涿鹿中学高二年级化学学科（选修4）期中试卷（理科）
第i卷（选择题，共51分）
一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（08年海南化学·2）用ph试纸测定溶液ph的正确操作是：
a．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比。
色卡对照。b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸。
上，再与标准比色卡对照。
c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照。
d．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照。
2．下列物质加入水中，能够促进水的电离平衡的是。
3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
a．cacl2 b．ch3coona c．nh3 d．na2s
4．（09年广东化学·3）下列有关实验操作的说法正确的是。
a．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml kmno4 溶液。
b．用10ml的量筒量取5.2ml的naoh溶液
c．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干。
d．用托盘天平准确称取25.36g食盐。
5．（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是：
a、ch3cooh+h2o ch3coo— +h3o+ b、co2+h2ohco3— +h+ _
c、co32— +h2ohco3— +ohd、hs— +h2os2— +h3o+
6.（2007海南·）下列叙述正确的是。
a．95℃纯水的ph<7，说明加热可导致水呈酸性。
b．ph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4
c．0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph=1
d．ph=3的醋酸溶液，与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7
7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
a．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k＋、na+、co32—、no3—
b．c（h+）=0.1 mol/l的溶液中：cu2+、al3+、so42－、no3—
c．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2－、br－
d．水电离出的c（h+）=1×10—12 mol/l的溶液中：na+、mg2+、cl－、so42－
8．把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
a.自来水 b.0.5mol/l盐酸 c.0.5mol/l 醋酸溶液 d.0.5mol/lkcl溶液。
9、水是极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是。
a．1×10—14 b．55.6×107c．107d．55.6
10．(09海南)在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是。
a．反应达到平衡时，x的转化率为50％
b．反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600
c．增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大。
d．改变温度可以改变此反应的平衡常数。
11. 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
a．c2h5oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+3h2o（g）；△h=-1367.0 kj/mol（燃烧热）
b． naoh（aq）+hcl（aq）==nacl（aq）+h2o（l）；△h=+57.3kj/mol（中和热）
c．s（s）+o2（g）==so2（g）；△h=-269.8kj/mol（反应热）
d． 2no2==o2+2no；△h=+116.2kj（反应热）
12．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是。
a、2co(g)==2 c(s)+ o2(gb、2cuo(s) =cu2o(s)+1/2o2(g)
c、mgco3(s)==mgo(s)+co2 (g) d、sno2(s)+c(s) =sn(s)+ co2 (g)
13．（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是。
a．均存在电离平衡和水解平衡 b．存在的粒子种类相同。
c．c(oh-)前者大于后者 d．分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co33-)均增大。
14．能使h2o h++ ohˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是。
a．将水加热到99℃，使水的ph=6.1b．在水中滴入稀h2so4
c．在水中加入小苏打d．在水中加入氯化铝固体
15（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是。
a．在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co32－和oh-
b．nahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)
c．10 ml0.10 mol·l-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)
d．中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同。
二、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
16．下列说法中，能说明酸ha的酸性比酸hb的酸性强的是（ ）
a．同温下，同浓度的钠盐溶液ph：naa＞nab
b．ph相同的ha，hb的酸溶液，稀释相同倍数后，ph：ha＜hb
c．与等体积等物质的量浓度的ha、hb溶液恰好反应时，消耗naoh的物质的量相同。
d．同温同浓度的两种酸溶液，ha的电离程度大于hb的电离程度。
17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①naoh固体 ②h2o ③nh4cl固体 ④ch3coona固体
nano3固体 ⑥kcl溶液。
abcd.②④
18.（10年全国理综9）常温下，下列叙述正确的是。
a. 某醋酸溶液的ph＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph＝ b，则a>b
b. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl的溶液恰好无色，则此时溶液ph< 7
c. 1.0×10-3mol/l盐酸的ph=3.0，1.0×10-8mol/l盐酸ph＝8.0
d. 若1ml ph=1盐酸与100ml maoh溶液混合后，溶液ph=7，则naoh溶液的ph=11
19、下列说法正确的是
a、250c时，ph=7的nh4cl和nh3·h2o的混合溶液中c(nh4+)=c(cl-)
b、向0.1mol/l的cuso4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，cu2+水解程度降低。
c、250c时，ph=12的naoh溶液、ph=12的ch3coona溶液、ph=2的h2so4溶液，三种溶液中水的电离程度相同。
d、250c时，向稀氨水中通入nh3，溶液中c(oh-)减小。
20、反应2ab；△h=q，在不同温度和压强改变的条件下，产物ab的质量分数ab％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是
a．、及ab均为气体，q＞0
b．ab为气体，、中至少有一种为非气体，q<0
c．ab为气体，、中有一种为非气体，q＜0
d．ab为固体，、中有一种为非气体，q＞0
21．下列说法正确的是（ ）
a．制备alcl3晶体：将alcl3溶液加热、蒸干，并灼烧。
b．物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4＋)：
c(nh4hso4)＞c[(nh4)2so4]＞ c(nh4cl)
c．1.0 mol·l－1 na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco3－)＋c(h＋)＋2c(h2co3)
d．向水中加入一种盐，这种盐只能会促进水的电离。
22．moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中正确的是。
a． moh和roh都是强碱
b． 稀释前，c(roh)=10c(moh)
c. 常温下ph之和为14的醋酸和roh溶液等体积混合，所得溶液呈碱性。
d．在x点，c(m+)=c(r+)
第ii卷（非选择题，共49分）
三、填空题（本题包括5小题，共35分）
23．（2分）浓度均为0.1 mol/l的溶液：①nahco3；②nh3·h2o；③ch3cooh；④nh4cl； ⑤kcl；⑥ch3coona；；溶液的ph由小到大的顺序是填编号）
24、（6分）①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，呈填酸性，中性或碱性），溶液中c(ch3coo-) c(na+)(填或“无法确定” )将ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合后溶液呈性，溶液中c(ch3cooc(na+)(填或“无法确定” )
高二年级化学期中试卷分析
一 试卷总体评价 2012 2013学年度第一学期高二化学期中试卷满分100分，共4大题，21小题。其中选择题为18题共54分 填空1题，共16分 推断题1小题，共15分，计算题1题，共15分。本试卷为一份质量较高的化学试卷，主要立足于基础知识，重点考查主干知识，同时也适量考查了学生的思维能力，注重...
高二年级化学期中试卷分析
一 试卷总体评价 2012 2013学年度第一学期高二化学期中试卷满分100分，共4大题，21小题。其中选择题为18题共54分 填空1题，共16分 推断题1小题，共15分，计算题1题，共15分。本试卷为一份质量较高的化学试卷，主要立足于基础知识，重点考查主干知识，同时也适量考查了学生的思维能力，注重...
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