳酸钠存在。
20．（16分）请分析回答某同学在**浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实。
验中发生的有关问题。
．**上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质。
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸
稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同微热则发生反应的是加热后发生反应的是加热也不发生反应的是
由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体x持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同。
a．通入x气体后产生白色沉淀。
b．通入x气体后溶液中无明显现象。
c．通入y气体后开始沉淀。
d．通入y气体后沉淀溶解。
e．通入y气体后溶液中无明显现象。
由此可得到的结论是。
a．hno3的酸性比h2so4强。
b．盐酸的酸性比h2so3强。
c．baso3能溶于盐酸。
d．hno3能氧化h2so3（或so2）
e．baso4不溶于水也不溶于hno3溶液。
．下图是甲、乙两位同学**铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式。
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