第一部分专题二第一讲原子结构与元素周期律。
基础等级评价]
1．(2010·东城模拟)月球含有丰富的he，下列关于he的说法不正确的是( )
a．是一种核素 b．原子核内有1个中子。
c．与he互为同位素d．比he少一个电子。
解析： he和he的核外电子数相等，都为2.
答案：d2．(2010·唐山模拟)下列说法中错误的是( )
a．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
b．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
c．元素周期表中ⅲa族元素不都是金属元素。
d．同一元素的各种同位素的化学性质均相同。
解析：阳离子核外电子层数比其元素所在周期数小1，a错误．
答案：a3．(2010·西安模拟)短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
a．x的非金属性最强。
b．x单质的熔点比z低。
c．z的氢化物的稳定性比y强。
d．y的最高正化合价为＋7
解析：根据三种元素的相对位置推断x为he、y为f、z为s.三种元素中f的非金属性最强，a错误；氦气的熔点比硫的低，b正确；hf的稳定性强于h2s，c错误；f元素没有正化合价，d错误．
答案：b4．(2010·江苏高考)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是( )
a．元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态。
b．一定条件下，元素c、d的最**氧化物对应的水化物之间能发生反应。
c．工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质。
d．化合物ae与ce含有相同类型的化学键。
解析：b元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则b为碳元素；c元素的原子序数大于6，且在同周期主族元素中原子半径最大，故c为钠元素；d元素的合金是日常生活中的常用金属材料(如硬铝)，则d为铝元素，第三周期元素e的单质常温下呈气态为cl2，所以e为氯元素．原子序数小于6的a元素能形成气态单质，则a为氢元素．化合物hcl和nacl中含有的化学键类型不同．
答案：d5．(2010·天津高考)x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大．x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
1)l的元素符号为___m在元素周期表中的位置为___五种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示)．
2)z、x两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子a和b，a的电子式为___b的结构式为___
3)硒(se)是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为___其最**氧化物对应的水化物化学式为___该族2～5周期元素单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是___填字母代号)．
a．＋99.7 kj·mol－1b．＋29.7 kj·mol－1
c．－20.6 kj·mol－1d．－241.8 kj·mol－1
解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热的知识．由蛋白质的元素组成可知，x、y、z、l分别是氢、碳、氮、氧元素；m是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素．(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大．(2)氮、氢按原子数目比1∶3形成氨分子，而写n2h4的结构式可以从h2o2的结构式得到启示．(3)从氧族元素原子序数之差可知，se的原子序数为：8＋8＋18＝34，se的最高化合价为＋6价，故其最**氧化物对应的水化物是h2seo4(或由h2so4分析)．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与h2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热．
答案：(1)o 第3周期第ⅲa族 al＞c＞n＞o＞h
3)34 h2seo4 b
发展等级评价]
限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为xn－，下列说法正确的是( )
a. xn－含有的中子数为a＋b
b. xn－含有的电子数为a－n
c．x原子的质量数为a＋b＋n
d．x原子的质量约为g
解析： xn－中a表示质子数，b表示质量数，n－表示得到n个电子，则含有的中子数为b－a，电子数为a＋n.1 mol xn－的质量约为b g，则1个x原子的质量约为g.
