高二年级化学（选修）寒假作业答案。
第7天弱电解质的电离
一、选择题。
1. c 2. b 3. d 4. b d 5. b 6. a 7. d 9. bd 10. bc
二、填空题。
1.略 2. (1)a h (2)a c e h (3)b f g (4) a b c h
三、计算题。
1. b 2. d 3 .40 4. (1)100 (2) 7 (3) 3.26 (4) 11.7
第8天水的电离和溶液的酸碱性。
一、选择题1 a 2d 3c 4a 5 d 6 a 7 d 8c 9cd 10c
二、填空题（1）100ml容量瓶（注：未标明规格的扣1分）
2）＞b（多选扣分）
3）配制ph＝l的ha溶液难以实现。
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同）
4）配制naa溶液，测其ph值＞7即证明ha是弱电解质。
三、计算题。
1、（1）a，d
（2）c，d
（3）d，a
2、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
2）否，若a=5，[h＋]a=10-5mol·l-1，则b=10，[oh-]b =10-4mol·l1 ，,不符合题意，故a≠5
所以（a+b-14）<0，而a=0.5b
即3a<14，a<
又ph=b=3a>7，a>
所以第9天盐类的水解。
一、选择题。
1. bc 2 c 3. c 4. cd 5. a 6. d 7. c 8. b 9. bc 10. a
二、填空题。
1. (1)碱性 (2)酸性 (3)中性 (4)酸性
虽然加热促进k2co3水解，但生成的khco3与koh反应仍生成k2co3 受热分解生成baco3、h2o、co2 在蒸发过程中不断被空气氧化而生成na2so4 d. naalo2、naalo2虽然能水解，但naalo2难挥发，加热无法促使水解完全，相反到一定浓度时逆向进行。
3.(1)d f (2)c e (3)a (4)b
三、计算题。
原因略） 2.α2=10000α1 1：10000 一定物质的量的醋酸溶液冲稀100倍，测其ph（还有其它方法合理即可）
3 。(1)bicl3＋h2o＝biocl↓＋2hcl
(2)不合理因biocl中cl呈－1价而非＋1
(3)将bicl3溶于含适量hcl的蒸馏水中。
4)biocl＋h2obiocl＋2h+＋2cl-,[cl－]增大时，抑制了bicl3水解。
第10天难溶电解质的溶解平衡。
一、选择题。
二、填空题。
1. i-、br-、cl-; 黄色、浅黄色、白色 2. 黄色沉淀 pb2++2i- =pbi2 黄色沉淀 pb2++2i- =pbi2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡
3． 沉淀溶解 caco3 +2hac =ca2++h2o+co2 +2ac- hac与caco3电离出的co32-反应，降低了co32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。在pbcl2沉淀中，加入na2co3溶液后，又生成了一种新的沉淀pbco3。反应如下：
pbcl2(s) +co32—pbco3(s) +2 cl--
由于反应生成了更难溶解的pbco3沉淀，降低了溶液中[pb2+],使平衡向生成pbco3沉淀的方向移动，所以pbcl2沉淀溶解。
5．qc=2.2×10-7>ksp[mg(oh)2]，有mg(oh)2白色沉淀生成。
三、计算题。
1．（1）s=1.1×10-4mol·l-1
2) s=5.6×10-8mol·l-1
3) s=1.18×10-6mol·l-1
2．解：反应式：cu2++2h2scus+2h+
c(h+)=2×0.05=0.1mol·l-1
3．解：（1）计算fe3+离子定量沉淀完全所需溶液的最低ph值。
ph=3.14
2）计算fe2+离子不能生成fe(oh)2沉淀时溶液的最高ph值：ph=6.49
即溶液ph值应控制在3.14~6.49之间可将fe3+离子沉淀完全而不生成fe(oh)2沉淀。
第11天原电池。
一、选择题。
二、填空题。
1．b 3.负极，ch4 –8e– +10oh– =co32– +7h2o 4.正极：
o2 + 2co2 +4e– =2 co32–；负极：2co +2 co32– -4e– =4co2
总方程式：2co + o2 ==2co2 5.略 6.（1）正（2）2nacl+2h2oh2↑＋cl2↑+2naoh
3）zn—2e=zn2+ ，zn2++2e=zn，znso4溶液或zncl2溶液
第12天电解池。
一、选择题。
二、填空题。
1.(1)hcl、cucl2 (2)h2so4 (3)nacl、cuso4
2.(1)还原 2cu2+ +4e–==2cu (2)氧化 4oh––4e– =2h2o + o2↑ (3)6.4g 1.12l 1 (4)12.8 不变。
三、计算题。
1.(1)阳极：fe –2e– =fe2+ 阴极：
2h+ +2e– =h2↑(2)cr2o72– +6 fe2+ +14h+ =2cr3+ +6 fe3+ +7 h2o(3)h+不断放电，且cr2o72—与fe2+ 反应消耗h+，打破了水的电离平衡，使溶液中的[h+]〈oh--]4）不能，用石墨做电极，阳极产生氯气或氧气，得不到还原剂fe2+ ，缺少还原剂不能使cr2o72– cr3cr(oh)3而除去。
2.（1）2i– –2e–==i2 (2) 2h+ +2e-- h2↑(3)ki（或nai）等水溶液 （4）ccl4 （5）碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分碘都转移到ccl4中。（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[若（3）中用nai，此处火焰为黄色]
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