第一部分专题一第四讲离子反应。
基础等级评价]
1．(2010·西城模拟)下列物质中，属于弱电解质的是( )
a．ch3cooh b．h2so4
c．naohd．na2co3
解析：h2so4为强酸，naoh为强碱，na2co3属于盐，它们均属于强电解质．ch3cooh为弱酸，属于弱电解质．
答案：a2．下列反应，既是离子反应，又是溶液颜色变化的氧化还原反应的是( )
a．cuo与稀h2so4反应。
b．fecl3溶液与kscn溶液反应。
c．cl2与febr2溶液反应。
d．agno3溶液与ki溶液反应。
解析：四个反应均属于离子反应；a、b、d为复分解反应；c为氧化还原反应，且有溶液颜色的变化．
答案：c3．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是( )
a．nh、ag＋、po、cl－
b．fe3＋、h＋、i－、hco
c．k＋、na＋、no、mno
d．al3＋、mg2＋、so、co
解析：a中ag＋与po、cl－均不能大量共存；b中fe3＋与i－、h＋与hco不能大量共存；d中al3＋、mg2＋与co不能大量共存．
答案：c4．(2010·全国卷ⅱ)下列反应中，可用离子方程式h＋＋oh－==h2o表示的是( )
a．nh4cl＋naohnacl＋nh3↑＋h2o
b．mg(oh)2＋2hcl===mgcl2＋2h2o
c．naoh＋nahco3===na2co3＋h2o
d．naoh＋hno3===nano3＋h2o
解析：a中的离子方程式为：nh＋oh－nh3↑＋h2o，b中的离子方程式为：
mg(oh)2＋2h＋==mg2＋＋2h2o，c中的离子方程式为：hco＋oh－==co＋h2o.
答案：d5．(2010·韶山模拟)fe3＋、so、mg2＋和x四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，x可能是( )
a．nhb．oh－
c．cod．cl－
解析：由于fe3＋、mg2＋的存在，可先排除选项b、c中的离子，设x所带的电荷为a，根据溶液呈电中性的原则可得：3×1－2×2＋2×1＋a×1＝0，a＝－1，故只有选项d中的cl－符合题意．
答案：d[发展等级评价]
限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．确定下列反应或电解质类型，依据正确的是( )
a．强弱电解质：溶液的导电能力大小。
b．氧化还原反应：元素化合价是否变化。
c．吸热反应：是否需要加热才发生反应。
d．离子反应：是否阴、阳离子之间进行反应。
解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质的导电能力不一定强，如baso4，a错误；有些吸热反应常温下即可进行，而有些放热反应在加热条件下才能进行，c错误；分子与分子之间也可能发生离子反应．如cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so＋2cl－，d错误．
答案：b2．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是( )
ab．③cd．③④
解析：离子反应可能是置换反应，也可能是氧化还原反应，如：fe＋cu2＋==cu＋
fe2＋；离子反应中可能有分子的参加，如co2与oh－的反应．
答案：b3．(2010·安徽高考)在ph＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( )
a．mg2＋、na＋、clo－、no
b．al3＋、nh、br－、cl－
c．k＋、cr2o、ch3coo－、so
d．na＋、k＋、sio、cl－
解析：ph＝1的溶液呈酸性，其中h＋与clo－、ch3coo－因生成弱酸而不能大量共存，h＋与sio作用会生成h2sio3沉淀而不能大量共存．
答案：b4．(2010·天津高考)下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是( )
a．用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu＋2fe3＋==cu2＋＋2fe2＋
b．na2o2与h2o反应制备o2：na2o2＋h2o===2na＋＋2oh－＋o2↑
c．将氯气溶于水制备次氯酸：cl2＋h2o===2h＋＋cl－＋clo－