答案：d2．下列叙述正确的是( )
a．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。
b．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质。
c．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子。
d．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应。
解析：还原能力的强弱决定于失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少，a项错误；fe3＋被还原后得到fe2＋，b项错误；有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应，d项错误．
答案：c3．a、b都是短周期元素，原子序数：b＞a，它们可以形成化合物a2b.由此可得出的正确判断是( )
a．a、b肯定不在同一周期。
b．a在b的前一周期。
c．a肯定是金属元素。
d．以上说法均不正确。
解析：若a为li，b为o，则在同一周期，a和b错误；若化合物为n2o，则选项c错误．
答案：d4．下列排列顺序正确的是( )
稳定性：hf＞h2o＞nh3
离子半径：na＋＞mg2＋＞f－
酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸。
结合质子能力：oh－＞c6h5o－＞hco
ab．②④cd．②③
解析：非金属性：f＞o＞n，因此氢化物稳定性：
hf＞h2o＞nh3，①正确；na＋、mg2＋、f－具有相同的电子层结构，根据相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：f－＞na＋＞mg2＋，②错误；酸性：盐酸＞醋酸＞碳酸，③错误；由于酸性：
h2co3＞苯酚＞水，因此结合质子能力：oh－＞c6h5o－＞hco，④正确．
答案：c5．下列叙述中正确的是( )
a．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。
b．除短周期外，其他周期均有18种元素。
c．副族元素中没有非金属元素。
d．碱金属元素是指ⅰa族的所有元素。
解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但f元素无正价，o元素无最高正价，a项错误；除短周期外，第周期均有18种元素，但第6周期有32种，第7周期尚未排满，b项错误；碱金属元素是指li、na、k、rb、cs、fr元素，并不包括ⅰa族的氢元素，d项错误．
答案：c6．(2010·郑州模拟)某短周期元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1.下列有关元素x的说法错误的是( )
a．元素x不可能是金属元素。
b．元素x的气态氢化物不一定是电解质。
c．元素x一定能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐。
d．工业上制取x的单质时一定采用氧化还原反应。
解析：题目中的x元素有两种可能，是n元素或cl元素．工业上制取n2并不采用氧化还原的方法，d错误．
答案：d7．(2010·潍坊模拟)已知aan＋、bb(n＋1)＋、ccn－、dd(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是( )
a．气态氢化物的稳定性：d＞c
b．原子序数：b＞a＞c＞d
c．最**氧化物对应水化物的碱性：b＞a
d．四种元素一定属于短周期元素。
解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，c、d同周期，c的最外层电子数大于d的最外层电子数，a、b同周期，b的最外层电子数大于a的最外层电子数，且a、b位于c、d的下一周期，原子序数b＞a＞c＞d，b正确；非金属性c＞d，故气态氢化物稳定性c＞d，a错误；金属性a＞b，故最**氧化物对应水化物的碱性a＞b，c错误；当a、b分别为k、ca时，则为长周期元素，d错误．
答案：b8．如图是元素周期表的另一种形式．下列有关叙述正确的是( )
a．图中标明的元素均为主族元素。
b．图中①号元素的一种碳化物与水反应可生成乙炔。
c．图中②号元素的最**氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。
d．图中p的氢化物的电子式为。
解析：题图中的he、ne、ar等稀有气体为0族元素；图中①号元素为ca，cac2与水反应生成氢氧化钙与乙炔；图中②号元素为si，其最**氧化物为sio2，能溶于强碱，但不能溶于强酸；图中p的氢化物的电子式为。
答案：b9．(2010·南昌模拟)太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷(as)和镓(ga)都是第四周期元素，分别属于va和ⅲa族．下列有关说法正确的是( )
a．as的非金属性强于p
b．ash3的沸点低于ph3
c．ga的原子序数比ca大1
d．太阳能电池不属于原电池。
解析：as和p同主族，且位于p的下一周期，故非金属性p＞as；ash3相对分子质量大于ph3，均无氢键，所以ash3的沸点高于ph3；ca的原子序数为20，ga的原子序数为31.
答案：d10．研究下表信息可直接得出的结论是( )
a．元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。
b．同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强。
c．ⅶa族元素的金属性随电子层数的增加而减弱。
d．ⅶa族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱。
解析：**中反映的是第ⅶa族元素非金属性的递变规律，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱．
答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。
回答下列问题：
1)画出元素②的原子结构示意图___
2019届高考化学重点突破综合测试题
满分 100分时间 90分钟 第 卷 选择题，共48分 一 选择题 每小题3分，共48分 1 2010 山东卷 下列叙述错误的是 a 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同。b 淀粉 油脂 蛋白质都能水解，但水解产物不同。c 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠。d 乙醇 乙酸 乙酸乙酯...
2019届高考化学重点突破综合测试题
第一部分专题一第三讲氧化还原反应。基础等级评价 1 2010 海南高考 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 a hclob al2o3 c n2o3d sio2 解析 hclo中氯元素的化合价为 1，n2o3中氮元素的化合价为 3，均处于中间价态，因此，hclo n2o3既有氧化性，又有还原性 答案...
2019届高考化学重点突破综合测试题
答案 c 4 2010 湘潭模拟 可逆反应ma s nb g ec g fd g 反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量 c 与温度 t 和压强 p 的关系如图所示，下列叙述正确的是 a 达平衡后，若升温，平衡右移。b 化学方程式中m n e f c 达平衡后，加入催化剂则c 增大。d 达平衡后...