【考试时间：100分钟分值：120分】
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23
选择题答案请填在答题卡上。
第ⅰ卷（共62分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只是一个选项符合题意）
1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是。
a．氯化铝 b．碳酸氢钠 c．硫酸钠 d．高锰酸钾。
2.下列物质中属于弱电解质的是。
a.食醋溶液 b.氢氧化钠 c.一水合氨 d.酒精。
3.化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
hin（溶液） h+（溶液）+ in－（溶液）
红色黄色。浓度为0.02 mol/l的下列各溶液 ① 盐酸 ② 石灰水 ③ nacl溶液 ④ nahso4溶液 ⑤ nahco3溶液 ⑥ 氨水其中能使指示剂显红色的有：（c）
ab．②⑤cd．①④
4. 决定化学反应速率的根本因素是。
a. 温度和压强b. 参加反应的各物质的性质。
c. 反应物的浓度d. 催化剂的加入。
5.为了配制nh4+的浓度与cl-的浓度之比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的。
a.浓盐酸 b.浓氨水 固体 d氢氧化钠固体。
6. 常温时，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后，所得的溶液ph
a．大于7 b．等于7 c．小于7 d．无法确定。
7. 下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是。
a、石蕊试纸b、醋酸铅试纸
c、ki淀粉试纸d、ph试纸。
8．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是。
a．nh4+ ＋2h2o nh3·h2o ＋ h3o+
b．hco3- +h2o h3o+ +co32-
c．hs－＋h＋= h2s
d．cl2＋h2o h＋＋cl－＋hclo
9.下列变化中，δs<0的是。
a.2no2(g)→n2(g)+2o2(gb.2ibr(g)→i2(s)+br2(l)
c.(nh4)2co3(s)→2nh3(g)+h2o(g)+co2(g)
10.水的电离过程为h2o h+ +oh-，在不同温度下其离子积为。
kw (25℃)=1×10-14， kw(35℃) 2.1 ×10-14。则下列叙述正确的
a．c（h+）随着温度的升高而降低
b．在35℃时，纯水中c( oh―) c．水的电离常数k25 ℃ k35 ℃ d．水的电离是一个吸热过程。 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 11. 将0.1mol/lch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，会引起。 a.溶液的ph增加b.醋酸的电离程度变大 c.溶液的导电能力减弱d.溶液c（oh—）减少。 12. 在ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3coohch3coo-+h+。加入下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ） b. ch3coonac. na2co3 d. naoh 13. 100.0ml6.0mol/lh2so4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成h2的总量，可向反应物中加入适量的 a. na2co3（sb. k2so4（aq） c. nano3（aqd. naoh (s) 14. 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+离子，在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后在加入适量盐酸。这种试剂是 a.碳酸钠b.碳酸镁 c.氢氧化钠 d.氧化镁。 15.在密闭容器中，aa(气) bb(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，下列说法正确的是： a．平衡向正反应方向移动了b．a>b； c．物质b的质量分数增加了d．物质a的转化率减少了。 16. 25 ℃时，水的电离达到平衡：h2oh+ +oh- ，下列叙述正确的是 a．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h＋）增大，kw不变。 b．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh－）降低。 c．将水加热，kw增大，ph不变。 d．向水中加人少量固体nacl ，平衡逆向移动，c（h＋）降低。 17. 一元酸ha溶液中，加入一定量强碱moh溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是。 a． c(a－) c(mb. c(a－) c(m+) c.若ma水解，则c( oh―)＞c(h＋) d. 若ma不水解，则c( oh―)+c(a－)＜c(h＋)+c(m+) 18.在一个容积恒定的容器中充入2 mol a和1mol b反应： 2a（g）+b（g） xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a：0.6 mol、b： 0.3 mol、c：1. 4 mol 充入容器达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x的值为。 a.只能是2 b.只能是3 c.可能是2，也可能是3 d.无法确定。 第ⅱ卷（ 共58分 ） 三。填空题（本题包括6小题，共46分） 19. (3分)相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① na2co3 ②nahso4 ③nacl ④naoh，按ph值由大到小的顺序排列填序号) 20. (3分) 某地酸雨经检验除h+和oh-外，还含有na+、cl-、nh4+和so42- 、c(no3-)等离子，其浓度c(na+)=1.9×10-6mol/l，c(cl-)=6. 0×10-6mol/l，c(nh4+)=2.0×10-6mol/l，c(so42-)=2.8×10-6mol/l，c(no3-)=2. 3×10-6mol/l则该酸雨的ph值为 21. (6分) 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是用离子方程式表示)如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。 22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： co2（g）＋h2（g） co（g）＋h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表： 回答下列问题： 1）该反应的化学平衡常数表达式为k 2）该反应为反应（选填吸热、放热）。 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分）。 a．容器中压强不变b．混合气体中 c（co）不变。 c．υ正（h2）＝υ逆（h2od．c（co2）＝c（co） 4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）·c（h2）＝c（co）·c（h2o），试判断此时的温度为 23. (10分)某学生用0.1000mol/l标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： a.移取20.00毫升待测盐酸注入洁净的锥型瓶中，并加入2-3滴酚酞溶液。 b.用标准的氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次。 c.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 d.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定至“0”刻度以上2-3毫升。 e.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数。 f.把锥型瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 回答下列问题： 1） 正确的操作步骤的顺序为填序号） 2） 上述a步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定的结果影响是。 ___填“偏大”或“偏小”) 3） 判断到达滴定终点的实验现象是。 4） 上述c步骤中“调节滴定管尖嘴使之充满溶液”操作的目的是若缺少这一步骤可能会导致待测盐酸的浓度填“偏大”或“偏小”) 24. (12分)用实验确定某酸ha是弱电解质．两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的ha配制0.1mol/l的溶液100ml； 用ph试纸测定出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质． 乙：① 用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph＝1的两种酸溶液各100ml； 分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质． 1) 在两个方案的第①步配制溶液过程中，都要用到的定量玻璃仪器是。 2) 甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是该溶液的ph___1(选填＞、＜ 乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是___多选扣分) a) 装ha溶液的试管中放出h2的速率较大。 五校联谊 2009 2010学年度下学期。期中考试化学试题 选修3 命题人 五大连池市高级中学 高二化学备课组。考试时间 90 分钟，满分 100 分 可能用到的原子量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 zn 65 mg 24 fe 56 k 39 s 32 cu 64 cl 35.... 个性化辅导教案。课型 复习课日期时间段。学生签字校区主任签字。教育个性化辅导学案。课型 复习课日期时间段 13 30 15 30 模块一 电场强度与电场力。1.真空中有两个相同的带电金属小球a和b，相距为r，带电量分别为q和2q，它们之间相互作用力的大小为f 有一个不带电的金属球c，大小跟a b相同... 高二年级化学 选修 寒假作业答案。第7天弱电解质的电离 一 选择题。1.c 2.b 3.d 4.b d 5.b 6.a 7.d 9.bd 10.bc 二 填空题。1.略 2.1 a h 2 a c e h 3 b f g 4 a b c h 三 计算题。1.b 2.d 3 40 4.1 100 2 ...高二化学试卷选修
高二年级物理选修
高二年级化学 选修 寒假作业答案