d．用浓盐酸酸化的kmno4与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno＋6h＋＋5h2o2===2mn2＋＋5o2↑＋8h2o
解析：b中na2o2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且电子不守恒，b错误；次氯酸为弱酸，不能拆写成h＋和clo－，且cl2与h2o的反应为可逆反应，c错误；kmno4具有强氧化性，能将cl－氧化成cl2，故酸化kmno4不能用盐酸酸化，应使用稀h2so4，d错误．
答案：a5．下列说法中，正确的是( )
a．nh与hco均可以水解，故nh4hco3是弱电解质。
b．25℃时，1 l ph＝3的盐酸与1 l ph＝11的氨水能恰好中和。
c．25℃时，用广泛ph试纸测定出某醋酸溶液的ph＝3.5
d．25℃时，ph＝14的溶液中，na＋、co、k＋、clo－可以大量共存。
解析：nh4hco3为强电解质，a错误；1 l ph＝11氨水的物质的量远大于1 l ph＝3盐酸的物质的量，二者反应后氨水过量，b错误；用广泛ph试纸测得溶液的ph值只能为整数，c错误．
答案：d6．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/l，下面四个选项中能达到此目的的是( )
a．fe2＋、na＋、no、cl－
b．mg2＋、nh、so、no
c．h＋、k＋、cl－、ch3coo－
d．fe3＋、k＋、alo、so
解析：选项a中假设将nano3与fecl2混合后，溶液中的fe2＋和cl－浓度不相等，不符合题目要求；选项c中h＋与ch3coo－不能大量共存，故无法配制浓度均为0.5 mol/l h＋和ch3coo－的混合液；选项d中将kalo2和fe2(so4)3混合后，溶液中fe3＋和so的浓度不相等，不符合题目要求；选项b中可将mgso4和nh4no3混合可配制四种离子浓度均为0.
5 mol/l的溶液．
答案：b7．(2010·陕西高考)下表中评价合理的是( )
解析：fe3o4与稀hno3反应不会产生h2，而是放出no气体，a错误；(nh4)2so4与ba(oh)2反应时除产生baso4沉淀外，还生成nh3·h2o，c错误；选项d中的离子方程式书写正确．
答案：b8．对于以下反应：
khco3溶液与石灰水反应。
na2so3溶液与稀盐酸反应。
si与烧碱溶液反应。
fe与稀硝酸反应。
改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是( )
ab．①②cd．②③
解析：①khco3过量时，离子反应为2hco＋ca2＋＋2oh－==caco3↓＋co＋h2o，khco3少量时，离子反应为hco＋ca2＋＋oh－==caco3↓＋h2o；②盐酸少量时，离子反应为so＋h＋==hso，盐酸过量时，离子反应为so＋2h＋==h2o＋so2↑；③离子反应为si＋2oh－＋h2o===sio＋2h2↑；④fe少量时，离子反应为fe＋4h＋＋no===fe3＋＋no↑＋2h2o；fe过量时，3fe＋8h＋＋2no===3fe2＋＋2no↑＋4h2o.
答案：b9．(2010·合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则mn＋及a值可能为( )
a．mgb．ba.5
c．al.5d．fe
解析：溶液中存在电荷守恒：
c(h＋)＋c(na＋)＋nc(mn＋)＝c(no)＋2c(so)
2＋1＋na＝3＋2×1
na＝2当n＝3时，a＝，(不合理)
n＝2时，a＝1，(合理)．
答案：a10．(2010·石家庄模拟)下列图象表示al3＋与alo物质的量变化的曲线，实线表示。
al3＋，虚线表示alo，其中正确的是( )
解析：根据反应：al3＋＋3oh－==al(oh)3↓和al(oh)3＋oh－==alo＋2h2o可知：
生成al(oh)3沉淀及沉淀溶解消耗oh－的物质的量之比为3∶1，故a错误，b正确；同理，根据反应：alo＋h＋＋h2o===al(oh)3↓，al(oh)3＋3h＋==al3＋＋3h2o，判断c、d均错误．
答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式．
1)bacl2(hcl) 试剂离子方程式。
2)co2(hcl) 试剂离子方程式。
3)o2(co2) 试剂离子方程式。
4)fe(al) 试剂离子方程式。
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