7s.第4章知识点。1（windy）
1、 物态变化的名称及伴随着的热量变化：
2、晶体与非晶体。
1）晶体：具有一定的熔化温度的固体（明矾、石膏、水晶、金属、食盐）
非晶体：没有一定熔化温度的固体（玻璃、橡胶、塑料、沥青、蜂蜡）
2）晶体的熔化图像：
ab段：固态、吸热，温度上升， ]开始熔化，固态。
bc段：固液共存，吸热，温度不变， ]熔化结束，全部液态。
cd段：液态，吸热，温度上升。
3）晶体与非晶体的异同点：
相同点：熔化时都要吸热；
不同点：晶体熔化时温度保持不变，非晶体熔化时温度上升。
一、汽化：液态气态吸热。
液化：气态液态放热。
二、汽化两种方式：蒸发和沸腾。
1、蒸发：在任何温度下都能进行的汽化现象。蒸发只在液体的表面进行的，并且不剧烈。
2、影响蒸发快慢的因素：
液体温度的高低
液体的表面积的大小。
液体表面上的空气流动快慢。
3.减少蒸发例子：喷灌和滴灌（它的好处是可以减少水分在传输中的渗漏和蒸发）
4、蒸发吸热：吸收其它物体的热量，可以导致其它的物体温度降低。
三、沸腾。1、沸腾：在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。沸腾也是在液体的内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。
2、水沸腾时的现象：水在沸腾时虽然继续吸热，但温度保持不变。
3、沸点：液体沸腾时的温度。气压越高，沸点也随着增高。（标准大气压下水的沸点是100℃。）
沸腾前：气泡上升的过程中变小（气泡中主要是空气）
沸腾时：气泡上升的过程中变大，到水面破裂（气泡中主要是水蒸汽）沸腾时虽然继续吸热，但温度保持不变。
4、低沸点物质用途：医疗上有一种冷冻**就是利用低沸点物质汽化时吸收大量的热而使局部组织冷冻，从而破坏或切除病变的活组织。
四 、使气体液化的两种方法：降低温度、压缩体积。
五、汽化与液化：
1.液体蒸发时：要向周围物体（剩余液体）吸收热量，使周围物体的温度降低，因此有致冷的作用。
沸腾时：要从外界吸收热量，且液体温度保持不变。
2.“白气”：日常生活所见到的“白气”，其实不是水蒸气，而是小水滴。
因为水蒸气是肉眼看不见的。烧开水的白气、打开棒冰纸，棒冰冒白气、冬天，嘴巴里呼出白气，这些“白气”都是水蒸气液化成的小水滴。
3.晶体熔化、液体沸腾必须：
a、温度达到相应的熔点或沸点；
b、它们还能继续“吸热”，为此要求周围温度比它们高。
1、升华：固态气态吸热。
凝华：气态固态放热。
2、自然现象云、雪、雨、雾、露、霜。
云：水蒸汽小水珠，小冰晶 [,
雪：水蒸汽小冰晶t': span', c': 凝华', r': r_13'}]
雨：水蒸汽小水珠液化。
雾：水蒸汽小水珠液化。
露：水蒸汽小水珠液化。
霜：水蒸汽小冰晶t': span', c': 凝华', r': r_13'}]
说明：它们基本上都是空气中水蒸汽（气态）形成的，形成的位置为：云、雪、雨在高空，雾在低空，露、霜在地面。
1、分子是构成物质的一种微粒，分子很小。
1)分子的体积和质量都非常小。
---电子扫描隧道显微镜才能看到分子，他比细胞还要小很多。
2)构成物质的微粒除了分子，还有离子和原子。
2、分子之间有空隙。
1)气体分子间空隙最大，液体其次，固体最小。
---证明分子间有空隙的例子：水和酒精混合后体积小于两者之和。
3、分子不断地做无规则运动。
分子的无规则运动叫做分子的热运动；
物体的温度越高，分子的热运动越激烈。
扩散：由于分子运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫做扩散。
1）扩散是分子运动引起的，气体扩散最快，液体次之，固体最慢。
2）扩散的快慢与温度有关：温度越高，扩散越快。
3）扩散现象说明：分子在不断的运动，还说明分子间存在空隙。
气体：闻到香水、酒精味道。
液体：红墨水的扩散，糖、盐的溶解。
固体：堆煤的墙角上面墙壁变黑，晶体管，两块金属压在一起时间长。
后会粘在一起等。
4. 蒸发：液体表面的分子不断向外扩散。
沸腾：液体表面和内部的分子不断向外扩散， ]
1. 溶解能力反映物质能完全溶解的数量多少，溶解速度是指物质溶解的快慢。
2.物质溶解的特点：
