2012-2013学年度第二学期高二年级化学期中试卷。
考试时长：90分钟总分值：100分
第卷。一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1、以下能级符号正确的是（ ）
a. 6s b. 2d c. 3f d.1p
2、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
a. o2和sio2 b. nai和i2 c. co2和h2od. ccl4和nacl
3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
a. k+ 1s22s22p63s23p64s1 b. f 1s22s22p5 c. s2- 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6
4、在单质的晶体中，一定不存在的是（ ）
a. 离子键 b. 分子间作用力 c. 共价键 d. 金属离子与自由电子间的作用。
5、x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nss23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
a. xyz2 b. x2yz3 c. x2yz2 d. xyz3
6、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 (
cscl cf4 cbr4 cscl cbr4 cf4
sio2 cbr4 cf4 cbr4 cscl sio2
7、下列叙述中正确的是。
都是极性分子都是含有极性键的非极性分子。
的稳定性依次增强 都是直线型分子。
8、下列说法正确的是（ ）
a. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长。
b. 含有极性键的分子一定是极性分子。
c. h-cl 的键能为431.8 kj/mol ，h-i 的键能为298.7 kj/mol ，这可以说明hcl分子比hi分子稳定。
d. 键能越大，表示该分子越容易受热分解。
9、下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
a. na2o和sio2 b. mg和冰熔化 c. 氯化钠和蔗糖熔化 d. 碘和干冰升华。
10．下列各组元素各项性质比较正确的是：
a．第一电离能：cn>c c．电负性：o>c>si d．半径：k+ >cl－
11、若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是。
a．氢键；分子间作用力；非极性键b．氢键；氢键；极性键。
c．氢键；极性键；分子间作用力d．分子间作用力；氢键；非极性键。
12、下列有关物质结构的表述正确的是。
a.次氯酸的电子式 b.氧化硅的分子式。
c.硫原子的最外层电子排布式d.钠离子的结构示意图。
13、通常状况下，nc13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对nc13的有关叙述正确的是。
a.分子中n—c1键键长比ccl4分子中c—c1键键长长。
b.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构。
分子是非极性分子
比ncl3易挥发。
14、下列说法正确的是。
a．h与d，16o与18o互为同位素；h216o、d216o、h218o、d218o互为同素异形体；
甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。
b．h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
c．hi的相对分子质量大于hf，所以hi的沸点高于hf
d．由ia族和via族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物。
15、下列描述中正确的是。
为v形的极性分子 3 的空间构型为平面三角形。
c. 的沸点高于ch4，可推测的沸点高于。
和so2— 3 的中心原子均为sp3杂化。
16、下列关于晶体的说法一定正确的是( )
a.分子晶体中都存在共价键。
晶体中每个ti4+和12个o2-相紧邻。
晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。
d.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高。
第卷（非选择题，共52分）
二、填空题（两个小题18分）
17、（12分）完成下表空白处。
18、（6分）下表中的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。
三、实验题（12分）
19、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物⑴，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液⑵；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。
写出上述中⑴、⑵处的离子方程式。
实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。
实验过程中加入c2h5oh后可观察到析出深蓝色cu(nh3)4so4·h2o晶体。实验中所加c2h5oh的作用是。
在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
1)写出与h2o分子互为等电子体的粒子填2种）。
2)水分子在特定条件下容易得到一个h+，形成水合氢离子(h3o+)。下列对上述过程的描述不合理的是___
a.氧原子的杂化类型发生了改变
b.粒子的形状发生了改变
c.粒子的化学性质发生了改变
5）．向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是：
a．[co (nh3)3cl3b．[co (nh3)6]cl3
c．[co (nh3)4cl2]cl d．[co (nh3)5cl]cl2
四、推断题（两个小题20分）
20、（10分）a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：
1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
2）b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为 ，c的元素符号为 ；
3）d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d元素基态原子的电子排布式为。
4）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e元素基态原子的电子排布式为。
21、（10分）已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子数目依次为和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：
1）组成a分子的原子的核外电子排布式是。
2）（每空1分）b和c的分子式分别是和 ；
c分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是。
此空1分），该反应的化学方程式为。
4）若将1mol e在氧气中完全燃烧，只生成1mol co2和2molh2o，则e的分子式是此空1分）
一、选择题答案卡。
答案。一、选择题答案。
二、填空题答案。
17. （每空1分）
18.（每空1分）
19. ⅰ1）cu2+ +2 nh3·h2o=cu(oh)2↓+2nh4+ (此小题每空各2 分)
2）cu(oh)2+4nh3·h2o=［cu(nh3)4］2+ +2oh-+ 4h2o
或 cu(oh)2+4nh3=［cu(nh3)4］2+ +2oh-
3） 极性共价键、配位键4） 降低cu(nh3)4so4·h2o或配合物的溶解度。
（1）h2s、nh2-
（2）a20. （1）n2）cl；k
3）1s22s22p63s23p63d64s2或[ar]3d64s2
4）1s22s22p63s23p63d104s1或[ar]3d104s1。
21. （1）1s22s22p63s23p6（2）hcl，h2s，v，极性（每空1 分)
高二年级化学试卷 选修
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