考试时间：70分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共75分）
1、为了保护环境，下列做法不可取的是 （
开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器。
abcd．②③
2、在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是。
a．nh4+、ba2+、no3—、co32— b．fe2+、oh—、so42—、mno4—
c．k+、mg2+、no3－、so42d．na+、fe3+、cl—、alo2—
3、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、、表示，已知=2，则此反应可表示为。
a、2a+3b=2c b、a+3b=2c c、3a+b=2c d、a+b=c
4、下列说法正确的是 (
a、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等。
b、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
c、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动。
d、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是。
a． b． c． d．
6、下列说法正确的是 （
a、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
b、不溶于水的物质溶解度为0
c、绝对不溶解的物质是不存在的。
d、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是。
a．化合价的升降 b． 电子的转移 c．氧化还原反应 d．电能的储存。
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是。
a、利用电池外壳的金属材料。
b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。
d、**其中石墨电极。
9、在一密闭容器中进行如下反应：2so2(气)+o2(气) 2so3(气)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.
1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是。
a．so2为0.4mol/l、o2为0.2mol/l b．so2为0.25mol/l
c．so2、so3均为0.15mol/l d．so3为0.4mol/l
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是。
①已达平衡的反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量。
时，平衡一定向正反应方向移动。
②已达平衡的反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正。
反应方向移动，n2的转化率一定升高。
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向。
移动。④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。
a．①④b．①②c．②③d．①②
11、可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是。
a．反应容器内的压强不随时间改变
b．反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1
c．p的生成速率和s的生成速率相等
d．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化。
12、设c＋co22co－q1(吸热反应)反应速率为 1，n2＋3h22nh3＋q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为。
a、 同时增大 b、同时减小 c、增大，减小 d、减小，增大。
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是。
a.反应混合物的浓度 b. 反应体系的压强。
c.正、逆反应的速率 d. 反应物的转化率。
14、下列物质中，属于强电解质的是（ ）
ab. 溶液c. d.
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (nh4+) c(cl－) c (nh4+) c(cl－) 正确的是 （
abcd．②④
16、反应4nh3(g)＋5o2(g) ＝4no(g)＋6h2o(g) 在2 l的密闭容器中进行，1分钟后，nh3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是。
a、 no：0.001 mol·l1b、 h2o：0.002 mol·l1
c、 nh3：0.002 mol·l1d、 o2：0.001 mol·l1
17、常温下，下列离子能使纯水中的h+离子数目增加的是。
a．s2－ b．co32－ c．nh4+ d．br－
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是。
a．ch3coo— +h2och3cooh + oh— b．nh4+ +h2o=nh4oh + h+
c．ch3cooh + naohch3coona + h2o d．nacl + h2onaoh + hcl
19、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
a. 强碱性溶液中：、、
b. 室温下，的盐酸中：、、
c. 含有的溶液中：、、
d. 由水电离产生的的溶液中：、、
20在0.1 mol·l－1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3cooh ch3coo－＋h+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
a.加入水时，平衡向逆反应方向移动。
b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c.加入少量0.1 mol·l－1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小。
d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
21、把ca(oh)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
ca(oh)2（s）ca2+（aq）+2oh－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是。
a．溶液中ca2+数目减少b．溶液中c(ca2+)增大
c．溶液ph值不变d．溶液ph值增大。
22、下列各个装置中能组成原电池的是。
23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol n2和3mol h2 ，发生下列反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，nh3 气体平衡浓度不改变的是 （
a．保持温度和容器压强不变，充入1 mol nh3（g）
b．保持温度和容器体积不变，充入1 mol nh3（g）
c．保持温度和容器压强不变，充入1 mol n2（g）
d．保持温度和容器体积不变，充入1 mol h2（g）
24、今有如下三个热化学方程式。
h2（g）＋1/2o2（g）＝h2o（g）；δh＝akj·mol－1,
h2（g）＋1/2o2（g）＝h2o（l）；δh== bkj·mol－1，2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l）；δh== ckj·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（ ）
a．它们都是吸热反应b．a、b和c均为正值。
c．a== bd．2b== c
25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在o.1mol·l－1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是。
a．c(k+)+c(h+) c(hc2o4－)+c(oh－)+c(c2o42－)
b．c(hc2o4－)+c(c2o42－) 0.1 mol·l－1
c．c(c2o42－) c(h2c2o4)
d．c(k+) c(h2c2o4)+c(hc2o4－)+c(c2o42－)
二、填空题：（25分）
26.（5分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(nac(ch3coo－)（填“ >或“＝”或“<”
2）ph＝3的醋酸和ph＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈溶液中。
c(nac(ch3coo－) 填“ >或“＝”或“<”
高二年级化学期中试卷分析
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高二年级化学学科期中试卷
涿鹿中学高二年级化学学科 选修4 期中试卷 理科 第i卷 选择题，共51分 一 选择题 本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 1 08年海南化学 2 用ph试纸测定溶液ph的正确操作是 a 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比。色卡对照...