一、单选题。
1. 下列系统命名法正确的是。
a. 2-甲基-4-乙基戊烷b. 2,3-二乙基-1-戊烯
c. 2-甲基-3-丁炔d. 对二甲苯。
2．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（ ）
a．反应液使红色石蕊试纸变蓝色b．反应液使蓝色石蕊试纸变红色。
c．反应后，静置，反应液分为两层 d．反应后，静置，反应液不分层。
3. 分子式为c6h13cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为( )
a. 2 b. 3 c. 4d. 5
4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是。
a．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：na＋、fe2＋、cl－、no3－
b．滴入kscn显血红色的溶液中：nh4＋、mg2＋、so42－、cl－
c．c(oh－)/c(h＋)＝1012的溶液中：nh4＋、al3＋、no3－、co32－
d．由水电离的c(h＋)＝1.0×10－13 mol·l－1的溶液中：k＋、nh4＋、alo2－、hco3－
5．为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（ ）
a．加入银氨溶液并水浴加热 b．加入2—3滴紫色石蕊试液。
c．先加入足量的naoh溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶液进行银镜反应实验。
d．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。
6．常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中i代表h2a，ii代表ha－，iii代表a2－）。根据图示判断，下列说法正确的是（双选）
a．当v（naoh）=20 ml时，溶液中离子浓度大小关
系：c(na+)>c(ha）>c(h+)>c(a2－)>c(oh)
b．等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其
溶液中水的电离程度比纯水的大。
c．naha溶液中：c(oh—)＋c(a2–)＝c(h+)＋2c(h2a)
d．向na2a溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减小。
7．主链含5个碳原子，含有甲基，乙基2个支链的烷烃有（ ）
a．2种 b．3种c．4种d．5种。
8．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：a(s)＋2b(g) c(g)＋d(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④b的物质的量浓度
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
a．只有④ bcd．①③
9．利用下图所示的有机物x可生产s-诱抗素y（部分产物未写出）。下列说法不正确的是。
a．x、y结构中都有手性碳原子b．x分子中所有碳原子都可能在同一平面。
c．y可以发生取代、酯化、加成反应 d．1mol y最多消耗2mol naoh
10．下列说法中正确的是。
a．分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种。
b．油脂在酸性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理。
c．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量少。
d．丙烯中所有原子都处于同一平面。
11．用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（ ）
a．银氨溶液 b．新制备的cu(oh)2 c．溴水 d．碳酸钠溶液。
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是。
a．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下）
b．b极上发生的电极反应是：4h2o + 4e- =2h2↑+ 4oh-
c．d极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ +4e- =2h2o
d．c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a
13． 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是。
14.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g co2和7.2 g h2o。下列说法正确的是（ ）
a.该化合物仅含碳、氢两种元素 b.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
c.无法确定该化合物是否含有氧元素 d.该化合物一定是c2h8o2
15．在2a + b = 3c + 4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )
a．va =0.5mol / b．vb =0.3mol / c．va =0.8mol / d．vd = 1mol /
16．下列离子方程式书写正确的是。
a．nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
b．naclo溶液与fecl2溶液混合：fe2++2c1o-+2h2o=fe(oh)2↓+2hclo
c．nh4hso3溶液与足量naoh溶液反应：nh4++oh-=nh3·h2o
d．将lmol/l naalo2溶液和1.5mol/l的hcl溶液等体积均匀混合：
6a1o2-+9h++3h2o=5al(oh)3↓+a13+
17．对于反应a2(g) +2b2(g) 2ab2(g)；⊿h＜0。下图表示的关系正确的是（ ）
答题卡。2、填空题。
18．a、b、c、d、e五种溶液分别是hcl、ch3cooh、naoh、nh3·h2o、na2co3溶液中的一种。常温下进行下列实验：
①将1l ph =9的a溶液分别与xl 0.001 mol/l b溶液、y l 0.001 m/ld溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：
y ②浓度均为0．1 mol/l c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。
③浓度均为0．1 mol/l a和e溶液的ph:a 回答下列问题：
（1）d是溶液（填化学式）；
（2）写出a与足量b溶液反应的离子方程式 ；
（3）将等体积、等物质的量浓度的d、e分别与足量的铝粉反应，产生h2的物质的量之比为。
4）将等体积、等物质的量浓度的b和c混合后，所得溶液的ph约为7，原因是 ；
（5）室温时在一定体积0．4 mol/l的e溶液中，加入一定体积的0．1 mol/l的d溶液时，混合溶液ph =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则d、e溶液的体积之比是 。
19．酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式。snso4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
sncl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是。
加入sn粉的作用是 。
反应i生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式。
检验沉淀已经“漂洗”干净的方法。
反应ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的ph，若溶液中c(sn2+)=1.0mol·l—1，则应控制溶液ph已知：ksp[sn(oh)2]=1.0×10—26。
酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
20. nacl和naclo在酸性条件下可发生反应：clo- +cl- +2h+ =cl2?+ h2o，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为nacl和naclo)的变质情况。
1）此消毒液可吸收空气中的co2生成nahco3而变质。写出化学反应方程式。
2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·l-1 ki-淀粉溶液、1.0 mol·l-1naoh、澄清石灰水、饱和nacl溶液。
请完成下列实验方案。
3）用滴定法测定消毒液中naclo的浓度。实验步骤如下：
量取 25.00ml消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·l-1 na2so3溶液b ml；
滴定分析。将c mol·l-1的酸性kmno4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；kmno4和剩余的na2so3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。
重复滴定实验2次，平均消耗酸性kmno4溶液v ml；
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