1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g) 已达平衡状态的是 （
a.混合气体的压强 b. 混合气体的密度 的物质的量浓度 d.气体的总物质的量。
2.下列方法中可以证明 2hi(g) h2(g)+i2(g)已达平衡状态的是。
单位时间内生成 n mol h2 的同时生成 n mol hi；②一个 h—h 键断裂的同时有两个 h—i键断裂；③百分组成ω(hi)=ωi2)；④反应速率v(h2)=v(i2)=v(hi)/2时；
c(hi):c(h2):c(i2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
3.某温度下，在体积为5ｌ的容器中，ａ、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为2ｓ内用ａ的浓度变化和用ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为。
图14.符合图象4的反应为（ ）
3l)2ｈｎｏl)＋ｎ
5.有一化学平衡p如图5所示是a的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（ ）图中压强上大下小) ａ正反应吸热正反应吸热，ｍ＋
．正反应放热正反应放热，ｍ＋
图56.对于可逆反应反应过程中，其他条件不变时，产物ｄ的质量分数ｄ％与温度ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的（ ）
．降温，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂可使d%有所增加
．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ
．b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
7.图中c%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图ⅱ为压强一定时，在不同时间c%与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是（ ）
a．4nh3(g)＋5o2(g)4no(g)＋6h2o(g)；δh＜0 b．n2o3(g)no2(g)＋no(g)；δh＞0
c．3no2(g)＋h2o(l)2hno3(aq)＋no(g)；δh＜0 d．2co(g)co2(g)＋c(s)；δh＜0
8. 在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g) =hx(g)的平衡常数为10。若将1.
0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于（ ）
a. 5b. 17c. 25d.33%
9. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应2a(g) ＋b(g)3c(g)＋d(g)，达到平衡时c的浓度为a mol·l－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol·l－1的是（ ）
a．4mola＋2molbb．2mola＋1molb＋3molc＋1mold
c．3molc＋1mold＋1molb d．3molc＋1mold
10.练习。煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：co(g) +h2o(g) h2(g) +co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强同上）。
3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有选填a、b、c、d）。
4）830℃时，在2l的密闭容器中加入4molco(g)和6molh2o(g)达到平衡时，co的转化率是。
5）在vl密闭容器中通入10molco和10mol水蒸汽，在t℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kj，则t℃时的平衡常数k已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) △h=－566kj·mol－1 ,2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) △h=－572kj·mol－1）
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