南康二中高二年级化学周末训练试卷（九）
命题人：陈志辉审题人审核人。
一。选择题（每小题4分，共40分）
1. 下列叙述中，错误的是（ ）
a．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
b．纯水的ph随温度的升高而减小。
c．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(oh-)增大。
d．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离。
2. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）
a．溶液中c（oh-）＞c（h+） b．ph>7的溶液。
c．含有oh-的溶液d．ph=5的ch3cooh溶液加水稀释1000倍后所得的溶液。
3. 氢氰酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
a. 1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3
b. hcn易溶于水。
c. 10 ml1mol/lhcn恰好与10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应。
d. hcn溶液的导电性比强酸溶液的弱。
4. ph和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下，放出co2气体的体积是（ ）
a．一样多b．醋酸比硫酸多 c．硫酸比醋酸多 d．无法比较。
5. 对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）
a．平衡一定向正反应方向移动 b．平衡一定向逆反应方向移动。
c．反应物的浓度相应减小d．平衡可能移动也可能不移动。
6.用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·l-11氨水，若维持温度不变，则稀释过程中逐渐增加的是（ ）
a. nh4+的物质的量浓度b. nh3 h2o的物质的量浓度。
c. oh-的物质的量浓度d. nh4+和oh-的物质的量。
7.在一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10。若将1.
0 mol的hx（g）通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于（ ）
a. 5% b. 17% c. 25% d. 33%
8. 在含有酚酞的0.1 mol·l-1氨水中加入少量的nh4cl时，颜色发生如下变化（ ）
a. 变蓝色 b. 变深c. 变浅d. 不变。
9. 下列电离方程式错误的是（ ）
a. nh3溶于水：nh3 h2onh4+＋ohb. al(oh)3电离：al(oh)3al3++3oh-
c. (nh4)2so4溶于水：(nh4)2so42nh4++so42- d. hf溶于水：hf+h2oh3o++f-
10. 已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4na++h++so42-。
某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
a．该温度高于25℃
b．由水电离出来的h+的浓度是1.0×10-10mol·l-1
c．nahso4晶体的加入抑制了水的电离。
d．该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性。
班级姓名分数。
二。填空题（共60分）
11. 25℃时，（1）在0.01 mol·l-1hcl溶液中，c (hmol·l-1，c (ohmol·l-1，由水电离出的h+浓度为mol·l-1，由水电离出的oh-浓度为mol·l-1。
2）在0.01 mol·l-1naoh溶液中，c (h+) mol·l-1，c (ohmol·l-1，由水电离出的h+浓度为___mol·l-1，由水电离出的oh-浓度为___mol·l-1。
3）在0.01 mol·l-1nacl溶液中，c (hmol·l-1，c (ohmol·l-1，由水电离出的h+浓度为 mol·l-1，由水电离出的oh-浓度为 mol·l-1。
12. 有浓度为0.1 mol·l-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
1）三种溶液中c(h+) 依次为a mol·l-1，b mol·l-1，c mol·l-11，其大小顺序为。
2）等体积的以上三种酸分别与过量的naoh 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为。
3）中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是v1l、v2l、v3l，其大小关系为。
4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为。
13. 在不同温度下的水溶液中c(h+)=10x mol/l，c(oh-)=10y mol/l，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：
1）曲线ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线ⅰ所代表的温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线ⅱ所代表的温度。你判断的依据是。
2）曲线ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/l的naoh溶液的ph为。
daabd dbccd
12.（1）a=b> c （2）n1=n2 =n3
3）v1=2v2=v3 （4）v2>v1>v3
提示】（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸为一元弱酸，物质的量浓度均为0.1 mol l-1，则c(h+)的大小关系为a=b>c；（2）等体积等浓度的三种酸溶液中酸的物质的量相等，生成盐的物质的量也相等，则n1=n2 =n3；中和naoh溶液时，强酸与弱酸一样，但硫酸是二元酸，中和相等的naoh溶液，需硫酸的量为盐酸或醋酸的，即v2=v1=v3或v1=2v2=v3；（4）c(h+)越大，与锌反应时产生氢的速率越大，c(h+)：硫酸》盐酸》醋酸，速率：
v2>v1>v3。
13. （1）1 10-12 高于曲线ⅱ所代表的离子积比曲线ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，曲线ⅰ所代表的温度高。 （2）10
提示】（1）由图像得，在曲线ⅰ代表的温度下，kw=10-8×10-4=1 10-12；曲线ⅱ所代表的离子积比曲线ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线ⅱ代表的温度低，曲线ⅰ所代表的温度高。（2）曲线ⅰ所代表的温度下，kw=1 10-12，0.01 mol/l的naoh溶液中c(oh-)=10-2mol/l，c(h+)=10-10mol/l，ph=10。
南康二中2015-2016学年第二学期高一年级化学。
周末训练试卷（五）答题卷。
班级姓名分数。
一。 选择题（每小题3分，共48分）
二。填空题（每空2分，共52分）
南康二中2015-2016学年第二学期高一年级化学。
周末训练试卷（五）参***。
一。选择题（每小题3分，共48分）
二。填空题(共52分）
17. （1）碳碳双键、羧基
2）乙烯 ch2=ch2 + br2ch2brch2br
3）乙酸 ch3cooh +ch3ch2ohh2o+
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