1）在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
2）相同条件下，不同的物质溶解能力不同，例如---盐和糖在同样多水中溶解不一样。
3）同一物质在不同的物质中溶解能力也不同。 例如---油在水和香蕉水中溶解能力不一样。
4）物质的溶解能力会随着外界条件（如温度）的变化而变化。
3.气体能溶解在液体中。
1）液体温度越高，气体的溶解能力越弱；--水高温鱼易死。
2）压强越大，气体的溶解能力越强。 -下鱼前，气压低，水中氧气溶解少，鱼浮出水面呼吸。
4.物质在溶解过程中，有的要放热，溶液温度升高（氢氧化钠）；
有的要吸热，溶液温度降低（硝酸铵）。
有的不吸不放，溶液温度不变（糖，盐）
5.影响物质溶解快慢的因素有：温度高低、搅拌与否、颗粒大小。
颗粒大小和搅拌只影响溶解速度的快慢，不影响溶解物质数量的多少。
6.如果事物的变化可能受到多个因素的影响，为了研究某个因素的变化对结果的影响，我们往往保持其他因素不变，只有研究的因素不同。这一方法称为控制变量法。
1、酸性物质：
强酸：硫酸、盐酸、硝酸。
其它酸性物质：醋、果汁、二氧化碳。
2、碱性物质：
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙。
其它碱性物质：小苏打、肥皂、纯碱、洗涤剂、氨水、尿液。
3、判断酸碱性：用紫色的石蕊试液。
遇酸溶液变红色。
紫色的石蕊遇碱溶液变蓝色 （它们属于化学变化）
遇中性溶液不变色（紫色）
4、判断酸碱度（酸碱性的强弱）：用ph试纸。
具体方法为：用玻璃棒蘸取被测液体滴在ph试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡对照，所得到的ph值就能表示酸碱性的强弱。
5、ph值表示的范围：0——14之间，ph值<7物质显酸性 ph值越小，酸性越强。 ph值=0，酸性最强。
ph值=7 物质呈中性
ph值》7物质显碱性 ph值越大，碱性越强。 ph值=14碱性最强。
1、物理变化和化学变化。
物理变化：没有生成别的物质的变化。
例如：物态变化
化学变化：生成了别的物质的变化，例如：燃烧、腐烂、变质、生锈。
物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成了新的物质。
2、物理性质和化学性质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、延展性、可溶性。
化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性、腐蚀性、毒性、氧化性、酸碱性。
3、性质与变化的主要区别是：
变化要体现一个过程，性质则表示某一特点，具有某种能力。常用“能、有、具有、可以”等。
判断下列那些属于物理性质或化学性质，那些属于物理变化或化学变化：
铁生锈；铁能生锈。
金的颜色是黄色；食物腐烂。
冰熔化成水；水是液态的；水在一定温度可以汽化（沸腾）
木材燃烧； 木材可以燃烧。
农药有毒；小张中毒了。
硫酸腐蚀纸张；硫酸可以腐蚀纸张。
浙教版七年级科学上册 第4章物质的特性检测卷
一 选择题 每题2分，共50分 1 如图所示的变化属于化学变化的是 2 人体的密度接近于水的密度，则一名中学生的体积最接近 a 0.005立方米 b 0.05立方米 c 0.5立方米 d 5立方米。3 关于水的沸腾，下列说法正确的是 a 水的温度达到100 一定沸腾。b 水温为120 的水一定沸腾。...
浙教版七年级科学 物质的特性
浙教版七年级科学 物质的特性。一 物态变化。自然界中的物质一般存在有三种状态 固态 液态和气态。物质状态的变化。一般伴随着热量的变化 吸热和放热。固体熔化 液体汽化 固体升华都需要吸热，液体凝固 气体液化 气体凝华都需要放热。1 熔化和凝固。熔化是物质由固态变成液态的过程，从液态变成固态的过程叫做凝...
七年级科学物质的特性教案
上烧杯，使温度计的玻璃泡没人水中。待水温升至90 时，每隔半分钟记录一次水的温度。水沸腾后，继续记录温度，并注意观察水沸腾时的情况。最后根据实验记录，在坐标纸上画出水的温度随时间变化的曲线。观察水沸腾时，一方面注意温度计示数的变化，另一方面观察水中气泡的生成情况。因冷水中溶有少量空气，刚加热时烧杯底...